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东北农业大学网络教育学院 分析化学专科作业题

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发表于 2015-5-28 17:10:09 | 显示全部楼层 |阅读模式
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东北农业大学网络教育学院
分析化学专科作业题
作业题(一)
一、是非题:
(   )1. 系统误差影响分析结果的准确度,随机误差影响分析结果的精密度。
(   )2.  F检验法是用来检验分析方法是否存在系统误差。
(   )3. 由于仪器分析法灵敏度、准确度高,所以大理石中CaCO3测定应该用仪器分析法。
(   )4. 滴定分析法主要用来作常量分析,不适宜作微量分析。
(   )5. 用Fe2+作标准溶液直接滴定K2Cr2O7溶液时,可用二苯胺磺酸钠作指示剂。
(   )6. CuSO4溶液的吸光度随其浓度的变化而变化。
(   )7. 酸碱滴定的突跃范围越大,测定的结果越准确。
(   )8. 基准物Na2C2O4既可标定KMnO4溶液又可标定KOH溶液。
(   )9. Volhard法滴定时的指示剂是Fe3+。
(   )10. KMnO4法测定H2O2的含量是置换滴定方式。
二、选择题(单选):
  (   )1. 根据质子理论,下列物质中是两性物质的是:
          A. HCO3-        B. CO32-        C. H3PO4        D.  Na2CO3
  (   )2. 钙指示剂在溶液中存在下列平衡:
                 pKa3=7.4       pKa4=13.5
H2In2-          HIn3-             In4-
红色             蓝色                 橙色
它与金属离子形成的配合物显红色,则使用该指示剂的pH范围是:
          A. pH<1      B. pH>13        C. pH=6        D. pH=8~13
  (   )3. 用EDTA测定含Ca2+及Zn2+的试液中的Ca2+时,消除Zn2+干扰宜采用:
          A. 加NaOH     B. 加抗坏血酸    C. 加三乙醇胺    D. 加KCN
  (   )4. 用部分失水的H2C2O4•2H2O标定NaOH溶液浓度时,所得c(NaOH)将:
      A. 偏高                     B. 无影响
      C. 偏低                     D. 前三种都有可能
(   )5. 0.1000 mol•L-1HCl滴定等浓度的NH3•H2O(pKb=4.74),化学计量点的pH值为:
          A. 4.3           B. 5.3           C. 6.6            D. 7.0
(   )6. 下列各酸的酸度相等,当被同浓度的NaOH标准溶液滴定时,突跃范围最大的是
A. HCl          B. HAc          C. NH4+          D. H2C2O4
(   )7. 用Na2S2O3标准溶液测定Cu2+溶液浓度时,其滴定方式是:
          A. 直接滴定     B. 置换滴定     C. 返滴定         D. 间接滴定
(   )8. 下列单一金属离子溶液,在pH=5时,能用EDTA标准溶液直接准确滴定的是:
A. Al3+          B. Pb2+          C. Ca2+           D. Mg2+               
(   )9. 用KMnO4法测定草酸钠样品时,加入MnSO4的目的是:
          A. 除O2,防止诱导反应的发生      B. 防止指示剂的封闭
          C. 使指示剂变色敏锐               D. 加快滴定反应速度
(   )10. 氧化还原滴定曲线突跃的大小与两电对的电极电势差值有关,对n1=n2=1的反应,用指示剂判断滴定终点时,Δφ'应大于:
          A. 0.09 V       B. 0.27 V       C . 0.18 V         D . 0.40 V
(   )11. Q检验法是用来检验:
          A. 分析方法是否存在系统误差   B. 两组测定值是否存在显著差异      
C. 可疑值                     D. 平均值
(   )12. 标准差比相对平均偏差更能说明测定结果的:
A. 准确度         B. 精密度          C. 系统误差         D. 方法误差
(   )13. 用0.01000 mol•L-1NaOH测定同浓度HCl溶液时,pH突跃范围是:      
A. 4.3~9.7                   B. 5.3~9.7            
C. 4.3~8.7                   D. 5.3~8.7
(   )14. pH玻璃电极在测定溶液pH时是:
  A. 指示电极                                 B. 参比电极                                 
C. 金属电极                                  D. 氧化还原电极
(   )15. 下列有效数字为4位的是:
A. pH=2.87        B. 3.69        C. 2.9×10-6      D. 0.01000
(   )16. 下列情况哪个不属于误差?
A.        称量磕药时磕洒         
B.        分析天平读数时最后一位估计不准确         
C.        测定天然水硬度时,所用蒸馏水中含少量Ca2+            
D. 标定所用基准物质中含少量水
(   )17. 一待检离子有不同的鉴定反应,选择哪个鉴定反应是依据:
A.        只考虑鉴定反应的灵敏度
B.        只考虑鉴定反应的选择性
C.        在灵敏度满足要求的前提下,选择选择性高的鉴定反应
D.        只考虑鉴定反应外部特征
(   )18. 酸碱滴定中下列哪个因素不影响指示剂的变色范围:      
A. 温度       B. 突跃范围        C.浓度        D. 盐类
(   )19. 某试样分析测定时,取样7.00 mL,则此分析属于:
A. 常量分析      B.微量分析        C. 半微量分析       D.超微量分析
(   )20. 在中性溶液中,用AgNO3作标准溶液、K2CrO4为指示剂是:   
A. Mohr法     B. Volhard法        C. Fajans法      D. 碘量法
三、 填空题:
1. 阳离子有(       )种系统分析法。其中H2S系统分析法的组试剂有(       )组,将阳离子分为(       )组。
  2. K2Cr2O7溶液选择性吸收光的颜色为(       )。
3. Lambert—beer定律的数学表示式为(       ),它是(       )分析法的定量依据,式中的a用 表示时称为(         ),其值的大小,反映有色物质(        )的吸收能力,是选择(       )的重要依据。
4.为了减小测定的相对误差,在吸光光度法中,通常以调整溶液的浓度,以使所测定的A值保持在(     )范围内。实验表明A值在(      )或透光率(%)  w为(      )时测定的相对误差最小。
5. 一氧化还原指示剂,Δφ'=0.55 V,电极反应为Ox+3e-=Red,则其理论变色范围为(       )V。
6. 某烧碱或纯碱混合碱试样1.000 g,用HCl标准溶液滴定至酚酞变色,耗酸10.08 mL,继续滴定至甲基橙变色,耗酸15.04mL,则试样由(   )组成。
7. 用AgNO3测定Cl-时,找不到合适的指示剂,可采用先加入(   )AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀后,加入Fe3+作指示剂,再用(    )NH4SCN溶液滴定(    )AgNO3溶液,这种滴定方式称为(     )。
8.  在pH=10的氨性缓冲溶液中,用Mohr法测Cl-,测定结果(     )。
9. 为检验测定结果的平均值与标准值之间是否有显著性差异,可用(   )法。
四、 简答题:
1. 一学生用分析天平称量钙样0.400 g,用KMnO4法测定计算后,报告ω(Ca)=39.44%,此结果是否合理?解释之。




