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20年12月中国医科大学 医用化学 复习题(资料)

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发表于 2020-12-21 21:50:44 | 显示全部楼层 |阅读模式
谋学网
医用化学 复习7 Y# B+ L- |. B2 D6 Y0 G0 E
* r- g/ P- W3 ~* }: u
单选题1 U5 e: e: D- l( c! Z; m
1.能区别苯和苯甲醚的试剂是, q* d3 q& X+ u7 R1 v" i) K' w. i
 A.NaHCO3# W  P% V, `' K
 B.NaOH
6 W. Q/ q# j. L7 x4 R0 E  ?' z5 t+ B* ? C.NaCl / i* r& L2 a( }: {
 D.浓HCl
( J& i+ T4 n9 z+ [) z) h2.乙二酸的加热产物是
3 v' r/ Y7 M" [4 p A.烷烃% ?; J5 `; M/ p5 c; r
 B.一元羧酸8 v7 U) s( a7 N! n$ m" _! P3 |% w
 C.酸酐% ~$ z. E7 ]8 Z8 ^
 D.环酮
, J* \2 w6 K, r. f* }3.下列化合物属于五元杂环的是
6 I5 M3 s: }: s( D A.呋喃
$ A: p% G% S+ |8 Y3 h( o( @6 a  c B.嘌呤8 E' _6 |. S, k4 X+ j$ H! \$ p# k
 C.吡啶
1 z! c% y' w8 ] D.吡喃. I* t. s  g, k( _+ q
4.在1升pH=5.00的HAc-NaAc缓冲溶液中,通入HCl(气体)0.05mol(忽略体积变化),溶液的pH值由5.00下降到4.80,则该溶液的β为( {) @' s" C  s8 C, z* @$ R
 A.25
) P  z  P* L* f B.2.5& E) u$ d$ f0 n- T' A& V
 C.0.25* C! _/ Y3 d+ I5 A6 W/ g
 D.0.125
! l: X; `8 ~3 Q8 @4 G+ \5.一封闭系统,当状态从A到B发生变化时,经历二条任意的途径,则: z4 G! K% w; J+ L
 A.Q1=Q2
3 N* a* `/ e1 V, R1 J  E B.W1=W2
" B) n: p! p, _ C.Q1+W1=Q2+W23 N/ F* N5 R, v5 T8 ]! h
 D.Q1-W1=Q2-W2  J( r& F' W, Y/ `. ~
6.温度由20℃升至30℃,某反应的速率增加1倍,该反应的活化能为
% ]6 N, I4 x/ _, z& J. C1 p A. 51.2 kJ•mol-1
. x4 R! u5 A' V3 ]" } B.345.7mol-1
. s8 x2 Z7 t, o7 k9 b7 R4 K0 U C.22.24mol-1
/ e0 v6 P$ O2 L- O D.150.1mol-1
3 W* i1 v  {. M: ]( Y& b7.标准氢电极的电极电势为0V,如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol•L-1,则该电极的电极电势将
1 B. o  @8 u+ v. o' Z A.大于0V
; e# w1 x4 H; X; o0 A B.等于0V
: H1 X2 q! c2 F  ~5 q C.小于0V2 }4 b8 L$ \9 O
 D.不能确定, e3 `  G0 j+ a1 T# @
8.下列哪种电池的电动势与I-离子的浓度无关
( q) ?9 p9 f0 m3 m" [% n A.Zn|ZnI2(aq)|I2,Pt
$ M1 _& Z" {- S B.Zn|ZnI2(aq)|KI(aq)|AgI,Ag9 o/ {$ ?6 t$ p/ N9 B0 J( U
 C.Hg,Hg2I2|KI(aq)||AgNO3(aq)|Ag
' y2 f" r- o9 x D.Ag,AgI|KI(aq)|I2,Pt
9 x' D- V% s/ Y1 c. l( y, C9.在纯水中,加入一些酸,其溶液的/ M, M4 ?9 s6 P' p. |" j
 A.[H+]与[OH-]乘积变大5 A3 T1 Y  h0 P. p" e, G4 V
 B.[H+]与[OH-]乘积变小
( @- [7 H8 J6 w6 j& D C.[H+]与[OH-]乘积不变: E5 \5 t5 h2 d7 W5 F! K
 D.[H+]等于[OH-]
2 u* ]3 p5 R+ r3 F10.c(HA)=0.050 mol•L-1 的溶液的pH=5.85,则HA的Ka等于5 D: f6 }& u% w9 g1 ?
 A.2.0×10-11
" T% ^8 V7 Q7 m* x B.4.0×10-116 B& I1 D5 s9 a" m! f1 F0 ~
 C.4.5×10-6
+ X- V( T% d; s3 X  m" g D.8.9×10-5
2 i3 ]& o: T7 D2 J1 g11.Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是& S. E6 t! D- r  w- }! Y9 N5 ~
 A.S=(Ksp)1/2
9 l* B, i# u- p4 x! c B.(Ksp/4)1/2
. L1 L+ n/ W2 d8 b* U% C C.(Ksp)1/3
7 Y6 T0 L* t6 W  m: K7 @1 i4 @4 K$ q& Z D.(Ksp/27)1/4
* k5 L% L5 D1 E' |' d+ ?/ ^12.下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关?) ]( ?# K! @- y2 H$ J, n! x* ~
 A.NH4CN
+ W  \) G& d+ P* ~ B.Na3PO4* w0 j# h, I$ }
 C.NaAc0 w3 i1 ]* p% h* `  }7 S+ x$ B
 D.H3PO4
2 L1 H, `6 m  T& Q13.Mg(OH)2在下列溶液或溶剂中的溶解度最小的是
/ C# d' q! M2 c5 ~' w, R! G+ l( g A.0.010mol•L-1NH3溶液' t' `1 |# l7 ?& U5 C/ M
 B.0.010mol•L-1NaOH溶液& g7 K) E& X9 e, @9 m3 M0 w( X6 ]; C
 C.0.010mol•L-1MgCl2溶液
4 F+ S: f0 m! `+ q) d; U1 r$ T D.0.010mol•L-1NH4Cl溶液+ P( e4 l5 S; d+ i- M4 k7 M  }) r
14.下列说法中正确的是
7 I4 P0 N& o- r A.25℃时,以液态氨为溶剂的溶液中,存在pKNH3+pKNH4+
1 t3 K) M0 o+ c) s B.25℃时,HCl溶液中存在着[H3O+]+[OH-]=14
% F" @+ v0 D1 j- z9 o3 ]5 @ C.25℃时,HAc的KHAc=1.75×10-5,所以cHAc=0.1mol•L-1的溶液中: Q$ G* D6 s# }9 s8 N; K7 \. T) ^
