20年12月中国医科大学 无机化学 复习题（资料）

同学情

无机化学 复习题
1.
吸热反应C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，在一定温度下达平衡后
( ~, ?6 D8 ]3 v# U' ^! x0 E
7 R+ K9 I; p+ B5 G. _  W
　A.各物质的平衡分压相等
　B.减小生成物的分压将使标准平衡常数减小，促使平衡向正反应方向移动
　C.升高温度将使标准平衡常数增大，促使平衡向正反应方向移动
　D.由于反应前后分子数目相等，所以增大总压力对平衡无影响
2.下列叙述中正确的是
# ]8 I) Z" b  H. S& E　A.强电解质的电离度大小表示了该电解质在溶液中解离程度的大小
" W3 B$ [  M7 ~) W　B.同离子效应使溶液中的离子浓度减小
* |/ y% l9 l6 Q( O3 z, @6 n　C.浓度为1×10-9mol/L的HCl溶液中，pH值接近于7
　D.中和等体积pH值相同的HCl及HAc溶液，所需的NaOH的量相同
$ V$ i' g5 t  \4 |* W( a3.下列说法正确的是
2 V8 y0 B! r" U. V/ X* v. |' }　A.在一定温度下，溶液中有关离子浓度幂的乘积就是该难溶强电解质的溶度积常数
) J5 n4 q  U0 V8 d  X　B.HgS的溶度积很小，所以在含有Hg2+离子的溶液中，加入过量的S2-离子，HgS就会完全沉淀，直至c(Hg2+)=0mol/L
5 k, I8 m4 I* p3 ?! ~' }　C.在含有难溶电解质沉淀的溶液中，当离子积等于溶度积时，该溶液为饱和溶液
　D.在一定温度下，BaSO4溶液中Ba2+浓度与SO42-浓度的乘积是一个常数
) J+ l6 a! ]  B: B1 ^4.基态23V的电子组态是
　A.［Ar］3s24d3
0 y) z% T6 L3 S5 Y% g4 P' d7 u& |　B.［Kr］3d34s2
" e' p# B8 }0 c. ]" `: I　C.［Ar］3d44s1
　D.［Ar］4d33s2
5.c(HA)=0.050mol/L的溶液的pH=5.85，则HA的Ka为
( |5 l2 k( G6 s4 e8 S) L　A.2.0×10-11
# {& g( a6 k' n　B.4.0×10-11
" j3 _; I4 q/ A9 T' ^+ s　C.4.5×10-6
: c  e5 a2 v0 T2 g+ C" z8 x$ ]　D.8.9×10-5
6.100ml 0.15mol/L HAc溶液（已知HAc的pKa=4.756）和300ml 0.10mol/L NaAc溶液相混合，混合后溶液的pH为
　A.3.46
/ r7 W$ N, ]! d" e　B.6.06
6 m6 |" \: F' `6 a0 S% l　C.4.46
( y) ^0 a( m  ?- G/ r- g/ o2 w　D.5.06
6 @+ c& d3 k' q7.H₂CO₃的Ka1=4.5×10^-7, Ka2=4.7×10^-11,若其浓度为0.20mol/L，则溶液中H₃O⁺的浓度是
$ m. A: _7 f! ^* R9 B2 H' k　A.7.0×10-7
6 [$ ?3 S! m! j. t　B.4.7×10-10
: s3 y: q1 e/ F# H/ Q6 C5 x* ]/ D  ~　C.9.5×10-4
　D.1.0×10-9
8.关于ⅠA族与ⅡA族相应元素的下列说法中不正确的是
　A.ⅠA族金属的第一电离能较小
　B.ⅡA族金属离子的极化能力较强
# R' ~7 T/ h0 P　C.ⅡA族金属的氮化物比较稳定
/ Q- r. [8 E* S3 E7 f% s　D.ⅠA族金属的碳酸盐热稳定性较差
% [  A- Y  `' G9.已知某元素的基态原子的价层电子组态是3d<sup>10</sup>4s<sup>1</sup>，那么该元素是
' C; {9 x+ f8 @0 l+ ]& w& Q' c- ]　A.Ag
　B.Fe
1 N4 _& ]$ R+ D8 I3 I# M3 y　C.Zn
　D.u
10.向饱和AgCl溶液中加水，下列选项中正确的是
　A.AgCl的溶解度变大
　B.AgCl的溶解度、Ksp均减小
  r9 h/ ]- ?! h3 i' O　C.AgCl的Ksp变大
　D.AgCl的溶解度、Ksp均不变
& D6 U1 ]4 M- {4 d: Y11.已知：Ag2SO4的Ksp=1.2×10-5， AgCl的Ksp=1.77×10-10， BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将10ml的0.0040mol/L的AgNO3、10ml的0.0040mol/L的Na2SO4、20ml的2.0×10-4mol/L的BaCl2溶液混合，将生成
　A.BaSO4沉淀