2. K2Cr2O7法滴定Fe2+溶液时,用二苯胺磺磷酸钠作指示剂,通常在H2SO4-H3PO4混合酸介质中进行,加H3PO4的作用是什么?



五、计算题
1. 用某试剂鉴定某离子时,将含有此离子的试液稀释到与水的质量比为1:4×106时,至少取此溶液0.04 mL才能观察到沉淀析出。求这个鉴定反应的灵敏度。(稀溶液可把毫升数看作是克数)。




2. 在1.0000 g碳酸钙试样中,加入0.5100 mol•L-1 HCl标准溶液50.00 mL溶解试样,过量的盐酸用0.4900 mol•L-1 NaOH标准溶液回滴,消耗25.00 mL,求试样中CaCO3的质量分数。
[已知:M(CaCO3)=100.1 g•mol-1]




3. 仅含NaBr和NaI混合物质的质量为0.2500 g,用0.1000 mol•L-1 AgNO3标准溶液22.01 mL滴定达终点。求样品中NaBr和NaI的质量各是多少?(8分)
[已知:M(NaBr)=102.9 g•mol-1 ;M(NaI)=149.1 g•mol-1]




4. 某试样为等物质的量的纯CaCO3和纯MgCO3混合物,处理后加(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀,经过滤,洗涤后,用H2SO4溶解,用40.00 mL KMnO4(1mL KMnO4相当于0.008378 g Fe2+)完成滴定,若将沉淀钙以后的溶液中的镁,沉淀为MgNH4PO4,再灼烧成Mg2P2O7,问可得Mg2P2O7多少克?
[已知:M(Fe)=55.85 g•mol-1 ;M(Mg2P2O7)=222.6 g•mol-1]