 D.25℃时,Ca3(PO4)2的Ksp与溶解度S的关系为( H& [( h1 V6 S1 X! F+ q7 A
15.对关系式的叙述不正确的是
; F0 U! b4 I, \/ G A.表示H2SO3在水溶液中按H2SO3=2H++SO32-解离0 @3 R3 z. z' K) K! U, _6 f$ i  b9 k
 B.关系式表明了[H+]、[SO32-]和[H2SO3]三者的关系
# n+ W- c) I  U6 Z C.由于室温时H2SO3的饱和浓度为amol•L-1,故由% u$ f: q4 ~6 L$ j9 c
16.对于HAc的解离平衡常数Ka,下列说法中正确的是8 l, g" p* o* Q! H
 A.加HCl,则Ka变大. R/ C& d$ ?' F& m% ?1 G
 B.加NaAc,则Ka变大
# v% c$ w4 r7 v' m/ K C.加NaAc,则Ka变小: M) _- M5 k$ ~1 o
 D.加NaAc,则Ka不变5 W* l3 m, d  g3 l
17.用半透膜将两溶液分开,其溶剂渗透方向错误的是
9 L# e$ L5 K; O8 I+ ] A.向渗透浓度高的方向
) h# a" I1 V+ a! ]3 {" i B.向单位体积内溶剂分子多的方向
; i8 B$ s9 O3 i+ n, H C.向渗透压力高的方向
; o6 ~; ^7 K5 c8 Y D.向单位体积内溶质粒子数多的方向( m: M6 C& f* W7 v1 N  i4 L
18.现欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用下列弱酸或弱碱中的* z) ~" V- X- j7 L
 A.羟氨(NH2OH)(Kb=1.0×10-9)$ ?2 R2 x# q6 u1 j6 |
 B.氨水(NH3的Kb=1.8×10-5)$ y+ J, @! I$ Z0 @3 \$ ?- H9 V
 C.醋酸(Ka=1.8×10-5)
" b3 k0 _9 T  b; w6 _% ` D.甲酸(Ka=1×10-4)CH2OOH
& h- l( s1 \0 T( V1 X* z19.决定缓冲溶液pH值的主要因素是
) ]/ K* I+ ?/ @9 d6 R& t( a! U A.弱酸的pKa和总浓度
$ Q9 F- Y6 U6 a- M* R B.弱酸的pKa和缓冲比
6 J* E$ h- h! s) k5 c% I C.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
- O* X) H- h" b2 _4 H$ R/ \# A4 [ D.弱酸的pKa和共轭碱的pKb
. w' `# Z/ Y6 R! z+ ]! `; E20.对缓冲溶液的正确描述是把一对共轭酸碱联系起来9 V9 B* ?3 B: A" `! u  n! a: i* p
 A.缓冲溶液是由一对共轭酸碱组成,且共轭酸、碱间存在质子转移平衡,通过质子H+把一对共轭酸碱联系起来4 ?7 z" s' v# E: V) C/ i; l
 B.弱酸型缓冲溶液的有效缓冲范围是pH=pKa±1%8 V* x7 n" u: |# C' w# x
 C.缓冲溶液加水稀释后,pH几乎不变,缓冲容量也不变
3 g* m, O% w* N D.某一缓冲溶液200mL的缓冲容量β与该缓冲溶液300mL的缓冲容量β相等& b( ?+ r/ [: K9 p1 K' |
21.用H2CO3~HCO3-(pKa=6.37)缓冲系组成了下列pH值的不同缓冲溶液,如总浓度相同,则缓冲能力最强的缓冲溶液为
& @; i, }4 A* d2 I" c A.pH=5.37的缓冲溶液
) D) h3 d- i4 E( O' Q0 F B.pH=6.37的缓冲溶液3 o/ M/ [' R. G% X* L" t+ Z
 C.pH=7.0的缓冲溶液( I* W% Y: t1 i
 D.pH=7.37的缓冲溶液
% T6 h; L/ v! m1 c+ p22.为配制pH=5.05的缓冲溶液,已知pKa(HAc)=4.75, 用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时,其体积比约为1 W5 i' x+ _0 d. s' J% [( j& K
 A.2.0& \! X- M& r; G: h
 B.0.5. R* w" R' a' F; q' j, f/ k
 C.0.3
9 }8 a! Z( t8 U9 G9 N D.1.0/ E! H7 |5 W, P9 e
23.热力学第一定律的数学表达式为0 f+ W; a( |0 l8 I$ p8 D* C
 A.H=U+pV: z; u- s6 E' I+ U/ U
 B.ΔS=Q/T8 s, R: f- S3 Z$ K
 C.G=H-TS4 h8 O' i& o: ]! _( D! f
 D.ΔU=Q+W
& X1 U% C1 M8 a; a4 U0 E E.ΔG=-RTlnK
  G* U' g1 _/ j) ^$ ^24.在一绝热箱中装有水,水中有一电阻丝,由蓄电池供电,通电后水及电阻丝的温度均略升高,今以水为系统,其余为环境,则
4 [! c) x. h) R5 G9 D, ]$ \5 x0 n A.Q<0,W=0,ΔU<0        : S; k: g8 q) f, G1 W
 B.Q=0,W<0,ΔU>02 t+ M( L& c8 O7 }$ I
 C.Q>0,W=0,ΔU>0
9 O1 I, a+ C0 w* U1 s( j5 ]( P D.Q<0,W=0,ΔU<0        6 b* z; Z% p6 B& T' v, ]3 s
 E.Q=0,W=0,ΔU=0- w: ]! p+ S8 b. T; x1 ?) l
25.在恒定的温度和压力下,已知反应A=2B的标准摩尔反应热及反应2A=C的标准摩尔反应热,只则反应C=4B的标准摩尔反应热是' O2 U% p) ?, I3 t
; ^. ]+ ]6 V6 s
 A.2+
9 B3 q+ E" A' J) t) b, k/ y4 o, r. }
8 u# o/ \& D$ D3 a% {; r! @
 B. -2=-184.61 kJ&#8226;mol-1,由此可知HCl(g)的标准摩尔生成热应为2 _: n9 z+ @& C6 o6 L$ U0 g; A
 A.-184.61KJ&#8226;mol-17 @* Q" z4 @7 e9 T0 D8 y
 B.-92.30KJ&#8226;mol-1
2 ?! ^5 z1 T: d- o; U% C$ q C.-369.23KJ&#8226;mol-19 W8 Y% L) J6 {2 d
 D.-46.15KJ&#8226;mol-1' W3 ]& U2 |. R2 \
 E.+184.61KJ&#8226;mol-11 c3 b2 d' ?" j/ j

) @% l. c- r1 ~27.下列说法中,正确的是
# z! n  J. }. l1 N1 J A.化学反应的热效应等于ΔrH
; \3 `2 W+ ?8 I  U B. 等温等压条件下,化学反应的热效应QP=ΔrH$ ^" w7 v+ f4 o& g
 C.只有在等压条件下的化学反应才有焓变ΔrH3 q! O) F- P2 ]