4 G. ]( l6 ^, u0 v$ u　B.AgCl沉淀
" z8 n* W5 X! j' H0 j4 M　C.Ag2SO4沉淀
5 A/ j; U+ o8 D7 I9 ^) v　D.BaSO4与AgCl沉淀
5 q0 m' p5 p0 H0 L$ `. E/ d12.下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp²杂化的是
. Z( W4 ]9 Q; F% o　A.BF3
6 x7 g9 }: z1 O' `, z　B.HCHO
% U5 R% o- c$ J7 r　C.2H4
　D.NH3
13.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq) 加入少量下列物质的固体，能够使Ca(OH)2固体减少的是
　A.CaCl2
8 C0 a6 y5 P5 R　B.NaHCO3
　C.NaOH
　D.NaCl
+ B2 u! e4 ]) k) p) e- _14.下列物质中碱性最强的是
0 M) ~* T$ q! u* n3 `4 c/ I2 f! `　A.CN-
　B.NH3
　C.O32-
- ]# _: ?7 V6 a0 w5 {　D.NH2-
15.按离子极化理论，下列离子中变形性最大的是
; o$ g2 t+ M$ I" T% v$ L+ M　A.F-
8 @# w; E1 l( ~* _5 o% W) M- y6 Q1 ~+ U　B.Cl-
$ {( ~# V+ F( K/ g( h; Z$ \. l　C.O2-
　D.S2-
16.下列物质中酸性最强的是
　A.HAc
- t- M/ S2 ?  k& L( }4 h2 D+ N　B.NH4+
+ x0 Y/ c+ U6 E　C.H2PO4-
　D.H3PO4
+ |* R% Z: k4 i" b17.已知Cl2+2e-=2Cl-，φ=+1.358V；2Hg2++2e-=Hg22+，φ=+0.920V；Fe3++e-=Fe2+，φ=+0.771V；Zn2++2e-=Zn，φ=-0.7618V，在标准态下，不能共存于同一溶液而要发生氧化还原反应的是
　A.Hg2+和Cl-
　B.Fe3+和Hg22+
　C.Fe3+和Cl-
6 t% L) G2 `3 Y$ r. h1 _# s　D.Fe3+和Zn
( D  S# H" V$ i5 s3 J, \18.已知N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) K1 1/2N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(g) K2 1/3N₂(g)+H₂(g)=2/3NH₃(g) K3 则平衡常数K1、 K2、 K3之间的关系是
　A.K1=K2=K3
' Q" R& Y+ M% [2 V; N5 p　B.K1=1/2K2=1/3K3
　C.K1=(K1/2)2=(K1/3)3
　D.K1=(K2)2=(K3)3
19.下列溶液的浓度均为0.1mol/L，其pH小于7的是
　A.NaAc
　B.Na2CO3
: o( W5 y% g4 T3 @* ?& m7 B" d. P　C.Na3PO4
2 s8 @! p( m2 b1 m! k* u　D.NH4Cl
20.下列金属中不与汞形成汞齐的是
　A.Ni
　B.Zn
/ g: A: r% v+ P: p% S% Q+ R. I　C.Pb
　D.Fe
21.缓冲溶液用适量的水稀释时则溶液的
　A.pH增大,缓冲容量不变
7 u# I# f- v- n　B.pH变小,缓冲容量变小
　C.pH不变,缓冲容量不变
　D.pH不变,缓冲容量变小
) ?+ R# U* }6 I22.铝在空气中燃烧时生成
　A.单一化合物Al2O3
2 S' W$ J, t5 K: B; O+ |& P; i　B.Al2O3和Al2N3
+ z- _- S" h' _" E6 \　C.单一化合物Al2N3
" A2 Z! m0 Q. }　D.Al2O3和AlN
5 H) Q7 N0 p$ D& o8 G# {23.将ⅡB族元素与ⅡA族元素比较时，下列叙述中正确的是
$ ]! o$ V  O  D) a　A.还原性都随原子序数增大而增强
　B.在水溶液中，从上到下φθ(M2+/M)的数值都减小
　C.从上到下，第一电离能都减小
　D.ⅡB族金属的熔沸点都比ⅡA族的低
3 E5 S6 E# e. M- z: P+ ]) p24.影响缓冲容量的主要因素是
　A.缓冲溶液的pH值和缓冲比
　B.弱酸的pKa和缓冲比
- A* O/ h, a3 y# U) o3 H　C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度
　D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
