福师10秋学期《物理化学》在线作业2

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+ L0 c( ?1 Q0 u; h. Q0 M福师10秋学期《物理化学》在线作业二
1 W. }9 y) s7 W- o/ H1 D单选题
: ?; K1 r( e, @8 j2 ^1.体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( )
A. T，p，V，Q
B. m，Vm，Cp，ΔV
C. T，p，V，n
D. T，p，U，W
7 [( d6 a9 c9 r. n资料：C
2.将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为： ( )
A. C= 2， f= 1
0 G/ s# ^: l% a  rB. C= 2， f= 2
C. C= 1， f= 0
D. C= 3， f= 2
资料：C
! Z' i9 [; Z+ l! _! Q- d8 D* ^; D3.光化反应A+hv→产物，其速率与下面什么因素有关？
A. 与A的浓度无关
B. 与A的浓度成正比
C. 与A的浓度及hv有关
D. 与A的浓度及hv都无关
1 `  Z2 v! Y$ |. H& r3 J资料：A
( y4 i6 p- a- c1 y: k4.电解池通过1F电量时，则向阴极迁移的阳离子所带电量一定_______ 1F。
A. 大于
) R$ }# e' p/ u5 L& H9 c; M) GB. 小于
% v- B8 O* r& ^6 U3 u- sC. 等于
- \- ^/ N% s9 b. q' Y! a, [' u1 |D. 不能确定
- v# L. {) Z6 M5 u. n$ T% P% ]: d/ o资料：B
5.关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是
/ Z# p6 w/ K; ^A. ΔG≤W‘在做非体积功的各种热力学过程中都成立
B. 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小
C. 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生
$ F2 a8 i& m% y& t" \D. 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生
( b1 m* c) S3 e# z- t% P; ^  k资料：A
6.从化学反应的等温方程出发，要使该反应逆向自发进行必须符合（ ）。
A. Qa > Kθ
& J+ [( V( J/ [B. Qa < Kθ
C. Qa = Kθ
; M" ?) Q9 r3 z8 U; YD. 都不是
# ~) t7 [- x. M3 K" l# T# t! k资料：B
7.理想气体绝热可逆膨胀过程，其ΔS值（ ）。
6 a5 S- o9 C* B# [6 s6 u6 ~A. = 0
! M1 E; l5 U6 _B. < 0
2 M# u; {0 d+ s3 QC. > 0
D. 不能判断
资料：A
. ?/ w8 o, g' E4 Y. T# a# V8.某电池在101.3kPa下，放电过程中，若Qr=100J，焓变是多少？
# n8 j, i# B4 }/ d! U* ]A. ΔH=-100J
9 t4 d) \5 i' v* uB. ΔH=0
C. ΔH>-100J
D. ΔH<-100J
9.常温下某气体从高压气瓶中经针形阀放出，刚放出气体的温度比瓶内气体的温度如何？
5 o9 n) @5 X( D" P5 S+ P$ F5 X7 [A. 高
B. 低
C. 不变
9 @+ H9 A% b5 U1 a5 x% E: nD. 不一定
10.化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是： ( )
0 f8 A! a) Z& e* J; MA. 对任何反应在任何温度范围内
B. 对某些反应在任何温度范围内
% z  Y% U$ M5 ZC. 对任何反应在一定温度范围内
/ g* O/ A' y7 A+ [6 v3 nD. 对某些反应在一定温度范围内
11.291K时浓度为10mol?m^(-3)的CuSO4溶液的电导率为0.1434 S?m^(-1), 则该溶液的摩尔电导率为：（ ）。
A. 14.34×10^（-3)S?m^(2)?mol^(-1)
- V' M, i/ E/ V' C* nB. 14.34S?m^(2)?mol^(-1)
" w* @/ S  u4 O. ^C. 14.34×10^(-2)S?m^(2)?mol^(-1)
2 v& ?, M. x0 LD. 14.34×10^(-1）S?m^(2)?mol^(-1)
12.对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：（ ）。
A. 体系处于一定的状态，具有一定的内能
B. 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值
C. 状态发生变化，内能也一定跟着变化
D. 对应于一个内能值，可以有多个状态
13.设反应aA + bB = gG + hH，在p下，300K时的转化率是600K的2倍，在300K下，总压力为p时的转化率是总压力2p?的2倍，可推测该反应：（ ）
A. 平衡常数与温度、压力成正比；
B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ；
, H3 G/ ~" V& S! q! AC. 该反应是一个体积增加的放热反应；
: K0 O! \! p2 W/ I; g$ PD. 该反应是一个体积增加的吸热反应。
14.反应A → 2B 在某温度时的速率方程为d[B]/dt = kB[A]，则此反应的半衰期为:（ ）。
% n; B& L: {* bA. ln2/kB
6 g- n1 p% l. W% Z! a. dB. 2ln2/kB