 D.焓的绝对值是可以测量的 / K; E: }* H9 q; K0 `) j: ^
 E.ΔrH与过程有关  M; u8 w1 _9 |+ @
28.已知反应B→A和B→C所对应的等压反应热分别为ΔrHm,20)和ΔrHm,30,则反应A→C的ΔrHm,10是
) H; B0 A( p/ x: m A.ΔrHm,10=ΔrHm,20+ΔrHm,30
/ [- Z; S" T: S: s2 v* c2 U9 R0 z0 X B.ΔrHm,10=ΔrHm,20 - ΔrHm,300 `2 i' ]8 X/ I; K
 C.ΔrHm,10=ΔrHm,30 - ΔrHm,20) A' ]$ W) j3 W0 L) J  l
 D.ΔrHm,10=2ΔrHm,20 - ΔrHm,303 }  W. O% R) e0 j
 E.ΔrHm,10=ΔrHm,20 - 2ΔrHm,30. u7 S4 K" u( N7 ^  [( l) [
29.今有下列物质:① LiCl(s),② Cl2(g),③ Li(s),④ Ne(g),⑤ I2(g)。其值的顺序应为' ]7 P; k0 {+ r% `) w' s9 R
 A.③<①<④<②<⑤( a$ G/ m$ Y; k' `
 B.③<④<①<②<⑤
, P) `4 R9 c8 [, M C.④<③<①<②<⑤
; G% O' l) U+ I( H* R1 ?/ J D.③<①<④<⑤<②
( R" P/ j3 S9 y E.⑤<②<④<①<③  U" g4 k! G% @7 v$ D% N: v0 j0 F
30.使一过程其=0应满足的条件是( ?+ q8 q* N! s# q/ W$ X. D( J
 A.可逆绝热过程
* O9 `9 j5 V9 H B.等容绝热且只作膨胀功的过程1 V& x  Y! o6 c2 N; E, W' W# i
 C.等温等压且只作膨胀功的可逆过程
7 M( q. t! T% [+ T$ `, z, ~ D.等温等压作有用功的可逆过
, d% M8 V: h% A1 F! S6 c7 y* E E.等温等容且只作膨胀功的可逆过程2 v# b5 r+ i3 U* O7 T; j( E( X2 [
31.若反应H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常数为, S(s)+O2(g)=SO2(g)的平衡常数为,则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2<* ~! k0 n+ B4 @0 o3 L9 K% `
 A.-
! S' F; ?, a: H/ u" _3 p8 x+ S B.
# ~0 T: W) f) e, b1 [& |3 [ C. A(g)+B(g)在温度T时的平衡常数为,在此温度下当AB的解离度为50%时反应达到化学平衡,此时系统的总压 (p)等于
2 K( u6 L+ D2 C A.p0K0
$ V7 p5 y* l) s B.2p0K0
2 C6 Y# d/ ?+ a7 `  ^8 X8 Q C.3p0K0
& F- c6 o4 m: i* l D.4p0K0
, d9 v7 R% i) c% v  F33.某温度时,反应A(s)+B2+(aq) A2+(aq)+ B(s)的标准平衡常数=1.0,若B2+和A2+的浓度分别为0.50 dD(g)+eE(g)达到平衡后,在温度不变的情况下,增大压力,平衡向正向移动,由此可知下列各式中正确的是9 f3 ?2 m8 Q- ^
 A.a+b=d+e' l' q6 B- [) P
 B.(a+b)>(d+e)8 q3 A1 c+ f9 }/ ~2 H
 C.(a+b)<(d+e)
$ T( q, n# ^& H5 a+ V D.a>b,db,d=e. t" b3 I: ^4 H/ E) D
35.若反应H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常数为,S(s)+O2(g) =SO2(g)的平衡常数为 则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数
1 a8 x+ f  H% n7 c+ v A.-+ i$ Z. g' |+ j( G
 B.
8 ?- U: M  M" W0 `9 @ C.# \$ e+ A7 w  ^
36.已知石墨的燃烧热为-393.7kJ&#8226;mol-1,金刚石的燃烧热为-395.8kJ&#8226;mol-1,则石墨转变为金刚石的反应:C(gra)--> C(dia)的焓变是
& r0 X  E6 c. G. \4 O A.+2.1kJ&#8226;mol-1       
2 {6 M8 Q3 G1 H9 i B.-2.1kJ&#8226;mol-1        - u: t8 M$ d8 M5 R
 C.-789.5kJ&#8226;mol-1       
* t8 m) p% F7 F6 ?, C# O D.+789.5kJ&#8226;mol-17 [$ U# Y/ b* K6 }5 N/ i  z
37.有一容器的器壁导热,上部有一可移动的活塞,在该容器中同时放入锌粒和盐酸,发生化学反应后活塞上移一定距离,以锌粒和盐酸为系统,则
. N. [6 E! Y' U% J- Z2 s A. B. C. D.
' z5 i4 P& J# f" e  H* A' I38.已知反应H2O(g) + C(石墨) → CO(g) + H2(g) 在298.15K时 =131.3kJ&#8226;mol-1,=134.1J&#8226;K-1&#8226;mol-1,在标准状态下该反应
8 o" s9 p# }* [+ s A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行
7 f; [1 q9 [. {  j5 n B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行
8 {, o% ~8 b2 @/ |: i  q C.在任何温度下反应都能自发进行% g! m! _1 a% P; G4 J0 v5 R
 D.在任何温度下反应都不能自发进行
  s4 k( t; \: }. w7 j* X39.对于反应,实验发现,如两反应物浓度都加倍,则反应速率增至8倍。该反应的级数是
) }: l- v) A# m  Y$ p" e A.0
6 ~/ V5 q+ V  p3 g/ v B.1
6 n7 Y# }1 c; g8 P; A) f/ n C.2
! ]' w3 }$ y6 J( w D.3' N, ?5 ^, v2 _0 \0 M' Z
40.已知,则其速率方程式为4 z$ f& s! l1 p  V
 A.υ=kcAcB23 I+ U" {0 ?. t4 P/ j4 G7 A; R
 B.υ=kc3$ a; h2 m  k7 d, w( D6 A8 k0 ?9 O! Z
 C.υ=kcB27 l8 _6 M( U4 N: O. r
 D.无法确定
: X' ?* x- {  ~, T41.反应的半衰期和反应物初始浓度的关系符合二级反应的是
6 {: a6 q8 p0 i4 f( ` A.8 U0 d) N3 p7 |: m9 I2 t
 B.5 j: ?) y) a: D$ c3 ?
 C.