作业题(二)
一、填空题:
1. 25.4508有(        )位有效数字,若要求保留3位有效数字,保留后的数是(        )计算下式0.1001×(25.4508-21.52)×246.43/(2.0356×1000)的结果应为(           )。
2. 强酸滴定弱碱应选用的指示剂是(       )。
3. 浓度均为1.0mol•L-1HCl滴定NaOH溶液的突跃范围是pH=3.3~10.7。当浓度改为0.010 mol•L-1时,其突跃范围是(           )。
4. 某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色,耗去V1mL继续以甲基橙为指示剂,耗去V2mL。已知 V1<V2,其组成是(       )。
5. EDTA与有色金属离子生成(       )的螯合物。
6. 某对称氧化还原反应为2A++3B4+=2A4++3B2+,当反应达到计量点时的电势值是(       )。
7. 在EDTA分之中,配位原子(       )个,属于(        )配位体,通常与金属离子的配位比是(      )。
8. 对物质进行化学分析时,常常要消除其他组份对待测组分的干扰,用的方法是(         )(          )(        )或其中一种。
9. 基准物质必须具备的条件是(     )(     )(    )(     )。
10. 误差按其来源可分为(       )误差和(        )误差两大类。
二、选择题:
1.可以产生偶然误差的是(     )。
   a. 试剂不纯                 b. 溶液溅失
c. 温度有微小的变化        d. 砝码未经校准
2. 当强酸滴定弱碱时,若突跃范围在6.3~4.3。指示剂最好选择(    )。
   a. 甲基黄(2.9~4.0)           b. 溴甲酚绿(4.0~5.6)
c.溴甲酚蓝(6.2~7.6)          d. 中性红(6.8~8.0)
3. KMnO4在HCl介质中滴定Fe2+,此时的测定结果(    )。
   a. 偏低     b. 偏高     c. 准确      d. 有时偏低,有时偏高
4.  0.00940含有效数字的位数是(    )。
   a.  5         b.  4         c.  2        d.  3
5. 精密度以(     )为标准。
       a.  平均值        b. 真实值           c. 中间值
6. 对于滴定来说,指示剂颜色转变点称为(     )。
   a. 等量点         b. 滴定终点         c. 变色点
7. 用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时,会造成系统误差的是(    )。
  a. 用甲基橙作指示剂              b. NaOH溶液吸收了空气只的CO2
c. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同    d. 每份加入的指示剂的量不同
8. 用0.01 mol•L-1的HCl溶液滴定20.00mL 0.01 mol•L-1的NaOH溶液的滴定突跃范围为(    )。
   a. pH=4.3~9.7       b. pH=4.3~7.0       c. pH=9.7~4.3
9. 在KMnO4法滴定中,使用的强酸通常是(     )。
   a. H2SO4        b. HCl       c. HNO3         d. HAc
10. EDTA法测定水中的Ca2+、Mg2+离子总量时,溶液的酸度应保持在(    )。
   a. pH>10.0     b. pH=10.0    c. pH<10.0    d. 中性
11. 用H2S系统分析法分析阳离子混合液时,加入组试剂的顺序是(     )。
    a. HCI、H2S、(NH4)2CO3、(NH4)2S
b. HCI、(NH4)2CO3、H2S、(NH4)2S
    c. HCI、(NH4)2S、H2S、(NH4)2CO3
d. HCI、H2S、(NH4)2S、(NH4)2CO3
12. 用摩尔法测定Cl-离子时,若酸度过高,会出现(    )。
    a. AgCl沉淀不完全             b. AgCl沉淀易发生胶溶
c. Ag2CrO4沉淀不易生成        d. 形成Ag2O沉淀
13. 如果下列物质均是A•R试剂,不能用直接法配制标准溶液的是(   )。
    a. Na2B4O7•10H2O          b. KMnO4
c. K2Cr2O7                d. 邻苯二甲酸氢钾
14.  0.1mol•L-1Na2HPO4溶液的[H+]计算公式,应选择(     )。
  a.         b. [H+]=Ka•ca/cb  
c.        d. [H+]=
15. 1000为几位有效数字(    )。
    a. 4位      b. 3位     c. 不确定
16. 以KMnO4滴定KHC2O4•H2C2O4•2H2O时,被测物质B的基本单元为(  )。
    a.1/4         b.1/4B        c.1/3        d. 1/3B
17. K2CrO4溶液吸收白光中的(    )。
   a. 黄光      b. 红光       c. 蓝光      d. 绿光
18. 某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-3。从理论上推算,其pH变色范围是(   )。
   a. 4~5     b. 5~6     c. 4~6      d. 5~7
19. 以NaOH溶液滴定某酸样,滴定管的初读数是0.10±0.01 mL,终读数为25.10±0.01 mL,则用去HCl溶液的准确体积应为(    )mL。
  a. 25.0    b. 25.00       c. 25.00±0.02    d. 32.00±0.01
20. 计算15.34+2.455+11.3799+0.1235=(      )。
  a. 29.3    b. 29.30       c. 29.29          d. 29.2984

