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福师11秋学期《物理化学》在线作业二

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发表于 2012-2-26 18:45:45 | 显示全部楼层 |阅读模式
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福师《物理化学》在线作业二
试卷总分:100       测试时间:--       试卷得分:100
单选题
判断题



、单选题(共 40 道试题,共 80 分。)    得分:80
1.  若气体的状态方程为pV = RT + bp(b < 0),该气体经恒温恒压膨胀后,其内能如何变化?
A. 增加
B. 不变
C. 减少
D. 其他
正确答案:D      满分:2  分  得分:2
2.  下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是: ( )
A. 表面喷漆
B. 电镀
C. Fe表面上镶嵌Zn块
D. 加缓蚀剂
正确答案:C      满分:2  分  得分:2
3.  298K,以1A电流电解CuSO4溶液,析出0.1molCu(s),需要时间约为
A. 20.2h
B. 5.4h
C. 2.7h
D. 1.5h
正确答案:B      满分:2  分  得分:2
4.  由MgCO3(s)、BaCO3(s)、BaO(s)、MgO(s)及CO2(g)构成的一个平衡系统,其独立组000和自由度分别为( )。
A. 5,3
B. 4,2
C. 3,1
D. 3,0
正确答案:D      满分:2  分  得分:2
5.  对于强电解质,若使浓度c增加,则电导率κ和摩尔电导率Λm相应的变化为:( )。
A. κ增大, Λm增大
B. κ减小, Λm减小
C. κ先增大后减小, Λm增大
D. κ先增大后减小, Λm减小
正确答案:D      满分:2  分  得分:2
6.  在373K和101.325 kPa下,水的化学势μ[H2O(l)]和水汽的化学势μ[H2O(g)]的关系是( )。
A. μ[H2O(g)]=μ[H2O(l)]
B. μ[H2O(g)]>μ[H2O(l)]
C. μ[H2O(g)]<μ[H2O(l)]
D. 无法知道
正确答案:A      满分:2  分  得分:2
7.  溶胶有三个最基本的特性,下列哪点不在其中?
A. 高度分散性
B. 热力学稳定性
C. 多相性
D. 热力学不稳定性
正确答案:B      满分:2  分  得分:2
8.  已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH为正值,ΔS为负值,设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中哪一种是正确的?
A. 任何温度下都是非自发变化
B. 高温下是自发变化
C. 低温下是自发变化
D. 低温下是非自发变化,高温下是自发变化
正确答案:A      满分:2  分  得分:2
9.  下述说法中,哪一种正确:( )。
A. 热容C不是状态函数
B. 热容C与途径无关
C. 恒压热容Cp不是状态函数
D. 恒容热容CV不是状态函数
正确答案:A      满分:2  分  得分:2
10.  某反应无论反应物的起始浓度如何,完成 65% 反应的时间都相同,则反应的级数 为: ( )
A. 0 级反应
B. 1 级反应
C. 2 级反应
D. 3 级反应
正确答案:B      满分:2  分  得分:2
11.  在讨论稀溶液的蒸汽压降低规律时,溶质必须是( )。
A. 挥发物
B. 电解质
C. 非挥发物
D. 气体物质
正确答案:C      满分:2  分  得分:2
12.  从化学反应的等温方程出发,要使该反应逆向自发进行必须符合( )。
A. Qa > Kθ
B. Qa < Kθ
C. Qa = Kθ
D. 都不是
正确答案:B      满分:2  分  得分:2
13.  在应用电势差计来测量电池电动势的实验中,通常必须用到( )。
A. 标准氢电极
B. 标准电池
C. 甘汞电极
D. 活度为1的电解质溶液
正确答案:B      满分:2  分  得分:2
14.  关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是
A. ΔG≤W‘在做非体积功的各种热力学过程中都成立
B. 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小
C. 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生
D. 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生
正确答案:A      满分:2  分  得分:2
15.  以下说法中错误的是:( )。
A. 质量作用定律不适用于简单反应
B. 复合反应包含两个或两个以上的基元反应
C. 简单反应只包含一个基元反应
D. 组成总反应的基元反应的总和称为反应机理
正确答案:      满分:2  分  得分:2
16.  当一定量的直流电流通过一含有金属离子的电解质溶液时,在阴极上析出的金属的量正比于( )。
A. 阴极的表面积
B. 电解质溶液的浓度
C. 通过的电量
D. 电解质溶液的温度
正确答案:      满分:2  分  得分:2
17.  某温度下,反应CO+Cl2=COCl2的平衡常数Kc为45L?mol-1,在此温度下,于1L容器加入3 mol的CO及0.5 mol的Cl2,达到平衡后,生成的COCl2物质的量为多少?
A. 6/10 mol
B. 1.2 mol
C. 3/100 mol
D. 以上都不对
正确答案:    满分:2  分  得分:2
18.  有一稀溶液浓度为m,沸点升高值为ΔTb, 凝固点下降值为ΔTf, 则
A. ΔTf>ΔTb
B. ΔTf=ΔTb
C. ΔTf<ΔTb
D. 无法确定
正确答案:     满分:2  分  得分:2
19.  下面说法不正确的是: ( )
A. 生成的新鲜液面都有表面张力
B. 平面液面没有附加压力
C. 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
D. 弯曲液面的附加压力指向曲率中心
正确答案:      满分:2  分  得分:2
20.  对于反应2NO2=2NO+O2,当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时,其相互关系为:( )。
