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西交11秋《大学化学》在线作业

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发表于 2012-2-16 16:41:49 | 显示全部楼层 |阅读模式
谋学网
一、单选题(共 40 道试题,共 80 分。)V 1.  生物分子有两类不同的作用力,生物元素借以结合成为生物分子的强作用力--()
A. 共价键
B. 非共价键
C. 分子间力
D. 氢键
      满分:2  分
2.  类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列各说法中,正确的是()
A. NaOH是强电解质,饱和溶液导电能力很强;Ca(OH)2也是强电解质,饱和溶液导电能力很强
B. CH4是正四面体结构,SiH4也是正四面体结构
C. O2与Cu反应生成CuO,S与Cu反应生成CuS
D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
      满分:2  分
3.  在密闭容器中进行如下反应:N2+3H2≒2NH3,若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍,则产生的结果是()
A. 平衡不移动
B. 平衡向正反应方向移动
C. 平衡向逆反应方向移动
D. 正反应速率增大,逆反应速率减小
      满分:2  分
4.  在1只固定容积的密闭容器中,放入3L气体X和2L气体Y,在一定条件下发生了下列反应:4X(g)+3Y(g)≒2Q(g)+nR(g)达平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增大了5%,X的浓度减小1/3.则此反应中的n值是()
A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
      满分:2  分
5.  理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (P1,V1,T1)变化到状态2 (P2,V2,T2),所做的功为 ()
A. P2V2-P1V1
B. P2(V2-V1)
C. [P2V2γ/(1-γ)](1/V2γ-1)- (1/ V1γ-1)
D. (P2V2-P1V1)/(1-γ)
      满分:2  分
6.  已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ•mol-1, 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的 △H为()
A. 184.6kJ/mol
B. -92.3kJ/mol
C. -369.2kJ/mol
D. 92.3kJ/mol
      满分:2  分
7.  近年来()发展十分迅猛,是一种更为清洁、更便于利用的燃料。
A. 天然气
B. 煤炭
C. 石油
D. 太阳能
      满分:2  分
8.  苯在一个刚性的绝热容器中燃烧,则 C6H6(l) + (15/2)O2(g) = 6CO2+ 3H2O(g):()
A. △U = 0 , △H < 0 , Q = 0
B. △U = 0 , △H > 0 , W = 0
C. Q = 0 , △U = 0 , △H = 0
D. Q = 0 , △U ≠ 0 , △H ≠ 0
      满分:2  分
9.  金属材料的化学键类型是:
A. 范德华力
B. 金属键
C. 氢键
D. 共价键
      满分:2  分
10.  有机高分子材料的化学键类型是:
A. 范德华力
B. 金属键
C. 氢键
D. 共价键
      满分:2  分
11.  1mol 单原子理想气体,从 273K,202.65 kPa 经 PT = 常数 的可逆途径压缩到 405.3 kPa的终态,该气体的 △U 为()
A. 1702 J
B. -406.8 J
C. 406.8 J
D. -1702 J
      满分:2  分
12.  下列说法正确的是()
A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化
B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D. 即使没有物质的变化,也可能有能量的变化
      满分:2  分
13.  航空航天、导弹、火箭的制造方面主要是用什么材料()
A. 铝锂合金
B. 耐热材料
C. 钛合金
D. 磁性合金
      满分:2  分
14.  PH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者的比较()
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 无法确定
      满分:2  分
15.  按照材料的发展情况看,它大致可分为五代,第三代是什么材料?()
A. 天然材料
B. 合成材料
C. 可设计材料
D. 智能材料
      满分:2  分
16.  1mol 理想气体经历可逆绝热过程,功的计算式有下列几种,其中哪一个是错误的 ()
A. Cv(T1- T2)
B. Cp(T2-T1)
C. (P1V1- P2V2)/(r-1)
D. R(T1-T2)/(r-1)
      满分:2  分
17.  中心原子上的电子对数为4时的几何构型:
A. 直线形
B. 三角形
C. 四面体形
D. 三角双锥形
      满分:2  分
18.  “可持续发展定义是:‘在生存不超出维持生态系统涵容能力的情况下,提高人类的生活质量’。”这着重于()的定义
A. 自然属性
B. 社会属性
C. 经济属性
D. 科技属性
      满分:2  分
19.  各种形式的能量可以按照精确的量互相转化,这是()定律所表述的?
A. 热力学第一定律
B. 热力学第三定律
C. 热力学第二定律
D.
      满分:2  分
20.  金刚石和石墨比较,能量“贮存”高的是:
A. 石墨
B. 金刚石
C. 一样高
D. 无法判断
      满分:2  分
21.  下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是()
A. 强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
B. 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
C. 同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同
D. 纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
      满分:2  分
22.  1mol 单原子理想气体从 298K,202.65kPa 经历 ① 等温 ② 绝热 ③ 等压三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的 2 倍,所作的功分别为 W1,W2,W3,三者的关系是()
A. W1> W2> W3
B. W2> W1> W3
C. W3> W2> W1
D. W3> W1> W2
      满分:2  分
23.  若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量浓度之比应为()
A. 10:1
B. 5:1
C. 1:1
D. 1:10
      满分:2  分
24.  在一定温度下,可逆反应4A(g)+5B(g) ≒4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是()
A. 单位时间内消耗nmol的A,同时生成nmol的C
B. 单位时间内消耗4nmol的A,同时消耗5nmol的B
C. A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6
D. 容器内的总压不随时间变化
      满分:2  分
25.  完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是()
A. 0.2Q
B. 0.1Q
C. 5Q
D. 10Q
      满分:2  分
26.  △H = Qp此式适用于下列那个过程()
A. 理想气体从 1013250 Pa 反抗恒定的 101325 Pa膨胀到 101325Pa
B. 0℃ ,101325 Pa下冰融化成水
C. 电解 CuSO4水溶液
D. 气体从(298K,101325 Pa) 可逆变化到 (373K,10132.5 Pa)
      满分:2  分
27.  享有“未来的金属”的美誉的是:
A. 铁
B. 镍
C. 钛
D. 铜
      满分:2  分
28.  对于下列的四种表述 (1) 因为 △H = Qp,所以只有等压过程才有 △H (2) 因为 △H = Qp,所以 Qp也具有状态焓数的性质 (3) 公式 △H = Qp只适用于封闭体系 (4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程,其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是:()
A. (1) (4)
B. (3) (4)
C. (2) (3)
D. (1) (2)
      满分:2  分
29.  恒容下,一定量的理想气体,当温度升高时内能将:()
A. 降低
B. 增加
C. 不变
D. 增加、减少不能确定.
      满分:2  分
30.  1mol,373K,标准压力下的水经下列二个不同过程达到 373K,标准压力下的水气, (1) 等温等压可逆蒸发 (2) 真空蒸发,这二个过程中功和热的关系为()
A. W1> W2 Q1> Q2
B. W1< W2 Q1< Q2
C. W1= W2 Q1= Q2
D. W1> W2 Q1< Q2
      满分:2  分
31.  工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质需要调节溶液的pH到4,应加入试剂是()
A. 氢氧化钠
B. 氨水
C. 氧化锌
D. 氯化锌
      满分:2  分
32.  下列能源中是可再生能源的是:
A. 太阳能
B. 煤炭
C. 石油
D. 电能
      满分:2  分
33.  地球上储量最多的化石燃料是()
A. 煤
B. 石油
C. 天然气
      满分:2  分
34.  凡是在孤立体系中进行的变化,其 △U 和 △H 的值一定是()
A. △U > 0 , △H > 0
B. △U = 0 , △H = 0
C. △U < 0 , △H < 0
D. △U = 0 , △H 大于、小于或等于零不确定
      满分:2  分
35.  自20世纪50年!!!!始,()跃居世界能源消费结构中的首位?
A. 煤
B. 石油
C. 天然气
      满分:2  分
36.  一般把PH值低于()的降雨称为酸雨。
A. 5.0
B. 5.6
C. 7.0
D. 6.5
      满分:2  分
37.  下列不是化工能源的是:
A. 氢气
B. 煤
C. 石油
D. 天然气
      满分:2  分
38.  等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为()
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
      满分:2  分
39.  酸雨形成主要是由于:
A. 森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡
B. 工业上大量燃烧含硫燃料
C. 汽车排出大量尾气
D. 大气中二氧化碳含量增多
      满分:2  分
40.  有一容器四壁导热,上部有一可移动的活塞,在该容器中同时放入锌块和盐酸,发生化学反应后活塞将上移一定距离,若以锌和盐酸为体系则()
A. Q < 0 , W = 0 , △rU < 0
B. Q = 0 , W > 0 , △rU < 0
C. Q < 0 , W > 0 , △rU = 0
D. Q < 0 , W > 0 , △rU < 0
      满分:2  分