三、判断题
1. 在配位滴定中,滴定突跃范围与配合物的条件稳定常数 有关, 越大,滴定突跃范围越大(     )。
2. 等量点就是指示剂颜色发生变化的那一点(    )。
3. 反应的灵敏性可用最低浓度(1:G)来表示,G越大,反应的灵敏性越大(   )。
4. 因为HCl不纯也不稳定,所以不能用来直接配制标准溶液(    )。
5. 定性分析里,做对照试验的目的就是检查试剂和蒸馏水中是否含有待检离子(   )。
6. 1×102=100(    )。
7. 在摩尔法测定中,试液里有NH3存在,不影响测定的准确度(    )。
8. pH值越小,酸效应系数越大(    )。
9. 精密度好,准确度一定高(    )。
10. KMnO4的摩尔质量应为分子量的五分之一(    )。

四、简答题:
1. 影响化学反应进行的主要条件有哪些?




2. 有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量,先加入一定量的标准HCl溶液,然后用NaOH标准溶液返滴定过量的HCl。上述设计是否正确?试述其理由。






五、计算题:
1.用Q检验法判断下面这组数据(%)只的60.27是否应舍弃?60.22,60.23,60.15,60.24,60.21,60.20,60.27,60.20,60.25,60.23(n=10,Q表=0.41,n=9,Q表=0.44)。





2. 称取混合碱2.4000g,溶解稀释至250mL,取两份25.00mL溶液,一份以酚酞为指示剂,耗去0.1000mol•L-1的HCl 30.00mL,另一份以甲基橙作指示剂,耗去HCl35.00mL。问混合碱的组成是什么?含量为多少?
[M(Na2CO3)=105.99 g•mol-1;M(NaHCO3)=84.00 g•mol-1;M(NaOH)=40.00 g•mol-1]





3. 测定锆英石中ZrO2、Fe2O3的含量时,称取1.000g试样,熔成200mL试样溶液,移取50.00mL试液,调节pH=0.8,加入盐酸羟胺还原Fe3+,以二甲酚橙为指示剂,用0.001000 0.2500mol•L-1EDTA滴定,用去10.00mL。加入浓HNO3,加热,使被Fe2+氧化成Fe3+,将溶液调至pH=1.5,用磺基水杨酸作指示剂,用EDTA滴定,用去20.00mL。计算试样中ZrO2和Fe2O3质量分数。(提示:pH=0.8时,滴定的是Zr4+,pH=1.5时,滴定的是Fe3+)
[M(ZrO2)=123.22 g•mol-1,M(Fe2O3)=159.60 g•mol-1]





4. 有一瓶试剂,瓶上标签损坏,只看到是KIO字样,为了确定KIOX中的x值,取此试剂0.5000g,将其还原为碘化物后,用摩尔法测定。已知用去了0.1000 mol•L-1 AgNO3溶液23.36 mL,求该化合物的分子式。
[M(I)=126.9g•mol-1,M(K)=39.00g•mol-1,M(O)=16.00g•mol-1]






作业题(三)
一、填空题:
1. 测定时,溶液的温度有所变化所产生的误差属于(       )误差。
2. 准确测定标准溶液浓度的操作过程称为(      )。
3. 控制溶液的酸度可以提高配位滴定的(        )。
4. 某二元酸H2A的离解常数为Ka1=1.0×10-3,Ka2=1.0×10-7,用NaOH滴定时可产生(     )pH突跃,滴定到第一个等量点时生成(      ),应选择(         )指示剂。(设酸和碱的浓度均为0.1 mol•L-1)。
5. 影响强酸弱碱滴定曲线pH突跃范围的因素为(     )、(     )。
6. 在配位滴定中由H+引起的副反应称为(        ),它使配合物的稳定性(       )。
7. 佛尔哈德法需要在酸性溶液中进行滴定,所用酸通常为(        )。
8. 已知准确浓度的试剂溶液称为(        )。
9. 在3~10次的平行测定中,可疑数据的取舍常用(       )检验法检验。
10. 配制标准溶液的方法有(        )、(        )两种。
11. 已知K2Cr2O7标准溶液浓度为.01683mol•L-1;该溶液的对Fe2O3的滴定度为(         )g•mL-1。(已知M(Fe2O3)=159.7 g•mol-1)
12. 盛FeCl3溶液的试剂瓶放久后产生的红棕色污垢,宜用(      )作洗涤剂。
13. 酸碱滴定曲线,描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。滴定突跃的大小与(      )和(       )有关。
14. 分析结果的置信度要求越高,置信区间越(        )。