( L) |1 ~5 Z1 c  G: U25.下列关于碱金属氧化物性质的描述中正确的是
# Q) R7 Q2 w7 ^* x0 O) z% F　A.锂、钠、钾的氧化物都呈白色
( ~" K8 D0 |( ]( R8 D. U　B.锂、钠、钾的氧化物都不是白色
0 k$ ]+ T, K, g　C.钾、铷、铯的氧化物加热至熔点也不分解
　D.锂、钠的氧化物加热至熔点也不分解
5 P" f' N6 ?) P  O- ~, h  F: {* b' U26.书写原子核外电子排布时要遵循
1 E/ X3 A2 ]' A) w7 N. R　A.能量最低原理
1 [( E: {* o" c  R2 X% v　B.泡利不相容原理
. c1 ^6 g5 `% J/ s5 h　C.洪特规则
　D.以上三种原则都要遵循
27.下列说法正确的是
. Q, v6 z: i* }5 P* X: }4 N　A.配合物的中心原子都是金属元素
/ x  h7 e6 h- M/ U- W1 Q; L　B.配体的数目就是中心原子的配位数
: M1 e  a% O1 o8 Q　C.配离子的电荷数等于中心原子的电荷数
　D.配体的场强愈强，中心原子在该配体的八面体场作用下，分裂能愈大
$ O0 b8 q! d/ @* ]28.已知［Ni(CO)₄］中，Ni以dsp²杂化轨道与C成键，［Ni(CO)₄］的空间构型应为
/ l4 A3 N- [5 ], f* |　A.三角锥形
　B.正四面体
　C.直线形
: n/ G4 d' e) G2 \( p　D.平面四边形
29.鉴别Sn⁴⁺和Sn²⁺离子，应加的试剂为
　A.盐酸
2 \. @  J4 Z3 s0 G$ i! N1 R& M　B.硝酸
　C.硫酸钠
: u) P& C; e, }5 a  \　D.硫化钠(过量)
30.对配离子［Mn(CN)6］3-的正确描述是
　A.［Mn(CN)6］3-的名称是六氰合锰（Ⅲ）
+ C) B1 b2 z7 S8 s# m  x2 g2 e　B.［Mn(CN)6］3-的Δo＜P
　C.［Mn(CN)6］3-中的中心原子Mn3+的d电子组态是dε1dr3
: G3 H1 P& y9 J　D.［Mn(CN)6］3-的稳定化能为6Δo+P
31.在下列溶液中，滴入甲基橙指示剂，变红色的是
% B, i3 S2 w" s+ n3 E$ n  L7 s5 ]6 N　A.0.1mol/L H2SO4
" P4 r, g) W. j: g　B.0.1mol/L氨水
　C.0.1mol/L N2S
. P0 y3 s1 _. N" k( Q　D.0.1mol/L Na2SO4
32.已知φ(MnO4-/Mn²⁺)=1.51V，若其他物质均处于标准状态，当pH=2时，此电对的电极电位是
4 _* e0 s, @! x* w" `1 s, N/ G　A.1.32V
　B.1.03V
1 U0 V" ]3 m) V/ G; p　C.1.50V
, e! L. y% j8 d, q: S　D.0.89V
33.已知298.15K时，Δ<sub>f</sub>Hm(Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>,s)=-800kJ/mol，Δ<sub>f</sub>Hm(CO,g)=-100kJ/mol，Δ<sub>f</sub>Hm(Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>,s)=-1100kJ/mol，Δ<sub>f</sub>H m(CO<sub>2</sub>,g)=-400kJ/mol，则反应3Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s)+CO(g)=2Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>(s)+CO<sub>2</sub>(g)在298.15K时的标准摩尔焓变ΔrHm为
2 W# @) U8 A4 t& }4 b* O　A.-100kJ/mol
　B.100kJ/mol
　C.-600kJ/mol
' ~; Q9 Z( D  j& I' z　D.600kJ/mol
34.已知Ksp［Cu（NH3）4］<sup>2+</sup>=1.0×10<sup>13</sup>。向0.10mol/LCuSO4溶液中通入氨气，当［NH3］=1.0mol/L时，溶液中［Cu<sup>2+</sup>］的数量级为（mol/L）
" j8 h% [  e0 t! d8 b　A.10-14
　B.10-13
7 [2 a: X2 t2 j- p. X1 M/ H* t　C.10-12
3 k8 J. c) }! J. }8 N: J; {2 }　D.10-11
35.欲配制pH=4.75的缓冲溶液20ml，需取浓度均为0.1mol/L的HAc(pKa=4.75)溶液和NaOH溶液各多少毫升混合?