1 W/ W& v6 k) I( Y7 ]3 d, j/ [4 D42.某反应进行30min时,反应完成10%,反应又继续进行了30min,反应又完成了9%,那么,此反应的反应级数为, E4 U  ]" I, R+ Y3 J$ o* M! r
 A.三级
( d5 f, |) {  }. T  W B.二级
3 ^. B; k- l1 g, K# T C.一级
% O- R+ \: Q! y' I% s  h D.零级9 u' \2 C; h7 |" q0 t
43.温度由20℃升至30℃,某反应的速率增加1倍,该反应的活化能为
7 f4 V' t: t; v, P8 Y, _$ { A.51.2kJ&#8226;mol-1
& _- x7 W2 B! O3 p B.345.7kJ&#8226;mol-1
2 p, T$ o$ X% R& J" z% B C.22.24kJ&#8226;mol-1
0 t3 c  [6 W' x% g6 M: z/ e/ {; r D.150.1kJ&#8226;mol-1
% G. m( l/ z% U) i& N: W44.下列有关催化剂的叙述中,不正确的是8 j+ D5 l% [6 {5 e
 A.催化剂具有选择性
* {$ }. ~: ?% w9 h8 }+ K B.催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能) J: j% h% e  B; E! n
 C.催化剂参与了反应,改变了反应历程
5 N7 @) z. M8 k1 @$ j6 J D.催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态
5 x+ x' j& J. C45.升高温度使化学反应速率加快的主要原因是7 R1 R, i+ @- c: o9 V5 u1 S
 A.增加了活化分子的平均动能; X; x# ^3 E" O0 ?& }+ T! X( n+ ~
 B.增加了分子间的碰撞频率
+ \/ Y5 K# ?' \ C.增加了活化分子的分数
; R0 e1 F+ \9 D# J+ ~& q+ p D.分子运动速率加快
9 ~8 a: A! p  Z" F* G+ m46.对于二级反应,成线性关系的是: r9 Y: ~- U0 Z2 B. p4 s
 A.ln(cA/c0)~t
, `) ]) R1 ~) O# A- A! X# G( {( z B.ln(cA/c0)~1/t8 B9 D; G6 q- l& x. }
 C.c0/cA~t
+ i% t4 _+ V$ p5 @0 L D.cA/c0~t
+ N6 }! }3 V* x47.对于零级反应来说,下列叙述中正确的是) y5 V, R8 k' D8 o- n5 G) L7 b
 A.反应速率与反应物浓度成正比
$ c$ M% z, }6 m3 }) G1 ^5 u* _: s3 Z B.反应速率与反应物浓度有关2 @  r# l0 F" L/ C- t/ h
 C.反应的半衰期为一常数+ \; c8 c6 s6 P& q
 D.反应速率与时间无关
) i( e+ u5 p1 B* `7 T8 k  V  D48.某反应的活化能为80 kJ&#8226;mol-1,当反应温度由293K增加到303K时,其反应速率增加到为原来的0 p$ w* V- u# F  F% E% d: i- g
 A.2倍$ C3 M/ X, E& B3 R/ r
 B.3倍
- r# m( n, E& H2 w$ W& V0 `" l C.4倍/ L0 h9 I! F* J: Q$ ~
 D.5倍1 ]8 Z9 O  a0 }/ [6 W+ Z4 S
49.对于反应,其速率方程为  速率常数k的单位为
* r  Z) `( B- s. }4 ~0 p A.s-1! |4 ?# K  w) E' N8 Q
 B.mol&#8226;L-1&#8226;s-1
8 V9 `' q$ ?. A8 X& L C.mol-1&#8226;L&#8226;s-1
: Z  e/ B( k- g$ x  M& ]' f D.mol-2&#8226;L2&#8226;s-1' F1 q5 ^1 _; J' B8 R% W* F. N
50.化学反应速率常数k的数值与下列哪个因素无关
1 E5 \5 g9 ^+ P- }+ `, d5 T8 A A.反应物浓度
$ `% T; j  P- @8 |% G0 ` B.反应温度: A. U  \* ~+ a8 }
 C.催化剂5 M8 ]1 z* a# c8 q' _  k
 D.溶剂/ ^6 ?+ q  ^, ~5 L4 w
51.催化剂能够提高反应速率,它的作用机制是
2 r$ m) I. a! U4 j/ q; b7 T  y A.增大碰撞频率& L" S- p* V" ~$ B
 B.改变反应途径,降低活化能/ n) u1 z; M9 l/ o3 T; F; W
 C.减小速率常数
' d& {4 p, l  J3 o! m4 G* J" `7 W D.增大平衡常数
( P2 l, |, w: p6 G) L) B2 c4 w+ d52.增大反应物浓度,反应速率增大的原因是: ^" Z' A" m; j( ]# }+ ?; k+ a