二、选择题:
1. 对某试样进行三次平行测定,得CaO平均含量为0.306,而真实含量为0.303,问0.306-0.303=0.003为什么误差(   )。
a. 相对误差   b. 相对偏差   c. 绝对误差   d. 系统误差  e. 绝对偏差
    2. 氧化还原滴定中,当n1=n2=1时,能被直接滴定的条件是(   )。
       a .K‘≥106        b.  K’≥108           c.  K‘≥10-7
3. 影响金属指示剂颜色变化的因素为(   )。
   a. 温度         b. 溶剂         c. 酸度          d. 浓度
4. 在吸光光度法测量中,宜选用的吸光度读数范围是(    )。
   a. 0.0~0.2       b. 0.1~0.3        c. 0.7~1.0        d. 0.2~0.7
5. 在配位滴定法中,能被0.01 mol•L-1EDTA溶液直接滴定的条件是(  )。
   a. cKf≥106      b. c ≥106     c.  ≥106      d. Kf≥106
6. 用0.1 mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1 mol•L-1的HCl溶液的滴定突跃范围为(    )。
   a. pH=4.3~9.7       b. pH=9.7~4.3       c. pH=4.3~7.0
7. 目视比色法是在什么光条件下进行分析的(    )。
   a. 可见光      b. 复合光     c. 自然光      d. 单色光
8. 滴定分析要求相对误差±0.1%,万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g,用减量法称量时则一般至少称取试样质量为(     )。
   a. 0.1g          b. 0.2g          c. 0.3g           d. 0.4g
9. 以HCl溶液滴定某碱样,滴定管的初读数是0.25±0.01 mL,终读数为32.25±0.01 mL,则用去HCl溶液的准确体积应为(    )mL。
  a. 32   b. 32.0    c. 32.00    d. 32.00±0.01mL     e. 32.00±0.02 mL
10. 0.0121+25.64+1.0356=(      )。
   a. 26.69         b. 26.687        c. 26.7         d. 以上数都不对
11. 0.1mol•L-1NH4Cl溶液[H+]的计算公式应选择(       )。
  a.   b.   c.   d. [H+]=Ka•ca/cb
12. 可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是(      )。
   a. 进行对照试验              b. 进行空白试验
   c. 进行仪器校正              d. 增加平行测定的次数
13. 从误差的正态分布曲线可知,标准误差在±2δ之内的测定结果占全部分析结果的(       )。
   a. 68.3%       b. 86.3%       c. 95.5%      d. 99.7%
14. 某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-5。从理论上推算,其pH变色范围是(   )。
   a. 4~5     b. 5~6     c. 4~6      d. 5~7
15. 国产化学试剂有四个等级标准,表示分析纯试剂的符号是(     )。
   a. G.R.      b. C.P.      c. A.R.       d. L.R.
16. 以H2C2O4•2H2O作基准物质,用来标定NaOH溶液的浓度。但因保存不当,草酸失去部分结晶水,问用此草酸标定NaOH溶液的浓度的结果是(    )。
   a. 偏低      b. 偏高      c. 无影响        d. 不确定
17. 用甲醛法测定铵盐中氮[M(N)=14.01g•mol-1]的含量。0.15g试样耗去20mL0.10mol•L-1NaOH溶液,则试样中N的含量约为(      )。
a. 40%      b. 23%      c. 19%       d. 9%
18. 某一弱酸型指示剂,在pH=4.5的溶液中呈纯酸色。该指示剂的KHIn约为(     )。
   a. 3.2×10-4     b. 3.2×10-5      c. 3.2×10-6      d. 3.2×10-7
19. 在用K2Cr2O7测定铁的的过程中,采用二苯胺磺酸钠做指示剂(EIn=0.86V),如果在K2Cr2O7标准溶液滴定前,没有加入H3PO4,则测定结果(      )。
   a. 偏高     b. 偏低      c. 时高时低      d. 正确
20. 目视比色法中,常用的标准系列法是比较(      )。
   a. 入射光的强度                b. 透过溶液后的光强度
c. 透过溶液后的吸收光强度      d. 一定厚度溶液的颜色深浅
三、判断题:
1. KMnO4法必须在强酸条件下进行,但不能使用HNO3、HCl,只能用H2SO4(   )。
2. 滴定终点就是实验时停止滴定的那一点(    )。
3. 纯度达到99.9%以上的物质,均可作基准物质(    )。
4. HPO42-的共轭酸为H2PO4-(    )。
5. 两电对的电位差值越大,则其氧化还原反应平衡常数越大,反应进行越完全(   )。
6. 在分析操作中,“过失”也像偶然误差一样是不可避免的(     )。
7. 在强酸强碱滴定中,因酸碱溶液浓度不同,其等量点在滴定曲线上的位置也不同(    )。
8. 酸碱滴定中,酸碱的Ka、Kb不同,则其滴定曲线的pH突跃范围也不同(    )。
9. 在强酸性溶液中,可以用KMnO4法测定饲料中Ca2+的含量,此滴定只能采用间接滴定方式(   )。
10. 由于砝码不准,试剂不纯等原因造成的误差属于偶然误差(     )。
四、简答题:
1. 酸碱指示剂变色原理及变色范围,指示剂的选择原则是什么?