& T- T; y; L* c. A, `　A.10ml HAc+5ml NaOH
　B.12.5ml HAc+2.5ml NaOH
　C.5ml HAc+10ml NaOH
  N2 P4 ^% L9 G0 f, \% J　D.2.5ml HAc+12.5ml NaOH
36.当主量子数n=3时，共有（ ）个能级，（ ）个原子轨道。
　A.3，14
: g- f  p; t; G+ b; A　B.2，14
　C.3，5
1 S! U' M" E& t7 j' n4 V　D.4，5
& T3 s  }+ f) d1 H7 Y, u6 f8 a37.已知Ksp(AgCl)=1.77×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12。在浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和Na₂CrO₄溶液中滴加AgNO₃时，首先析出沉淀的是
$ y& a4 K2 S2 n) C# e/ R　A.AgCl
　B.Ag2CrO4
　C.AgCl和Ag2CrO4同时析出
: d" w7 N( t: O6 x, W　D.AgCl和Ag2CrO4都不析出
3 Y9 r2 ~1 ]! f38.下列物质水解并能放出氢气的是
　A.B2H6
　B.N2H4
　C.NH3
　D.PH3
- k( a  J0 b) N8 G39.电负性最大的元素是
　A.F
　B.Cl
　C.O
　D.s
3 {" r0 x! e' ^9 {* x　E.EHe
40.下列元素中，属于人体必需微量元素的是
　A.Fe，Cu，Zn
　B.O，C，Fe
　C.Na，Cl，Zn
　D.H，Co，N
41.下列分子中偶极矩最大的是
　A.H2O
: b2 {. i  T! T5 u  C. N/ c4 I( {7 l　B.CS2
2 a% D5 {& n  o1 g) e7 p  D6 A　C.C6H6
) _4 C3 I$ T# g　D.CCl4
7 t: _* g% `! m: r4 f: _3 `1 `8 O42.在分别含有Cu2+、 Sb2+、 Hg2+、 Cd2+的四种溶液中，只需加入一种试剂即可把它们一一鉴别出来，该试剂是
　A.NaOH
5 ?6 M8 q+ t7 b+ `+ B　B.氨水
& b" G% t7 _$ i- i　C.H2S
　D.KI
0 e% k1 k% N' I43.下列化合物的颜色是由电荷跃迁引起的是
$ v0 }' m* v5 @( r8 ]3 O) C　A.VO2Cl
- n4 K1 {  B2 w" U/ j: M　B.CrCl3
4 L$ R8 i0 M+ m& ]　C.MnCl2
7 K  x+ L. R0 D* L. \8 z8 v( w　D.CoCl2
7 v7 N6 ?8 Q. V  K44.某弱酸HA的电离平衡常数Ka=［H3O+］［A-］［HA］,则
3 d2 [9 x$ X3 s2 O　A.加H2O，则Ka不变
　B.加NaA，则Ka变大
　C.加H2SO4，则Ka变大
) M! f5 q% c, @4 _$ @9 o　D.加HA，则Ka变小
45.下列叙述中错误的是
6 E* b( f  I. a　A.相同原子间的双键的键能等于单键键能的2倍
　B.对双原子分子来说，键能等于键解离能
　C.对多原子分子来说，原子化合能等于各键键能总和
7 r) f  @3 e& r, s: \, H　D.键级、键能和键解离能都可作为衡量化学键牢固程度的物理量，其数值越大，表示键越强
  O0 s. W+ X7 e0 _46.400℃时，可逆反应2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)的K=0.50。若在一密闭容器中N₂、H₂、NH₃的分压力分别为100kPa、300kPa、200kPa，则可逆反应
　A.向右进行
　B.向左进行
　C.处于平衡状态
　D.无法判断反应方向
47.ⅡB族元素与ⅡA族元素相同的是
+ ^2 p; k9 s7 m　A.氧化数为+2的离子都是无色的
* l$ ?1 M# g' Q( q, h5 T　B.离子的极化力都很强
　C.盐类都易发生水解
　D.氢氧化物都很稳定
48.下列说法中错误的是
　A.在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极
1 o1 r" ]) P  p6 Q. M　B.在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极
, @- {' ~" \' N! w+ \6 K* [" N* ^  \# v　C.在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应
　D.原电池的电动势等于正极的电极电位减去负极的电极电位
49.对于Zn²⁺/Zn电对，增大Zn²⁺的浓度，则其标准电极电势将
　A.增大
　B.减小
　C.不变
1 x" D- V8 a; j9 u1 z; `　D.无法判断