二、多选题(共 10 道试题,共 20 分。)V 1.  按照物质和能量交换的不同情况,系统可分为:
A. 敞开系统
B. 封闭系统
C. 孤立系统
      满分:2  分
2.  冶金过程,主要包括哪些步骤:
A. 预处理
B. 还原冶炼
C. 精炼
      满分:2  分
3.  共价键的类型:
A. σ键
B. π键
C. P键
D. S键
      满分:2  分
4.  总能系统的模式主要有:()
A. 热电联产
B. 区域供热
C. 燃气一蒸汽联合循环发电
D. 生活废物的能源化利用
      满分:2  分
5.  离子极化的一般规律:
A. 负离子半径越大,电荷越大,就越易被极化
B. 负离子半径越大,电荷越大,就越难被极化
C. 正离子半径越小,电荷越大,极化力就越强
D. 正离子半径越小,电荷越大,极化力就越弱
      满分:2  分
6.  下列说法正确的是()
A. 化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化
B. 煤和石油属于可再生能源
C. 要使燃料燃烧只需要大量的氧气
D. 汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气
      满分:2  分
7.  分子间力有哪些?
A. 色散力
B. 诱导力
C. 氢键
D. 取向力
      满分:2  分
8.  大气的主要污染物有()
A. 悬浮颗粒物
B. 氮氧化合物
C. 硫氧化合物
D. 碳氧化合物
      满分:2  分
9.  关于燃料充分燃烧的说法不正确的是( )
A. 空气量越大越好
B. 固体燃料块越大越好
C. 液体燃料燃烧时可以雾状喷出
D. 温度必须达到着火点
      满分:2  分
10.  元素周期表中有88种金属元素,根据其物理性质又将金属分为:
A. 轻金属
B. 脆性金属
C. 展性金属
D. 重金属
      满分:2  分

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