2. 什么是系统分析和分别分析?



五、计算题:
1. 用Na2CO3标定HCl溶液时,共做4次,浓度分别为:0.1014,0.1012,0.1019和0.1016,试确定0.1019这一数值是否应舍弃?(n=3,Q表=0.94,n=4,Q表=0.76)






2. 某分析天平的称量误差为±0.0002g,如果称取试样重0.05000g,相对误差是多少?如果称取试样1.000g,相对误差又是多少?从二者的对比中说明什么?






3. 称取Na2CO3及NaOH混合试样0.5895克,用0.3000 mol•L-1 HCl滴定到酚酞变色时,用去HCl 24.08 mL, 加入甲基橙后继续滴定,又消耗HCl 12.02 mL,计算该试样中Na2CO3及NaOH的质量分数。[M(Na2CO3)=106.0, M(NaOH)=40.00]






4. 0.3000g氧化镁试样,加入48.00mL HCl溶液 [T(CaCO3/HCl) = 0.01500
g•mL-1]。过量HCl溶液用 0.2000mol•L-1NaOH溶液回滴,用去4.80mL,计算试样中MgO的质量分数?[M(MgO)=40.30,M(CaCO3)=100.0]






5. 用0.5000g煤试样,将其中的硫完全氧化成SO42-,处理成溶液并除去重金属离子后,加入0.05000 mol•L-1 BaCl2溶液20.00 mL,使之生成BaSO4沉淀,过量的Ba2+ 用0.02500 mol•L-1 EDTA滴定用去20.00 mL,计算此煤中硫的质量分数。[M(S)=32.00g•mol-1]