 A.单位体积内分子数增加7 m2 U  _  f4 \( c
 B.单位体积内活化分子数增加
  U/ s; l0 x/ Q  z C.活化分子百分数增加5 m* b$ h$ a7 U0 |
 D.反应系统混乱度增大
* h, g: Y0 \% O6 S$ H0 M; B53.欲使化学反应速率提高,可以采取下列哪种措施6 i! v' v: Y" q+ o. a
 A.减小 ΔG的代数值3 G. M+ S  x2 z- ?& k
 B.减小Ea' S! |. S0 V, k; R/ T  X6 p+ z
 C.减小 ΔH的代数值
2 _% \9 ^9 s8 g- B  ~* m! z D.增加ΔS
7 E( L/ b+ l- h7 V54.关于零级反应,下列叙述不正确的是1 B! }6 f# p. Q8 E5 \2 ?
 A.速率方程微分形式 v=k
. r" V2 i7 f- n4 ]0 t; i. T3 Q" M B.速率方程积分形式cA-c0=kt5 z5 x9 Q% y) ^3 Y' \& e! A
 C. cA对t作图为直线
4 i9 m6 j$ z# k# E: K) u D.半衰期t1/2=c0/2k
' a6 Q; D3 p0 V* Y  I# y55.关于阿拉尼乌斯方程,下列叙述中不正确的是& y" [" A) v- B3 H1 v* j' T7 h
 A.指数形式为k=Aexp(-Ea/RT)7 A. e1 [2 j9 `
 B.一般温度范围内Ea及A均不随温度变化而变化
7 i% {$ C! \0 ~ C.常用对数形式为lgk=Ea/2.303RT = lgA  O3 X( {+ S! E8 Z' K& m/ S2 S
 D.自然对数形式为 lnk=lnA-Ea/RT* l2 ^7 ~  D3 E7 J8 {
56.在Cu-Zn原电池中,下列哪种说法是正确的
$ G( i3 S/ b7 ` A.负极是Cu,发生氧化反应;正极是Zn,发生还原反应
6 B% m) S) W; v, d; L B.负极是Cu,发生还原反应;正极是Zn,发生氧化反应
# l2 q- M7 t4 ~& I1 {3 i) [ C.负极是Zn,发生氧化反应;正极是Cu,发生还原反应% o2 P: e0 {3 C& P6 |7 |
 D.负极是Zn,发生还原反应;正极是Cu,发生氧化反应
7 d: t' O0 i2 r& S% Q57.下列原电池中,电动势最大的是
9 x' ?5 G- Y$ f$ d* K( f# O A.(-)Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(c)|Cu(+)$ [" H8 R( s1 _* r8 z7 G2 N
 B.(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(c)|Cu(+): W9 t: B: {' W1 P  e
 C.(-)Zn|Zn2+(c)‖Cu2+(0.1c)|Cu(+)) c6 q# j- m5 i9 F
 D.(-)Zn|Zn2+(0.1c)‖Cu2+(0.2c)|Cu(+)
# d  j6 g7 o! X' [58.下列电对组成电极时,溶液的pH变化对电极电势无影响的是! |" G4 J1 }/ t1 e* J& a5 f
 A.E(/Mn2+)' d7 S3 l; u. F; {5 @* H% N
 B.E(AgCl/Ag)% H8 t# E3 q; H
 C.E(F2/F-)
+ S& `8 z" Y( @ D.E(Cu2+/Cu)
. E+ v& t  A- ]9 v" x+ D0 \2 u% \59.下列电极反应中,有关离子的浓度减少一半时,电极电势值将增大的是0 h3 D3 c- B+ Y5 F2 C7 Z
 A.Cl2+2e=2Cl-
1 F6 x, p4 K# T# [' \ B.Sn4++2e=Sn2+( S7 y( e9 D! @- v4 w% p% {" n
 C.2Hg2++2e=Hg22+, E9 h* y; m7 m% H6 C
 D.2H++2e=H2
$ x: S4 I) m- p9 P- b& J60.已知某电池的标准电动势>0,则该电池反应的与的关系为$ c  Y* \6 `. V7 p" o1 X% l  G4 `
 A.<0,>0
$ B. ]! E  A9 k7 p/ U1 x. G) h, A3 x B.>0,<0
2 h9 G, s3 R0 x1 _ C., T1 L# Q) f" f( \  S: \! U- t1 q
 A.3:3:11 }& Z6 f1 F) H' A, Q7 R) O
 B.3:2:3
* t$ J: R2 W9 H+ a* S5 D  J3 v+ } C.6:4:17 S. J/ p4 J" x+ S6 @9 v5 \
 D.9:6:1
: _) h+ x' s0 @4 L7 P- K68. 甲苯与氯气在光照下进行反应的反应机理是" J8 E6 t& H% Z$ x' @2 Y
 A.亲电取代       
) a8 S; Q/ p. w* V B.亲核取代        ' y7 [7 Y* D4 f  }
 C.游离基取代       
6 ], l* N) D5 b5 }& a2 c D.亲电加成
! J7 I. d. L1 X0 l4 H3 {& Y69.表示有机化合物最常用% |: L: s( e; g5 }; x
 A.实验式
  A( E# Z' @/ |# @ B.分子式  j& i. Q; K, ?8 i. y
 C.结构式
9 z, n' t4 R/ W! j D.方程式3 K1 O9 V/ O/ K- V4 F
70.sp3杂化轨道的空间分布呈
5 D# a" Z& a8 y: F/ r A.正四面体
6 y) X5 _7 G; H3 l B.等边三角形
" ?# e% z  b* X8 E' A C.八面体
5 [# T" E% f% E$ ?7 o D..正方形/ {, `: A# g0 Y& [6 q, Z7 L% p
71.下列化合物中能发生碘仿反应的是:
" H- h5 G3 I' l- f" n7 P0 W2 R4 D A.CH3CH2CHO
) o% m9 r: y: g6 H% x# a' x1 ] B.CH3CH2COCH2CH3
6 x. W! e+ P% y9 m C.C6H5CH(OH)CH3' m( @8 G( m/ W+ k" z- N
 D.(CH3)2CHCHO
! _% R* @, U( p+ W72.常用于保护醛基的反应是:: X/ ]; h! c! g: E
 A.Cannizzaro反应
+ X; Y$ [8 a+ D( E$ P B.缩醛的生成
0 E6 a7 g) M( P- [ C.Clemmensen反应
1 ^  ]: [- x& @' {1 [/ [ D.醇醛缩合反应$ {3 _, k/ b# @0 [
73.下列物质能与HCN酸反应的:
& R$ S# z& Z7 f, U- _0 u A.
7 b7 v: x  g  I6 b' w7 f- w B.
9 _6 R( C8 c4 U1 |: u1 J5 L C.       
3 m1 z2 W6 g' I2 u D.- z( d/ H) X( l1 l
74. 属于哪类物质:4 b* y+ ^3 i# C# o. t
 A.内酯* P& T  L- K$ b& h  k8 ~
 B.酸酐, L( V# d0 ]7 B* e8 Y  d
 C.缩醛
; P& ~+ V. j# O9 V0 H& W% x# w D.环醚
0 q' k" ]3 M+ ~0 f8 T75.结构式表示的有机化合物其系统命名法名称是:
; O* |5 ^: X0 n, F7 i7 a A.柠檬酸   * [: ]8 ?6 ?% I! ^1 C9 b
 B.水杨酸
. `0 h4 ]/ l- y- w# Y. F# z C.邻羟基苯甲酸   
; l( `9 z1 @  Y9 z2 I D.3-羧基-3-羟基戊二酸% j1 i% z& w: w0 y- e
76.下列化合物水解时活性由强至弱的排列顺序是: ① ② ③  ④
/ r: u4 H8 ?2 p& }5 o1 ~# }2 w% F A.①③④①   
' s7 a) E% H8 L$ C3 ] B.②③④①   
/ a. Y( D7 n% m& {  z C.①④③②   
; G: e9 W, H1 H1 q  ?' [ D.①④②③& L2 C4 w( t. [" |$ ?# s
77.下列化合物中有旋光性的化合物是:/ s: _3 F- ]3 U0 Z% M
 A.+ J. v& s- v$ u
 B./ R2 R- j  F0 x$ ?
 C.& Y6 s1 r6 K6 D, o3 _8 n% W4 I
 D., }! v& N& M9 n' ~& B
78. 化合物 的构型为:
% H/ S! y$ N" t. |! p6 a: @$ L A.2S,3R
. D+ X" A. R2 I. |: X. ?+ n. Z B.2R,3S
, a1 h9 K9 |3 i  [0 A' h C.2R,3R& S# f# M; N# h8 W3 ^, w" @
 D.2S,3S
% J8 V! D. T! X0 L79.下列化合物中属于内消旋体的是:
  _; V  ?- p3 O8 j A.4 W0 G" F7 _+ V, E
 B.0 i( A( y" L( d; U: F1 }% y
 C.
0 ]! w) ?! o6 W0 K* }- }+ Z D.