* ?# ?" Z8 L+ n50.下列配离子中，属于低自旋的是
　A.［FeF6］3-
　B.［Co(NH3)6］3+
0 o  A  o# D6 Z2 a. {4 `- o　C.［CrCl6］3-
　D.［Ag(S2O3)2］3-
51.K2Cr2O7被1mol Fe2+完全还原为Cr3+时，所消耗的K2Cr2O7的物质的量为
　A.13mol
　B.16mol
　C.15mol
　D.6mol
52.用作冰盐混合物制冷剂效果最好的物质是
　A.CaCl2
　B.CaCl2&#8226;6H2O
　C.MgCl2
6 Z$ s9 q* u( j) I　D.MgCl2&#8226;6H2O
5 z1 |  r* z, s: A& C5 e6 j( O3 {53.对于反应2Fe³⁺+2Br^-=2Fe²⁺+Br₂和Fe³⁺+Br^-=Fe²⁺+1/2Br₂标准状态下它们的
　A.E、 ΔrG m、K 都相等
　B.E 相等，ΔrG m、K 不相等
! S9 ?/ G8 Q/ X5 C　C.E 、 ΔrG m相等，K 不相等
, p! @4 a8 S& |　D.ΔrG m相等，E 、K 不相等
) J# T; P2 j0 u3 \8 _54.下列物质中，酸性最强的是
　A.H2SnO3
　B.Ge(OH)4
. ^/ G3 y8 X7 t) p2 M( C5 y　C.Sn(OH)2
" v$ ?( D& a; w　D.Ge(OH)2
55.下列各组元素中，性质最相似的两种元素是
+ |7 I8 c0 P" S) L  _" d4 v　A.Mg和Al
+ E% N$ D- ~/ D7 Q　B.Zr和Hf
+ Y; O6 ?. X, j6 Y　C.Ag和Au
& x% |) v+ w6 n　D.Fe和Co
56.某原子的基态电子组态是［Ne］3d54s1，该元素属于
0 w1 ]$ `# S) B/ @( i& c0 {　A.第四周期，ⅡA族，s区
* Q9 c) q- Y2 S& O+ h% d$ U5 o　B.第四周期，ⅥB族，d区
　C.第三周期，ⅡB族，ds区
* s* ~' b2 J* @　D.第四周期，ⅡA族，d区
57.将银丝插入1L的下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是
　A.含AgNO30.1mol
5 ~) ~/ i! t8 Y% \6 a; V　B.含AgNO30.1mol，含NaI 0.1mol
- r0 V/ g' M! ^' m2 a0 E) [　C.含AgNO30.1mol，含NaBr 0.1mol
　D.含AgNO30.1mol，含NaCl 0.1mol
1 G6 D! Y3 ]5 _6 H58.碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是
* P) U" w/ j5 L& V　A.随原子序数的增加而降低
6 y* S0 D% W" c; o/ d　B.随原子序数的增加而增加
　C.MgCO3的热稳定性最高，其他的均较低
/ |/ G4 s' j4 o0 m7 ^4 d: r　D.SrCO3的热稳定性最高，其他的均较低
59.关于ds区元素的下列说法中，不正确的是
  e& \9 f- A0 N! P　A.在化学性质上，ⅠB族与Ⅷ族较相似，与ⅠA族则相差较大
! R+ m7 W& s: h4 f7 U0 @　B.同一族中，从上到下金属性增强
2 X& d5 J8 }" d　C.都易形成配合物
+ a" q. t; o* Z% f" t　D.与相应主族元素性质差别大的主要原因是次外层电子数不同
9 i  `; Z0 r4 F# V& h. T/ }* h4 h60.其他条件不变时，能使电对MnO₄^-/Mn²⁺的电极电位增大的方法是
　A.增大pH
: p# \: @2 t0 A1 W　B.降低pH
　C.增大Mn2+浓度
　D.降低MnO4-浓度
61.Mn²⁺离子的电子组态是
　A.［Ar］3d34s2
5 ~$ H$ B8 V) m( \　B.［Ar］3d64s0
　C.［Ar］3d54s0
* \0 h2 E5 w7 m% C) O　D.［Ar］3d54s1
　E.E［Ar］3d64s2
9 V$ B3 X# ]  E% o9 R$ ?. T62.在纯水中，加入一些酸，其溶液的
: |% H# n6 i, s! y4 _　A.［H+］与［OH-］乘积变大
　B.［H+］与［OH-］乘积变小
　C.［H+］与［OH-］乘积不变
1 w/ O# L# `8 j/ ?6 p. r2 P" v　D.［H+］等于［OH-］
9 q, R- A4 ]( U* [63.下列混合溶液中，不属于缓冲溶液的是
: S3 M' U" E8 X: c' ?; S& J; C　A.0.1mol/L H3PO4与0.15mol/L NaOH等体积混合溶液
* x) `' a2 u+ `+ N　B.30ml 0.1mol/L KH2PO4与20ml 0.15mol/L Na2PO4溶液