作业题(四)
一、        填空题  
1. 用0.1mol•L-1HCl溶液去滴定c(Na2CO3)=0.1mol•L-1Na2CO3溶液,有(    )pH突跃,滴定到第一个等量点时生成(       ),应选择(       )指示剂。(H2CO3的Ka1=4.2×10-7 ,Ka2=5.6×10-11)。
2. 分析化学的系统误来源于(      )、(       )、(      )。
3. 两酸两碱系统分组方案,将阳离子分为(     )组,请按顺序写出各组组试剂(        )、(       )、(        )、(         )、(         )。
4. 两电对的电位差△φ越大,氧化还原反应平衡常数Kθ值越(    ),反应进行的越(       )。
5. 用NaOH标准溶液滴定HAc溶液,其滴定曲线的pH突跃范围偏向于(             )区域。
二、选择题  
1. 测定某溶液的pH=4.30,该数为(     )。
    a. 三位有效数字     b. 两位有效数字    c. 不定位
2. 测定Cu2+时,加入氨水作显色剂,生成蓝色的铜氨配离子[Cu(NH3)4]2+, 应选择的滤光片是(      )。
a. 橙红色       b. 黄绿色       c. 黄色        d. 红色
3. 酸碱指示剂的选择原则为(    )。
a.        指示剂的变色范围落在滴定曲线之内
b.        指示剂的变色点和反应的等量点重合
c.指示剂的变色范围落在pH突跃范围之内   
4. 准确度以(    )为标准。
    a. 平均值           b. 真实值          c. 中间值
5. 滴定终点与等量点之差称为(     )。
    a. 滴定误差         b. 绝对误差        c. 相差
6. 在1升溶液中含NaOH 40.01g,则其物质的量浓度c(NaOH)为(     )mol•L-1。[M(NaOH)=40.01]
    a. 1.000         b. 0.1000        c. 10.00        d. 0.5000
7. 共轭酸碱对的Ka、Kb的关系为(     )。
a. Ka+Kb=Kw       b. Ka/Kb=Kw       c. Kb=Kw/Ka
8. 在配位反应中,由H+引起的副反应称为(     )。
    a. 配位效应         b. 水解效应        c. 酸效应
9. 吸光度A与透光度T的关系为(    )。
    a. A=100-T          b. lg1/T =A          c. A=10-T
10. 氧化还原反应的方向由(    )来决定。
a. 温度         b. 浓度         c. 催化剂      d. E池的正负
三、判断题  
1. 定性分析里,做对照试验的目的就是检查试剂和蒸馏水中是否含有待检离子(   )。
2. 氧化还原反应达到平衡时,溶液的两个电对的电极电位值相等(    )。
3. 某同学配制NaOH标准溶液时,用万分之一天平来称量NaOH(    )。
4. HCl不纯也不稳定,不能用来配制标准溶液(    )。
5. 滴定误差属偶然误差(    )。
6. 物质的量浓度表示1升溶液中含有溶质的摩尔数(    )。
7. 酸碱滴定中,酸碱溶液浓度不同,其滴定曲线的pH突跃范围也不同(   )。
8. 以EDTA为滴定剂的配位滴定中,只有溶液pH≥12时,酸效应系数才等于1,此时EDTA的配位能力才最强(    )。
9. 对阴离子混合液的分析也要采用组试剂,所以阴离子分析采用的是系统分析法(   )。
10. 在多元酸(碱)滴定中,几元酸(碱)就有几个pH突跃(   )。
11. 在配位滴定中,滴定突跃范围与配合物的条件稳定常数 有关, 越大,滴定突跃范围越大(     )。
12. 等量点就是指示剂颜色发生变化的那一点(    )。
13. 反应的灵敏性可用最低浓度(1:G)来表示,G越大,反应的灵敏性越大(   )。
14. 在消除系统误差的前提下,多次测定结果的平均值接近于真实值(   )。
15. 在光度分析中,吸光度越大,测量的误差越小。(     )
四、简答题   
1.        酸碱指示剂变色原理及变色范围,指示剂的选择原则是什么?




2.        什么是系统分析和分别分析?




五、计算题   
1. 测得某石灰石中CaO的质量分数分别为0.5595、0.5600、0.5604、0.5608、0.5623。用Q检验法判断0.5623是否保留(Q表=0.64)。



2. 滴定管读数误差为±0.01mL,如果滴定时用去标准溶液5.00mL,相对误差是多少?如果用去25.00mL,相对误差又是多少?二者对比说明什么?



3. 称取基准物质无水Na2CO3标定0.1mol•L-1HCl溶液,希望每次滴定用HCl溶液20~30mL,应称取无水无Na2CO3的质量范围是多少克?应用什么天平称量?[M(Na2CO3)=106]。
   


4. 将0.1602g石灰石试样溶解在HCl溶液中,然后将钙沉淀为CaC2O4,沉淀在稀H2SO4中溶解,用KMnO4溶液滴定用去20.00mL,已知KMnO4溶液对CaCO3的滴定度为0.006060g•mL-1,求石灰石中CaCO3的质量分数。[M(CaCO3)=100.00]。