7 u- O& ]8 L) Y  F填空题
1 m5 R4 e4 N9 ]' q$ W* b  D1.产生渗透现象的必备条件是( )和( )。! V' K* c9 n+ `" }6 i7 ?, H  I
 答:. N4 H2 E% D9 G
2.向HAc溶液中加入NaAc固体,HAc的解离度将( ),这种现象称为( )。3 ^0 G6 }1 E8 q# r% |% I3 x& ?
 答:- j+ b6 D: R& ~* Q! V& Z8 c$ h6 `7 n
3.同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越();
& Y1 t  X7 f6 g9 `/ n1 w' `+ ^ 答:
  M/ {  ?5 I% V" g" |, f+ C% F4.增大反应物浓度,单位体积内活化分子数(),反应速率(); M# ?1 {. l( i/ a3 S) ]' I7 P
 答:: E% s# j/ `8 c7 L# [' Q1 f  L
5.物质的量浓度定义为物质B的( )除以( )的体积。如果某一溶液的组成标度用物质的量浓度cB(mol&#8226;L-1)或质量浓度ρB(g&#8226;L-1)表示时,二者之间的换算式是( );若用物质的量浓度cB(mol&#8226;L-1)和质量分数ωB互相换算时要以( )为桥梁。
8 R1 I6 R) Q  a2 e9 m 答:/ t2 S2 u$ Z5 e  G" c
6.产生渗透现象的必备条件是( )和( ); 水的渗透方向为( )或( )。
4 E% Z+ L3 d5 S) A3 N. G 答:2 \, ]$ L; f' Q8 x' f6 O$ U' c
7.若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合,所得混合溶液是 ( )。( P- O3 Y! N1 O% K" ~
 答:
. f! a* E0 r# b3 _6 w# @8.医学上规定渗透压力在( )mmol&#8226;L-1范围之内的溶液为等渗溶液,低于( )的溶液为低渗溶液,高于( )的溶液为高渗溶液。
+ H  R! Q# y* }* p 答:
, m/ n+ t7 `% }& W7 T9.下列物质:Acˉ、HAc、HSˉ、H2S、、H2O、NH3、、OHˉ、Fˉ中,属于质子酸的是( ),属于质子碱的是( ),属于两性物质的是( )。
6 c- {! ^0 M/ x% n8 \( I 答:$ i& K7 `* R1 |/ {3 Y% V; e5 }
10.pH约等于7.0的H2CO3缓冲溶液由( )组成。其抗酸成分是( ),抗碱成分是( )。
1 N* G( o# b( z. c. T# K 答:; @; A2 u2 O! C2 w: ~9 {
11.选择缓冲对配制缓冲溶液时,应选( )的缓冲对,这样才能使缓冲溶液具有足够的缓冲容量。3 j" k% I7 q. N8 ?- s8 R2 g0 J
 答:
/ A1 Z8 [: z2 L3 _, P: W% |- f12.在273.15K和101.325kPa大气压力下,将36g固态冰融化为水,则其W( )0,Q( )0,( )0,( )0+ J0 g) R! @) v& A$ g
 答:+ b# c! z9 P8 @* E5 W' E7 C" M
13.系统在等容条件下从环境中吸收热量全部用来增加系统的( )热力学能( )。* ~( o# Q! _: i' [% s+ |+ ~# u$ N! d
 答:" p& m3 Z8 a% o5 w
14.用自由能判断反应的方向和限度时,必须在( )等温等压( )条件下,该条件下,当>0时.反应将( )逆向自发( )进行。! x' K3 b4 ?, ~5 H- D) @
 答:
% o8 }2 [. y. `/ t5 |2 r/ j3 n  V15.有理想气体反应A(g)+B(g)=3C(g),在等温下维持体系总压不变,向体系中加入惰性气体,平衡( )移动:若在恒温下将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡( )移动。8 u4 P( P' n! G2 I8 G2 i: d0 ~
 答:* F9 ]/ X- M+ A; X7 a1 Y2 J
16.已知反应物和生成物的,求反应热的公式是( )。用反应自由能变化判断非标准条件反应方向的公式是( )。对于的反应,如果温度时,标准自由能变。则反应的标准摩尔熵变( )0。
+ H* a  Q9 Z5 @2 m/ g9 I 答:$ F# H7 E+ a' T9 j: ^' j& Q. u
18.有A、B、C、D四个反应,在298K时反应的有关状态函数变化分别为 反应 20.0 10.2 -12.4 -50 -21.3 34.5 -78.4则在标准状态下,任何温度下都能自发进行的反应是( ),任何温度下都不能自发进行的反应是( ),反应( )只有在温度小于( )℃时能自发进行,反应( )只有在温度大于( )℃时能自发进行。 答:
* r+ Q3 f* p$ o8 I19.反应的速率方程为。该反应为( )级反应。当B的浓度为原来的2倍时,反应速率为原来的( )倍,当反应容器的容积为原来的2倍时,反应速率将为原来的( )分之一。
. m# n0 k* P5 I9 I5 U* M 答:% S# c% m& F' X0 `" D3 A* M# X) Y
20.在化学反应中加入催化剂可以加快反应速率,主要原因是( )了活化能,活化分子( )增加,速率常数( )。
3 p5 v% N7 w! E  f 答:
2 k3 e7 g/ \$ }. g6 l$ _! N8 o21.浓度增大反应速率加快的原因是( );温度升高反应速率加快的原因是( );加入催化剂反应速率加快的原因是( )。! t$ `+ v/ k9 ~9 C1 j' X" s
 答:
# S% h0 u$ ]8 v1 m22.由阿拉尼乌斯公式,可以看出,当温度T升高时反应速率常数k将( );使用催化剂时,活化能Ea将( ),而反应速率常数k将( );其它条件不变时,仅增大反应物浓度c时,速率常数k将( )。
$ `9 D3 I# z9 X. w 答:
3 E! W8 c1 P! d! g4 D23.对于浓度为c0的反应,随着反应的进行,活化分子数将( ),活化分子分数将( )。
  x+ h- z" @! v9 L5 G 答:
! m5 W2 V  ?! t% ^' l24.25℃,p(H2)=100kPa的氢电极为负极,标准氢电极为正极组成原电池测定溶液中pH值,测得电动势为E,计算pH的公式是( ),25℃时,p(H2)≠100kPa的氢电极的电极电势E (H +/H 2) =( )。* J. E+ h# `6 e; H* S- ~- J$ ]
 答:
9 Y2 K. n+ b9 U4 i0 X25.Fe3O46 l0 R; h. k/ D# z, |& |
 答:
* v% d9 j( ]$ y: R$ ?26.燃料电池中发生的反应为2H2 答:$ d6 n  b0 e+ m, _! F7 q. g
27./ i* D" H7 A0 K7 H; u0 X6 o
 答:
  Y, F7 ]$ o) ~% H28.
; @8 z* R5 f9 W7 z2 A6 } 答:9 A7 C4 W* |7 f+ t* W7 ]7 ^  J
29.' P  \2 Z! `& M% Q* N2 z" ~
 答:  n' R. ]! C. f
30.