& ^: ~3 T9 \% I) i- f　C.30ml 0.1mol/L HAc与20ml 0.15mol/L NaOH溶液
　D.30ml 0.1mol/L NH3与30ml 0.05mol/L HCl溶液
64.H2CO3的Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11,若其浓度为0.20mol/L，则溶液中H3O+的浓度是
4 g5 ]. \7 u3 i) G: y  @　A.7.0×10-7mol/L
　B.4.7×10-10mol/L
　C.9.5×10-4mol/L
  i# p: c% Q1 H( t　D.1.0×10-9mol/L
65.处于平衡状态的反应aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)，在温度不变的情况下，增大压力，平衡向正方向移动，由此可知下列各式中正确的是
　A.a+b=d+e
　B.(a+b)＜(d+e)
　C.(a+b)＞(d+e)
. E! V; L0 A: K" E, ~　D.a＞d， b＜e
66.1mol下列物质溶于1L水中，生成的溶液中H+浓度最大的是
　A.B2O3
　B.P4O10
　C.N2O4
# X) u; J( v* h" O8 n: y　D.SO3
" K  w& a7 d+ E  v3 I# k5 Z! M. V67.将CuCl₂&#8226;2H₂O加热得不到无水CuCl₂，其原因是
4 L: n  b  n1 _* r2 D　A.CuCl2的热稳定性差，受热分解为Cu和Cl2
1 w; k0 A/ b2 _+ N0 X) u　B.CuCl2&#8226;2H2O加热时易与空气中的O2反应生成CuO
* N+ ^& o8 L! p; s8 X+ D　C.CuCl2&#8226;2H2O加热时水解产生Cu(OH)Cl和HCl
　D.CuCl2&#8226;2H2O加热时水解产生Cu(OH)2和HCl
68.若使AgBr溶于水中，可以加入
　A.H2O
, _' y0 K, v7 _: u　B.AgNO3
　C.Na2S2O3
　D.NaOH
69.Ca₃(PO₄)₂的溶度积表达式为
5 f4 ^# z1 q! _　A.Ksp=［Ca2+］［PO43-］
　B.Ksp=［3Ca2+］［2PO43-］
. n  ]. t6 I7 r& j  M2 ]/ c$ D2 W2 J　C.Ksp=［Ca2+］3［PO43-］2
6 M( W9 @: _2 b, F　D.Ksp=［3Ca2+］3［2PO43-］2
70.下列物质在水中溶解度最小的是
* K, y. O  R# m! M* L  w　A.Na2CO3
　B.NaHCO3
　C.Ca(HCO3)2
8 ~' G, O# q3 \( a  C　D.KHCO3
71.预配置pH=10的缓冲溶液，下列缓冲对选择哪一种最合适
. Q; _/ Z* z4 }6 x9 @( O: E8 q　A.NaH2PO4-Na2HPO4；Ka2=6.23×10-8
　B.HCN-NaCN；Ka=4.93×10-10
　C.NH3-NH4Cl；Kb=1.76×10-5
　D.HAc-NaAc； Ka=1.76×10-5
72.石墨的下列状态函数中，均为零的是
2 N4 n/ ~) a8 G  Q3 a  A  _　A.ΔcHm和Sm
　B.ΔfHm和ΔcHm
　C.ΔfHm和ΔfGm
　D.ΔfGm和Sm
73.反应A+BC在298.15K自发进行，而在低温下不能自发进行，则该反应的ΔH及ΔS应为
, ?  I4 b% {9 H2 P  Y" U( @　A.ΔH＞0，ΔS＜0
, W% g* }5 H& L　B.ΔH＜0，ΔS＞0
　C.ΔH＞0，ΔS＞0
　D.ΔH＜0，ΔS＜0
74.能正向自发的反应一定满足
　A.ΔrG <0，Q　B.ΔrG <0，Q>K
  I  B( u# i; j0 k　C.ΔrG<0，Q　D.ΔrG<0， Q>K
75.已知反应B→2A和B→2C所对应的等压反应热分别为ΔrHm2和ΔrHm3，则反应A→C的ΔrHm1是
$ {" F0 Z4 E) M0 s$ t　A.ΔrHm1=ΔrHm2+ΔrHm3
$ n; ~2 X' k  S3 P$ {8 F　B.ΔrHm1=ΔrHm2-ΔrHm3
　C.ΔrHm1=12(ΔrHm3-ΔrHm2)
　D.ΔrHm1=2(ΔrHm3-ΔrHm2)
& ?, F0 _" m/ C" z76.对于H₂O₂和N₂H₄，下列叙述正确的是
　A.都是二元弱酸
　B.都是二元弱碱
　C.都具有氧化性和还原性
　D.都可与氧气作用
77.在CuZn原电池中，下列哪种说法是正确的
　A.负极是Cu，发生氧化反应；正极是Zn，发生还原反应
( z6 f. j5 B& L　B.负极是Cu，发生还原反应；正极是Zn，发生氧化反应
　C.负极是Zn，发生氧化反应；正极是Cu，发生还原反应
　D.负极是Zn，发生还原反应；正极是Cu，发生氧化反应
9 Y- E8 G; @% }% L) w2 i78.下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是