作业题(五)
一、填空题  
1. 两电对的电位差△φ越大,氧化还原反应平衡常数Kθ值越(    ),反应进行的越(       )。
2. 摩尔法的标准溶液是(       ),指示剂是(         )。
3. KHC2O4•H2C2O4•2H2O作酸时其基本单元为(    );作还原剂时其基本单元为(    )。
    4. 在强酸~弱碱滴定中,CO2有无影响(           )。
5. 配制标准溶液的方法有(            )、(           )两种。
6. 硫化氢系统分组方案,将阳离子分为(     )组,请按顺序写出各组组试剂(        )、(       )、(        )、(         )、(         )。
二、选择题  
1. 测定Cu2+时,加入氨水作显色剂,生成蓝色的铜氨配离子[Cu(NH3)4]2+, 应选择的滤光片是(      )。
a. 橙红色       b. 黄绿色       c. 黄色        d. 红色
2. 准确度以(    )为标准。
    a. 平均值         b. 真实值         c. 中间值
    3. KMnO4法测Fe2+ 时,加入H3PO4的目的在于:(    )
a. 创造酸性条件     b. 催化反应       c. 降低Fe3+ 的浓度
    4. 沉淀滴定法分类的原则是(    )。
a 根据标准溶液种类      b 根据被测物种类     
c 根据滴定反应类型      d 根据指示剂种类不同      
5. 在配位滴定法中,能被0.01mol•L-1EDTA溶液直接滴定的条件是(   )。
    a. cKf≥106      b. c ≥106     c.  ≥106     d. Kf≥106
6. 测定某溶液的pH=4.30,该数为(     )。
    a. 三位有效数字     b. 两位有效数字    c. 不定位
7. 在吸光光度法测量中,宜选用的吸光度读数范围是(    )。
    a. 0.0~0.2       b. 0.1~0.3        c. 0.7~1.0        d. 0.2~0.7
8. 滴定终点与等量点之差称为(     )。
    a. 滴定误差         b. 绝对误差        c. 相差
    9. 在滴定曲线的pH突跃范围内任一点停止滴定,其滴定误差都要小于(    )。
        a. ±0.2 %          b. ±0.1 %          c. ±0.02%
    10. 用HCl标准溶液滴定Na2CO3溶液,滴定到酚酞终点时,Na2CO3的计量基本单元为(     )。
        a. Na2CO3      b. 1/2Na2CO3     c. M(1/2Na2CO3)     d. 1/2
三、判断题  
1. KMnO4的摩尔质量应为分子量的五分之一(    )。
2. 滴定终点就是实验时停止滴定的那一点(    )。
3. 纯度达到99.9%以上的物质,均可作基准物质(    )。
4. HPO42-的共轭酸为H2PO4-(    )。
5. 两电对的电位差值越大,则其氧化还原反应平衡常数越大,反应进行越完全(   )。
6. 在分析操作中,“过失”也像偶然误差一样是不可避免的(     )。
7. 在强酸强碱滴定中,因酸碱溶液浓度不同,其等量点在滴定曲线上的位置也不同(    )。
8. 酸碱滴定中,酸碱的Ka、Kb不同,则其滴定曲线的pH突跃范围也不同(    )。
9. 在强酸性溶液中,可以用KMnO4法测定饲料中Ca2+的含量,此滴定只能采用间接滴定方式(   )。
10. 由于砝码不准,试剂不纯等原因造成的误差属于偶然误差(     )。
11. 1×102=100(    )。
12. 在摩尔法测定中,试液里有NH3存在,不影响测定的准确度(    )。
13. pH值越小,酸效应系数越大(    )。
14. 精密度好,准确度一定高(    )。
15. KMnO4法必须在强酸条件下进行,但不能使用HNO3、HCl,只能用H2SO(   )。
四、简答题   
1. 酸碱指示剂变色原理及变色范围,指示剂的选择原则是什么?




2. 什么是系统分析和分别分析?




五、计算题   
1. 测定某样品Ca的含量,得到下列结果:21.30,20.25,20.30,20.32,用Q检验法判断21.30是否应舍弃?(n=3,Q表=0.94,n=4,Q表=0.76)。



2. 称取基准物质无水Na2CO3标定0.1mol•L-1HCl溶液,希望每次滴定用HCl溶液20~30mL,应称取无水无Na2CO3的质量范围是多少克?应用什么天平称量?[M(Na2CO3)=106]。





3. 在酸性条件下,用25.00mL KMnO4溶液恰能氧化0.1589g KHC2O4•H2C2O4•2H2O基准物质,计算KMnO4的物质的量浓度。
[M(KHC2O4•H2C2O4•2H2O)=254.19]





4. 用0.5000g煤试样,将其中的硫完全氧化成SO42-,处理成溶液并除去重金属离子后,加入0.05000 mol•L-1 BaCl2溶液20.00 mL,使之生成BaSO4沉淀,过量的Ba2+ 用0.02500 mol•L-1 EDTA滴定用去20.00 mL,计算此煤中硫的质量分数。[M(S)=32.00g•mol-1]






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