/ z& c( q4 `& k: \' O& d8 f: N 答:
+ _2 c( }0 ?; _/ a: y/ C31.
) e- }/ J4 M, Y1 e* j 答:6 O* l$ I. d: L6 k8 G
32.: I" E" D) P3 a
 答:/ E( c/ N0 {6 {2 u' F, {$ k
33.2 O3 k4 e, u: j3 C6 U/ O2 T
 答:
: C+ ?5 K* c# y  b3 R3 m34.& }4 i, f( W3 q8 X
 答:
* J. T- T* [* Y8 y# L6 O35.6 L$ M8 K$ i6 W) q5 U
 答:8 p  b3 t2 B. P& F+ ?, L8 y2 {
36.* s4 J  H0 G4 ?: v6 ~- T
 答:
9 m5 Y- A0 @2 f% T37.
( s0 v( B4 w. N; O& N6 L' t 答:
0 r. a% P" D5 O, j9 n2 W4 R38.
' V8 S- ]4 `! Q- } 答:- q2 O! B* h7 f
39.
. ]4 |9 S) z7 A1 ^3 \7 m 答:. M% {( p$ z  [! Q0 O
40.
0 Q6 B: }8 S( Z9 x% f  {  v 答:( Z" J, |0 O9 I% y9 y
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问答题
$ t( V+ |9 d* e( \+ u1.已知反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在700℃时=0.71 (1)若反应系统中各组分都是1.5×100kPa;(2)若=10×100kPa,[CO2(g)]=-394kJ&#8226;mol-1; [H2<
$ L0 G0 _, V# @( K 答:& m, [  Y" _/ w+ O
3.解释下例名词: (1)化学反应速率;(2)元反应;(3)速率控制步骤;(4)有效碰撞;(5)活化分子;(6)活化分子分数;(7) 活化能;(8)速率常数;(9)反应级数;(10)半衰期;(11)催化剂;(12)酶7 M/ l( F+ v+ q
 答:. {' T8 p! z9 l* `
4. 气体A的分解反应为,当A的浓度为0.50 mol?L–1时,反应速率为0.014 mol?L-1?s-1。如果该反应分别属于 (1)零级反应 (2)一级反应 (3)二级反应,则当A的浓度等于1.0 mol?L –1时,反应速率常数各是多少?7 g$ M2 y: D5 v4 e& P- O, J1 j3 q
 答:
; v% h  Q, H5 C  t4 w' J, S& {. \' A5.酸碱中和反应的速率常数k=1.4×1011mol-1?L?s-1,浓度为1.0×10-3mol?L-1的HCl与NaOH中和一半的时间为多少?) \6 y8 k# P2 I  d* F: R0 o2 S
 答:
% v& d, |1 U7 C% U; G6.蔗糖的水解是一级反应,在25℃时速率常数为5.7?10-5 s-1,试计算: (1) 浓度为1 mol?L –1蔗糖溶液水解10%需要的时间; (2) 若反应活化能为110 kJ? mol–1,什么温度时其反应速率是25℃时的十分之一。5 Z5 z! B$ C  y$ g
 答:
. a5 x9 W; i7 C: N4 \/ E7.青霉素G的分解为一级反应,实验测得有关数据如下: T/K 310 316 327 k/h-1 2.16?10-2 4.05?10-2 0.119 求反应的活化能和指数前因子A。
+ \6 C5 }# q( f9 M& l 答:$ \( |  b+ n$ l9 @, I9 ?$ A9 u
8.在28℃,鲜牛奶大约4h变酸,但在5℃的冰箱中可保持48h。假定反应速率与变酸时间成反比,求牛奶变酸反应的活化能。
: a5 L( i) L6 W" [) p 答:6 K% B6 I$ ^2 H$ D4 }& ^' {
9.某酶催化反应的活化能是50.0 kJ?mol–1,试估算此反应在发烧至40℃的病人体内比正常人(37℃)加快的倍数(不考虑温度对酶活力的影响)。
' }$ c5 n! A' r3 ]9 M, W 答:' x1 \9 G  J9 g* M
10.简述电极电势与物质氧化还原的关系。8 U; J& }9 d' q1 `& t! u
 答:
( A$ E0 d; A7 t6 x/ w( j11.原电池为 Ag,AgCl|Cl-(1mol&#8226;L-1)‖Ag+(1mol&#8226;L-1)|Ag (1)写出电极反应和电池反应式。(2)已知298.15K时, 答:! K! j0 {# h; K
12.由标准镍电极和标准氯电极组成的原电池的电动势为1.59V((Cl2/Cl-)=1.36V) (1)写出电池反应式;(2)求(Ni2+/Ni);(3)当p(Cl2)增大时,电池的电动势将发生怎样的变化?
3 s. E) W$ h6 Q4 K 答:# B0 \4 Y$ f; n; f7 u+ h
13.命名下面化合物,并指出结构式中的伯、仲、叔、季碳原子。
- Q1 p; `0 u+ g" ? 答:
% R7 Q4 y! s- Z$ B/ O; [9 O2 A14.具有相同分子式的两种异构体,催化加氢后都能生成2-甲基丁烷,1mol两种异构体都可与2mol 溴加成,但其中一种能与硝酸银氨溶液作用生成白色沉淀,而另一种则不能,试推测这两个异构体的结构式。
) R6 A0 s; C/ j1 W  z 答:
" o4 t$ m; C. G* n15.将乙醇、丁醇及癸醇分别与水混合,会出现何种现象?解释原因。$ ~8 @$ x" i& L9 M( ]
 答:
! W9 B7 D4 h* J9 f6 u/ y9 z* ?16.写出下列化合物的结构式 (1)2,4-二甲基戊酸       (2)间苯二甲酸 (3)邻羟基苯甲酸乙酯      (4)丙醛酸 (5)尿素            (6)甲乙酐 (7)乙酰氯           (8)乙酸异丙酯! @- e; |+ w, R$ P
 答:
2 I9 c6 M; w" _, z17.有一旋光性的溴代烃,分子式为C5H9Br(A),A能与溴水反应,A与酸性高锰酸钾作用放出二氧化碳,生成B(C4H7O2Br),B具有旋光性;A与氢反应生成无旋光性的化合物C(C5H11Br),试写出A、B和C的结构式。4 K- m: J9 J' f2 |" v) s$ G
 答:3 L8 ~9 w8 Q  ~+ j6 l! z- I) a
18.给出下列化合物的名称或写出结构式: (8)对硝基氯化苄 (9) 苦味酸 (10) 1,4,6-三硝基萘! T: N- v* `7 ^/ e. M2 q4 ~
 答:+ `. {# F- r* s! x
19.根据下列Haworth,写出对应化合物的名称,并指出这些糖有无还原性及变旋光现象: (1) (2) (3) (4)' N& a$ t3 V( Y7 b) i; m/ R; j
 答:
+ I8 n( U8 F- t/ R$ A# |20.写出下列两个同分异构体与苯肼作用的反应式,并指出二者产物有何区别: (1) (2)
. v/ ~! T6 @" o9 F) d' y 答:4 A3 A& j: O1 s3 D% C8 u
21.如用化学方法鉴别三硬脂酰甘油和三油酰甘油。
3 g* d6 Q2 h, T8 X6 M 答:5 @+ k/ [: U9 M. {& V& l
22.