7 H7 S! Q) f- j- u" }& ~C. kBln2
D. Bln2
15.对一化学反应，若知其△Cp,m =∑vBCp,m,B>0，则( )
A. △H随温度升高而减少；
) o* x; ^" U& E  B( u% J; j) YB. △H随温度升高而增大；
5 {/ F( t; t% nC. △H不随温度改变而改变；
9 e$ ]3 s2 I  UD. △H随温度的变化没有规律。
5 C( `+ R$ t4 v/ m/ W! C3 _! u: N16.某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是： （ ）。
4 u2 Q. c- Q7 z* B; g7 `: PA. O2
B. CO2
6 ]- E: ^/ H$ k. t0 q( U! u" q* qC. NH3
D. Ar
17.对任一过程，与反应途径无关的是
A. 体系的内能变化
4 c0 B' s  n0 |B. 体系对外作的功
0 U  F- b# ]7 }6 P  y$ zC. 体系得到的功
9 k* X- {9 f. M+ Y4 @( \( v! [D. 体系吸收的热
18.下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是： ( )
A. 表面喷漆
/ @5 }5 \  z$ N6 V# n- ~; e$ {; ~B. 电镀
C. Fe表面上镶嵌Zn块
8 S: A4 \5 X6 F( mD. 加缓蚀剂
19.电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，此规律仅适用于（ ）。
A. 强电解质
: g4 M; y8 r* `B. 弱电解质
/ [  I0 r: N; d8 U9 ^4 ?C. 无限稀溶液
D. 摩尔浓度为1 mol?dm-3的溶液
20.对于强电解质，若使浓度c增加，则电导率κ和摩尔电导率Λm相应的变化为：（ ）。
: j/ r( ^5 i; g( m) R: x- m6 tA. κ增大, Λm增大
B. κ减小, Λm减小
C. κ先增大后减小, Λm增大
D. κ先增大后减小, Λm减小
" P4 C! ?/ Z2 b0 w" o0 C21.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有： ( )
. f: a/ {+ ]; @/ P5 N. pA. C= 2，Φ = 2，f= 2
/ g% E( \) q+ D* r. pB. C= 1，Φ = 2，f= 1
C. C= 2，Φ = 3，f= 2
D. C= 3，Φ = 2，f= 3
22.在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？ ( )
8 V/ D  P, r* A- P( _4 q% DA. 两容器中压力相等
/ j6 x. ?; A7 H; ]% y) m9 r, w6 n' XB. A 内压力大于 B 内压力
' m& H9 k8 r1 C' ]) Q) cC. B 内压力大于 A 内压力
( z- z8 w8 B' _# q3 M7 _' U$ T0 kD. 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
23.丹聂尔电池(铜 - 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为：( )
A. 负极和阴极；
B. 正极和阳极 ；
C. 阳极和负极；
+ l9 ]5 m3 G2 B* o3 @! r. PD. 阴极和正极 。
7 b2 n  i" [& `6 z! d1 h4 ?3 E" Q5 ~  g24.同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压： ( )
4 i1 N" `3 d2 K0 x- ]A. 大
7 E/ Z- @! D+ W( D/ {% LB. 一样
- t% |8 E, t- g) L6 P* _C. 小
7 N$ }' k: U/ u2 S6 C. S( aD. 不定
25.设氢气和氮气均为理想气体，在下列等温混合过程中，其熵变ΔS为多少？
. Z( C+ X" G3 FA. 大于0
" p. G. g6 {8 u9 `B. 小于0
C. 等于0
/ t0 k. h8 G+ }2 ^3 DD. 无法计算
26.下面说法不正确的是： ( )
. @- @0 m2 K. |A. 生成的新鲜液面都有表面张力
B. 平面液面没有附加压力
C. 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
D. 弯曲液面的附加压力指向曲率中心
' N1 ?/ b- u9 K4 y# W27.在无隔膜的情况下，电解冷的食盐水溶液，主要电解产物是什么？
A. NaOH, H2, Cl2
3 n6 D1 ]7 X( [9 }B. NaClO3,H2
C. NaClO,H2
" G" R" \5 m$ J) Y, F6 L* m) `' lD. NaClO3,NaClO
( C) `" u& S* ^  y7 Z0 @28.描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ）。
A. 欧姆(Ohm)定律
+ i5 K6 z$ m+ D6 {B. 离子独立运动定律
C. 法拉第(Faraday)定律
D. 能斯特(Nernst)定律
7 M( \) {, U0 K0 u6 M/ _: i29.气相反应 A + 2B ─→ 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( )
* K; k4 [; s  \. V7 _A. p(A)- p(B)
B. p - 2p(A)
C. p - p(B)
& S4 A" n8 ^' h  _' xD. 2(p - p(A)) - p(B)
30.下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )
# [# Q% Q+ z2 JA. 沸点将随压力增加而升高
B. 熔点将随压力增加而升高
( t6 q) R5 H: j2 x* GC. 蒸气压将随温度升高而加大
% C: h6 t. Q6 d" iD. 升华温度将随压力增大而升高
31.根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是： ( )
4 k# {, J* u, g0 |# W. A2 E- d' Z6 xA. 活化能降低
B. 碰撞频率提高
C. 活化分子所占比例增加
D. 碰撞数增加
32.在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现 象是：( )
, I) `! ~+ n* C" jA. 敏化作用
B. 乳化作用
* w& y1 V  \2 v  _9 VC. 加溶作用
% u2 p( \% r" ^/ gD. 胶溶作用
33.在讨论稀溶液的蒸汽压降低规律时，溶质必须是（ ）。
  P! ?' F  {% yA. 挥发物
4 u, n! b2 ~3 N/ |; UB. 电解质
C. 非挥发物
( g& |/ h2 L( x) P6 `D. 气体物质
34.已知反应C(s，石墨) + O2(g) → CO2(g)的ΔH，下列说法中不正确的是（ ）。
$ N5 W3 P$ @- |- g6 t2 j0 @9 g7 J: xA. ΔH为CO2(g)的生成热
B. ΔH是C(s)的燃烧热
C. ΔH与反应的ΔU数值相差RT
( F- l7 D4 ~- l8 A& G) _2 ED. ΔH与反应的ΔU数值相等
+ \( o& L5 C# [- U$ ?( H35.对于反应2NO2=2NO+O2，当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为：（ ）。
A. –2d[NO2]/dt = 2d[NO]/dt = d[O2]/dt
  i7 o; l# D9 B( `+ Q) Y4 sB. –d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt =dξ/dt
+ j5 H6 F+ S) v5 }3 jC. –d[NO2]/dt = d[NO]/dt = d[O2]/dt
- u! C" R5 E5 w/ ?D. –d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt =1/V dξ/dt
36.若系统经历一任意不可逆过程后，则该系统的 ΔS（ ）。
1 _; G: F* [/ o/ p# b- CA. 一定大于零
B. 一定小于零
C. 一定等于零
" H1 N: k6 N2 a4 cD. 无法确定
37.某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为： ( )
A. 0 级反应
- g% S3 u; L5 V) B* jB. 1 级反应
: i# c3 k2 Y- j$ q1 `2 p8 hC. 2 级反应
D. 3 级反应
6 H& U# k* P$ J. E0 V38.一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出： （ ）。
7 C8 V3 a$ E* F! ?A. 气体膨胀所做的功
0 x9 H# m2 v9 I: ]B. 气体内能的变化
C. 气体分子的质量
! r5 @7 m4 o( s" mD. 热容的大小
39.下现象属于溶胶的电动现象的是：（ ）。
. S" A; D( ~8 q- vA. 电泳
4 d# I4 W2 D9 c2 VB. 丁达尔现象
: p8 q; a6 r& n- R3 A0 D+ ?C. 布朗运动
8 m& o/ i. x2 l8 aD. 沉降平衡
40.过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为 ： ( )
+ |$ }7 A1 t, I0 AA. 是处在鞍点时的分子构型
B. 正逆反应的过渡态不一定相同
C. 存在着与反应物间化学平衡
+ d/ }8 g: g5 g+ vD. 生成的过渡态不能返回反应始态
$ ~5 u) W* D$ @: T. Z4 l判断题
1.卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。
A. 错误
B. 正确
2.用Pt电极电解CuCl2水溶液，阳极上放出Cl2 。
A. 错误
B. 正确
3.单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。
& X) d% n, N# C$ Z* N6 HA. 错误
B. 正确
4.双分子反应一定是基元反应。
A. 错误
B. 正确
! q/ \! X2 s, T8 X1 L5.在等温等压条件下，?rGm > 0的反应一定不能进行。
/ \; h* f0 d" P8 C$ ^0 xA. 错误
4 m3 f3 `" X! y' d5 F" s; ?: DB. 正确
6.恒沸物的组成不变。
$ T- z+ g& I- A1 \* R# g$ SA. 错误
7 }; q' D' _& h, I7 ^7 Y9 GB. 正确
7.由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。
( C* S4 M; t# _9 f' A! Q3 w+ MA. 错误
B. 正确
8.零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
A. 错误
B. 正确
: S- v- Y) [9 A6 t+ ?& G+ O9.单分子反应一定是基元反应。
A. 错误
B. 正确
7 S6 v/ J! Z4 W; g10.杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。
' B* {% j4 f& J# M0 U: |A. 错误
9 y0 f6 ?1 ~8 V# n& s7 cB. 正确