A. –2d[NO2]/dt = 2d[NO]/dt = d[O2]/dt
B. –d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt =dξ/dt
C. –d[NO2]/dt = d[NO]/dt = d[O2]/dt
D. –d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt =1/V dξ/dt
正确答案:      满分:2  分  得分:2
21.  在一定温度下,发生变化的孤立体系,其总熵
A. 不变
B. 可能增大或减小
C. 总是减小
D. 总是增大
正确答案:      满分:2  分  得分:2
22.  对任一过程,与反应途径无关的是
A. 体系的内能变化
B. 体系对外作的功
C. 体系得到的功
D. 体系吸收的热
正确答案:A     满分:2  分  得分:2
23.  硫酸与水可形成H2SO4?H2O(s)、H2SO4?2H2O(s)、H2SO4?4H2O(s)三种水合物,问在 101 325 Pa 的压力下,能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?
A. 3
B. 2
C. 1
D. 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
正确答案:     满分:2  分  得分:2
24.  1mol液体在其沸点蒸发为气体,下列哪些量增加了?
A. 蒸汽压,熵;
B. 熵,自由能;
C. 熵,内能;
D. 蒸汽压,内能
正确答案:      满分:2  分  得分:2
25.  可逆过程是:( )。
A. 变化速率无限小的过程
B. 作最大功的过程
C. 循环过程
D. 能使系统和环境完全复原的过程
正确答案:      满分:2  分  得分:2
26.  298K时,苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式,在苯蒸气压力为40Pa时,覆盖度θ=0.05,当θ=0.5时,苯蒸气的平衡压力为
A. 400Pa
B. 760Pa
C. 1000Pa
D. 200Pa
正确答案:     满分:2  分  得分:2
27.  对一化学反应,若知其△Cp,m =∑vBCp,m,B>0,则( )
A. △H随温度升高而减少;
B. △H随温度升高而增大;
C. △H不随温度改变而改变;
D. △H随温度的变化没有规律。
正确答案:     满分:2  分  得分:2
28.  热力学第一定律仅适用于什么途径:()
A. 同一过程的任何途径 ;
B. 同一过程的可逆途径 ;
C. 同一过程的不可逆途径 ;
D. 不同过程的任何途径
正确答案:      满分:2  分  得分:2
29.  兰缪尔吸附等温式所基于的一个假定是 : ( )
A. 吸附热是个常数
B. 平整的固体表面
C. 理想的气体行为
D. 吸附和脱附的活化能均为零
正确答案:      满分:2  分  得分:2
30.  在无隔膜的情况下,电解冷的食盐水溶液,主要电解产物是什么?
A. NaOH, H2, Cl2
B. NaClO3,H2
C. NaClO,H2
D. NaClO3,NaClO
正确答案:     满分:2  分  得分:2
31.  电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和,此规律仅适用于( )。
A. 强电解质
B. 弱电解质
C. 无限稀溶液
D. 摩尔浓度为1 mol?dm-3的溶液
正确答案:      满分:2  分  得分:2
32.  对处于平衡状态的液体,下列叙述不正确的是:( )
A. 凸液面内部分子所受压力大于外部压力 ;
B. 凹液面内部分子所受压力小于外部压力 ;
C. 水平液面内部分子所受压力大于外部压力;
D. 水平液面内部分子所受压力等于外部压力。
正确答案:      满分:2  分  得分:2
33.  当发生极化现象时,两电极的电极电势将发生如下变化: ( )
A. φ(平,阳)> φ(阳) ; φ(平,阴)>φ(阴)
B. φ(平,阳)< φ(阳) ; φ(平,阴)> φ(阴)
C. φ(平,阳)< φ(阳) ; φ(平,阴)< φ(阴)
D. φ(平,阳)> φ(阳) ; φ(平,阴)< φ(阴)
正确答案:      满分:2  分  得分:2
34.  化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是: ( )
A. 对任何反应在任何温度范围内
B. 对某些反应在任何温度范围内
C. 对任何反应在一定温度范围内
D. 对某些反应在一定温度范围内
正确答案:      满分:2  分  得分:2
35.  质量数为 210的钚同位素进行β放射,经14天后,同位素活性降低6.85%。此同位素的半衰期为
A. 3.6 天
B. 270.8 天
C. 7.2 天
D. 135.9 天
正确答案:      满分:2  分  得分:2
36.  在 T,p 时,理想气体反应 C2H6(g) = H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为:
A. RT
B. 1/(RT)
C. RT/p
D. p/(RT)
正确答案:      满分:2  分  得分:2
37.  对ζ电势的阐述,正确的是:
A. ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关 ;
B. ζ电势在无外电场作用下也可表示出来 ;
C. |ζ| 电势越大,溶胶越不稳定 ;
D. |ζ| 电势越大,扩散层中反号离子越少。
正确答案:     满分:2  分  得分:2
38.  水不能润湿荷叶表面,接触角大于90o,当水中加入皂素以后,接触角将
A. 变大
B. 变小
C. 不变
D. 无法确定
正确答案:      满分:2  分  得分:2
39.  根据碰撞理论,温度增加反应速率提高的主要原因是: ( )
A. 活化能降低
B. 碰撞频率提高
C. 活化分子所占比例增加
D. 碰撞数增加
正确答案:      满分:2  分  得分:2
40.  理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程:
A. 可以从同一始态出发达到同一终态
B. 从同一始态出发,不可能达到同一终态
C. 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确
D. 可以达到同一终态,视绝热膨胀还是绝热压缩而定
正确答案:      满分:2  分  得分:2