　A.I2和CCl4溶液
　B.I2酒精溶液
　C.酒精的水溶液
　D.CH3Cl的CCl4溶液
5 R, h3 V) _1 [$ t1 T- s+ ^79.H₂O、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱顺序是
9 y. f; e4 d: n　A.OH－>Ac－>CN－
　B.CN－>OH－>Ac－
　C.OH－> CN－>Ac－
　D.CN－>Ac－> OH－
3 X# u, {! E' ^9 I/ i80.H₂O作为溶剂，对下列各组物质有区分效应的是
　A.HCl , HAc , NH3 , CH3OH
　B.HI , HClO4 , NH4+ , Ac-
　C.HNO3 , NaOH , Ba(OH)2 , H3PO4
, p1 ^5 n( ?+ \　D.NH3 , NH2OH , CH3NH2 , NH2OH
填空题
2 h" j% L" A- A& |+ G+ s1.对比下列物质的S m（在空格处填上“＞”或“＜”），除已注明外，每对物质具有相同的温度和压力：O₂(g)（ ）C₂H₅OH(g)； HCl(g，298K)（ ）HCl(g，1000K)； NaCl(aq)（ ）NaCl(s)。
　答：
2.NH₄NO₃固体溶于水时溶液变冷，此溶解过程的ΔG（ ）0，ΔH（ ）0，ΔS（ ）0(在空格处填“>”或“<”)。
' Q, {5 }+ L6 k' h8 Q: h　答：
3.系统由A状态到B状态，沿途径Ⅰ进行时放热100J，环境对系统做功50J；而沿途径Ⅱ进行时系统做功80J，则Q2为（ ）。
6 ~" N+ p: _8 @( p: p　答：
6 h7 R! m( ^* m0 `# v9 b! o4.金属钙在空气中燃烧生成（ ）和（ ）。
3 V% j, k3 Y9 R　答：
# G6 Y, \, k  B9 z* {) `5.过渡元素作为中心原子所形成的八面体形配合物中，有高、低自旋之分的配合物的中心原子电子构型应为（ ）。没有高、低自旋之分的配合物的中心原子的电子构型为（ ）或（ ）。
+ ]9 m9 z1 A; `5 l  z　答：
) |* f9 l# y1 f& k4 U  n- u* o6.已知M²⁺3d轨道中有5个电子，M原子为（ ）。
　答：
7.将0.10mol/L NaH₂PO₄溶液1000ml与0.20mol/L NaOH溶液250ml混合，所得缓冲溶液中，抗酸成分为（ ），抗碱成分为（ ），该溶液的pH为（ ）。(已知H₃PO₄的pKa1=2.12， pKa2=7.21，pKa3=12.67)
* Q0 v& k* ~9 U. v! \: P, w　答：
& L6 j) S5 i6 |2 N, v! p. x7 L/ h! C1 ~3 |8.硫离子可以用醋酸铅试纸鉴定，其反应方程式为（ ）、（ ）、（ ）。
　答：
4 D" M4 i* ?: x' @9.用价键理论和分子轨道理论处理O₂分子结构，其结果是（ ）。
　答：
10.100ml0.4mol/L NaAc溶液的pH（ ）7，倒去50ml NaAc溶液后，pH值将（ ）。
! F7 h9 y, w+ p- N' f% M- e　答：
11.在氧化还原反应中，氧化剂（ ）电子，做（ ）极，还原剂（ ）电子，做（ ）极。
% e% _, _* a# C/ W3 v, ~6 }& \　答：
12.邻氨基苯酚和对氨基苯酚两种异构体中，前者的熔、沸点（ ）后者，而较易溶于水的是（ ），这是因为它存在（ ）。
2 V6 X, ~/ V! u2 J/ b! T$ c　答：
13.螯合物是指中心原子与（ ）结合形成的具有（ ）的配合物；螯合物比（ ）要稳定，其稳定性大小与（ ）和（ ）有关。
) B. H8 Q9 `3 e% n3 o　答：
14.基态氢原子中，离核越近，表明电子出现的（ ）越大。
　答：
3 a( B3 S) d! O+ `) U15.在原电池中除了两个电极外，构成原电池的另一个重要的装置是（ ），作用为（ ）。
8 N8 a/ t' @* n+ K! i　答：
16.难溶强电解质的同离子效应使其溶解度（ ），而其盐效应使其溶解度（ ）。
5 B2 t5 Z1 b! t9 ?4 _, v　答：
, T0 u3 g# y  F. r# i+ a, x17.难溶强电解质的同离子效应使其溶解度（ ），而其盐效应使其溶解度（ ）。
　答：
18.已知H₂S的Ka1=8.9×10-8, Ka2=1.2×10-13， NaHS溶液显（ ）性。
1 Q- ~. T9 a0 ~　答：
19.配合物是内轨还是外轨除与（ ）有关外，还与中心原子的（ ）有关；一般可根据（ ）来判断配合物类型。
/ r% v* ~6 Q: `5 k: w　答：
. A' C, X6 i( |, [% |20.配合物［Cr(H₂O)(en)(C₂O₄)(OH)］的名称为（ ），配位数为（ ），中心原子氧化数为（ ）。
　答：
( f% g; o* q/ L6 z3 L5 x/ d/ {" a21.膦是（）结构，中心原子P的氧化数为（ ），具有强的（ ）性。