: i- F) ]7 j1 w 答:7 Q! k! t' w, E9 P/ j% n
23.# G. N. |6 ^" B
 答:
) P6 L8 O! r  a& S4 i! Q. d24.) N' r. |" }- J* }! R
 答:! L6 |$ N+ M, E+ W$ I! L$ w6 b
25.
3 h: O  R+ D7 }* |9 R# H 答:2 N- N( Z3 }8 [- N
26.
% W7 s% I5 D0 ^1 N- Q 答:
' y; {  p7 G* h: K7 A5 t27.
+ Q3 O. |9 `8 `. n" x8 i9 C 答:9 O3 O% V9 |0 e6 j8 E) `1 S- l4 |9 T: j% X
28.
( U1 `) E; w; z1 B' z' T 答:
& `0 N. T* W" G8 {29.
* p, I* l6 h8 q. P5 }. z$ t 答:0 ?. l1 w6 F2 h
30.
# E# \3 Z; w2 {, Q1 {! A1 a 答:
" y6 e1 j/ E) u( P31.
9 P4 R5 O, S- D% A! ?( J7 M 答:! l" a0 b7 N6 @4 A* E
32.+ J" R9 C8 P( @, x; M- W8 D% ~! g
 答:
$ f2 I; m6 h, [2 |1 Q33.  e* l. \9 G  ~( _( o
 答:
8 @5 [+ R1 h$ i2 ~: S34.
: V' _5 U, U; z; M+ D 答:  W' t" \: l. r0 i5 v! R0 X
35.写出下列反应的主要产物
. U% y+ k. U; Y9 m8 |% v9 N' z(1) (2) (3) (4) (5)
/ l! X) ^% ?( J 答:
0 g3 }  M0 R0 E3 }$ S9 i37.
" R: [. ?* S$ s8 t" K! Z 答:
% I3 B& T- Q4 A$ O' x4 H38., Y( O/ d' {7 r) k2 D( C6 P  ~) M2 s
 答:
4 y3 o4 m3 ?4 m; l39.2 B7 n) M# D/ n# t0 G- e8 |2 x+ _
 答:
: [; z- v0 Z! U+ L2 |/ \40.4 [! G9 R' E5 ?$ i4 j7 e
 答:( M2 h; Z# I  L, i" {& v
资料来源:谋学网(www.mouxue.com)
, q, D3 o4 @$ A1 ?/ [1 {9 x1.1,3-二甲基环丙烷
0 e" x  E% G5 ^2 x8 X 正确 错误0 y9 ^6 G! i" g0 N0 s* u- ]  I
2.1,2-四氟乙烯! F+ e1 y' L- T& m2 e
 正确 错误" z" N' q1 x7 r, k4 o; ?, i: F
3.呋喃5 Y& E* C' b0 o; F
 正确 错误
+ m6 G" x4 a2 B9 H: R5 Y4.乙酸丙酸酐
- G- a) ^' i: F4 C 正确 错误( ^2 v8 j' M) l# n4 L
5.甲乙丙胺
5 k) @* F; p' c. `) ^) x 正确 错误
8 k% S8 C: u7 ~2 {/ O6 `3 R6.R-1-苯基乙醇
8 k# B' r$ W! p1 E, [8 _6 P; z' P: m 正确 错误
' a( |/ N! V( i% ^  |3 O3 _3 @7.萘
% l/ T+ q: A- E& U; c3 A 正确 错误( z: J/ A6 S5 S& u8 ?
8.腺嘌呤
4 V8 t# l3 i2 r 正确 错误2 R2 i5 m) b( Q. C# W8 B/ V7 \
9.2R3S-2,3-二溴丁烷
) I  Y7 K' w  F. K  V 正确 错误
& z4 F: G- C) x3 b5 F10.2-氯乙烯' ?: L, M' F# K/ a7 D4 `
 正确 错误
/ M" Y: O6 P9 G( X11.N,N-二甲基苯胺9 G6 ^# V' E2 Y3 w* i
 正确 错误9 C; L& B' {8 x
12.对苯基甲苯3 Y% i5 c; i- _2 @0 l, Z
 正确 错误! M" _; `4 o$ Y. x
13.对乙基甲苯
2 i$ A6 d  q$ S7 Y0 d 正确 错误; L& ^. C. ~) G# g. b2 H) P
14.N-甲基甲酰胺: n+ F+ `8 O4 o% C
 正确 错误
5 c: f0 n1 [3 R# R- |! H15.邻苯二甲酸酐
+ d' M8 r# \3 b, N" S 正确 错误, H; e1 ~% N  p# S4 ]3 v3 o7 |
16.顺反异构体不能通过键的自由旋转而互相转化。
1 |6 D) x! v6 t" c( p6 F 正确 错误9 y5 R2 Y) U1 n4 n% q
17.所有烯烃的顺反异构体均可用Z/E命名法来命名。0 Z5 H0 c' G) t, F7 _( W* l1 \
 正确 错误+ p$ w  h7 j8 D3 |6 z
18.一对对映体总有实物和镜像的关系。
" k2 n7 v9 n* c2 {& V 正确 错误; n: V6 k4 c( h- H' E- t
19.所有手性分子都有非对映异构体。; G9 }2 M1 k, k: r' Q
 正确 错误
. O1 B4 y6 X1 _' i# d' x( k20.所有具有手性碳的化合物都是手性分子。
: l+ J4 r7 C8 y0 ~5 r 正确 错误
- S* L4 |2 d9 y21.没有手性碳的化合物就一定不是手性分子。
3 k" Y3 X% G7 V 正确 错误
" l1 t3 {. K9 c: [22.对映体中的R型一定是右旋(+)的,S型一定是左旋(-)的。
; j$ y9 t! a. R4 C8 S! E" J 正确 错误
8 \2 x- Q- H& m: }4 U. o23.内消旋体分子内有对称面,分子无手性,无旋光性,无对映异构体。
$ a8 I3 M) v+ _2 H- x3 v' N 正确 错误8 h5 ^5 R/ L3 Z& N( U
24.如果一个分子中含有3个手性碳原子,它就一定有8个对映异构体。0 R1 F( Q7 y& ^, d: s
 正确 错误
0 P- g% H( T' g, T9 Q25.旋光异构体的构型与旋光方向无直接关系。
3 q9 d$ |/ X  o 正确 错误' b2 r. n+ `$ g# u3 \8 f
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