  

  

福师《物理化学》在线作业二
试卷总分:100       测试时间:--       试卷得分:100
单选题
判断题



、判断题(共 10 道试题,共 20 分。)    得分:20
1.  阈能的概念只适用于基元反应。

A. 错误
B. 正确
正确答案:      满分:2  分  得分:2
2.  在等温、等压不作非体积功的条件下,反应的? rGm 越大,自发进行反应的趋势也越强,反应进行得越快。
A. 错误
B. 正确
正确答案:      满分:2  分  得分:2
3.  可逆电池内的化学反应在正逆方向彼此相反。

A. 错误
B. 正确
正确答案:B     满分:2  分  得分:2
4.  不可逆过程一定是自发过程。
A. 错误
B. 正确
正确答案:      满分:2  分  得分:2
5.  单分子层吸附只能是化学吸附,多分子层吸附只能是物理吸附。
A. 错误
B. 正确
正确答案:A     满分:2  分  得分:2
6.  两组分理想溶液,在任何浓度下,其蒸气压介于两个纯组分的蒸气压之间。

A. 错误
B. 正确
正确答案:      满分:2  分  得分:2
7.  温度T时,若K?= l,说明这个反应在此温度,压力为100kPa的条件下已达到平衡。
A. 错误
B. 正确
正确答案:      满分:2  分  得分:2
8.  范德华气体绝热向真空膨胀后,气体的温度将降低。
A. 错误
B. 正确
正确答案:      满分:2  分  得分:2
9.  在一个给定的系统中,物种数可以因分析问题的角度的不同而不同,但独立组000是一个确定的数。
A. 错误
B. 正确
正确答案:      满分:2  分  得分:2
10.  比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下,当组成不变时可逆地增大单位表面积时,系统所增加的吉布斯函数,表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。
A. 错误
B. 正确
正确答案:      满分:2  分  得分:2


  

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