" v# Y- S7 R8 w9 C, ~* Y) G　答：
+ f2 p- ^2 _  I1 f* c+ y  w/ Z22.根据晶体场理论，［FeF6］3-形成高自旋配合物的理论判据是分裂能（ ）（“大于”“等于”或“小于”）成对能。
　答：
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1.缓冲比
　答：
2.等性杂化
　答：
: W+ @3 ]! }2 o( N- ^3.分子晶体
　答：
4.反键分子轨道
　答：
5.内轨型配位化合物
0 ?  E) ~0 V# x8 d　答：
9 ]5 x2 c4 L- e6 k6.外轨型配位化合物
　答：
7.共轭酸碱对
6 A% t1 L( `& Z　答：
8.分及沉淀
　答：
8 ^" p0 A/ G; `  U) U. ?9.螯合物
, L0 E  ]. O$ z" o2 S  W' s  a: o　答：
; s. T. A- F% G5 M, V  K, G7 N10.缓冲溶液
7 }+ d1 O4 f  E6 m8 [) }) ]) |　答：
) p9 \9 N: U$ o, U# ~7 U0 S3 ~11.不等性杂化
　答：
& W9 Z+ @. J0 h6 W. T12.盐效应
　答：
# X1 _( J! B* m; S0 e13.屏蔽效应
+ W) f+ W$ I( ?3 E: b9 `( l　答：
14.晶体场稳定化能
　答：
15.同离子效应
　答：
. S& o2 S7 Q( |' g$ f, m问答题
% g0 w# u7 N7 a. o% U1.在298.15K时，将铂片插入FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃混合溶液中，银丝插入AgNO₃溶液中组成原电池。试分别计算下列两种情况下原电池的电动势，并写出原电池组成式、电极反应和电池反应。 （1）c(Ag⁺)=c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)=1.0mol/L （2）c(Ag⁺)=0.010mol/L，c(Fe³⁺)=1.0mol/L，c(Fe²⁺)=0.010mol/L
　答：
: ?; G$ ]! k* f6 v) s$ M2.给出下列实验的现象和反应方程式： （1） 向黄血盐溶液中滴加碘水； （2） 将3mol/L CoCl2溶液加热，再滴加AgNO3溶液； （3） 将［Ni(NH3)6］SO4溶液水浴加热一段时间再加氨水。
　答：
7 D( i9 X+ V' k% o8 \5 \3.说明H₃PO₄溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中，H₃O⁺浓度是否为PO₄^3-浓度的3倍？
3 x. Z  g5 I5 y! |  o* }7 U　答：
9 S9 M4 ~% X. s1 q  j3 t. }4 g4.不存在BH₃而只存在其二聚体B₂H₆， AlCl₃气态时也为二聚体，但BCl₃却不能形成二聚体，请解释原因。
& l4 |& z$ E* E& @　答：
5.NaHCO3和NaH2PO4均为两性物质，但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性，为什么?（Ka1(H2CO3)=4.5×10^-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11、Ka2(H3PO4)=6.23×10-8、Ka1(H3PO4)=7.5×10-3)
& [# L1 a: }) L. h7 F( i0 g- \　答：
& N5 p9 L1 S3 l5 K6.已知下列配合物的分裂能Δo和中心离子的电子成对能P，表示出各中心离子的d电子在dε能级和dγ能级上的分布并估计它们的磁矩。指出这些配合物中何者为高自旋型，何者为低自旋型。 ［Co(NH₃)₆］²⁺［Fe(H₂O)₆］²⁺［Co(NH₃)₆］³⁺ P(kJ/mol) 22500 17600 21000  Δo(kJ/mol) 11000 10400 22900
- e$ A# w: I4 }6 {4 S. h( U　答：
7.请简述在电池（-）Zn|Zn²⁺(1mol/L)||（Ag⁺(1mol/L)Ag（+）中，分别增加ZnSO₄溶液的浓度，增加AgNO₃溶液的浓度，向AgNO₃溶液中通入H₂S气体，电池电动势的变化情况。
　答：
8.已知［PdCl₄］^2-为平面四边形结构，［Cd(CN)₄］^2-为四面体结构，根据价键理论分析它们的成键杂化轨道，并指出配离子是顺磁性(μ≠0)还是抗磁性(μ=0)。
4 r" p, C" @" e! a7 s5 z3 ~　答：
9.什么是烧石膏？如何制得烧石膏？烧石膏常用作医疗绷带或制作石膏像，这是利用了它的什么特性？
　答：
7 ^$ u0 \1 Z- j/ U2 w10.如何配制一定pH近似值且具有足够缓冲能力的缓冲溶液？
　答：