12春吉大《分析化学》在线作业二

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一、单选题（共 15 道试题，共 60 分。）V 1.  下列表述中最能说明偶然误差小的是（）
A. 高精密度
B. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
C. 标准偏差大
D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等
! C; v' O0 c" w* _" F: L      满分：4  分
2.  重铬酸钾在酸性溶液中被1mol的Fe2+还原为Cr3+时，所需质量为其摩尔质量的（）
A. 3倍
/ t- a  s% b! e$ C! xB. 1/3
8 Y# f$ Y  C' C8 V8 ^+ U2 A* iC. 1/6
D. 6倍
      满分：4  分
3.  H2PO4^-的共轭碱是（）
" d; k4 ~0 ?* F  s3 t, e$ C  mA. H3PO4
B. HPO4^(2-)
0 l/ r2 E: f" g" o2 dC. PO4^(3-)
" X/ s% i; |4 k( b: B3 _D. OH^(-)
      满分：4  分
- T0 g: E; g! V/ Y, P& p4.  在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）
A. 精密度高，准确度也必然高
B. 准确度高，精密度也就高
C. 精密度是保证准确度的前提
D. 准确度是保证精密度的前提
      满分：4  分
5.  NaHCO3的溶液（cmol/L)质子条件式为（）
A. [H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]
) [, h0 _2 ~/ r! Z0 o# e0 {B. [H+]+[H2CO3]=2[CO3^(2-)]+[OH-]
7 o: s: T8 o% kC. 2[H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+[OH-]
' X  t6 y7 O* x. |9 q9 UD. [H+]+[H2CO3]=[CO3^(2-)]+2[OH-]
      满分：4  分
6.  用AgNO3标准溶液电位滴定测定水中的微量氯时最常用的电极系统是（）
7 d* Z& A0 J+ G4 |2 u" Y0 ?- FA. 银电极-甘汞电极
B. 双铂电极
C. 氯电极-甘汞电极
( Z8 B% S9 R8 O. c- o1 d/ w# TD. 玻璃电极-甘汞电极
      满分：4  分
7.  下列现象中属于系统误差的是（）
A. 试样未经充分混匀
" L1 v5 O# D) _/ Q1 P+ A( I* pB. 温度发生微小变化
C. 天平两臂不等长
0 i+ f5 X# q0 X2 z; p: N0 gD. 滴定时有液溅出
      满分：4  分
8.  浓度为0.1mol/LHAc（pKa=4.74）溶液的pH是（）
, V) x! M+ C$ f+ u( Q+ pA. 4.87
3 V8 v; M$ A/ p% xB. 3.87
+ v, W/ y( M1 A: i4 W: `$ ]$ @# c1 jC. 2.87
4 @2 B8 l  n- n" X. hD. 1.87
* F& T9 ^: S1 [$ s, c      满分：4  分
6 k# @% O. }& c9.  测定KBrO3含量的合适方法是（）
! D1 m+ g0 I8 n2 |' ]8 {! HA. 酸碱滴定法
# J+ H9 F5 h1 \. q. _B. KMnO4法
C. EDTA法
/ t% P! ~7 L5 ~$ o# r4 I, Y3 eD. 碘量法
) P! f1 s, X8 a7 H+ B      满分：4  分
10.  已知电对Fe^(3+)/Fe^(2+)和MnO4^(-)/Mn^(2+)在25oC时电极电位分别为0.77V和1.51V，则用KMnO4溶液滴定Fe^(2+)时，化学计量点时的电位应为（）
: e8 _" K/ q, `A. 1.51
' D0 w( B: p; y* J9 zB. 0.77
C. 0.74
D. 1.39
: R1 x: _: M% S& ^% d      满分：4  分
11.  pH玻璃电极产生的不对称电位来源于（）
- P" \8 }  f% `+ \% ZA. 内外玻璃膜表面特性不同
B. 内外溶液中H+浓度不同
' [4 S1 Y; _& E+ XC. 内外溶液的H+活度系数不同
" L$ ]! u1 F1 uD. 内外参比电极不一样
      满分：4  分
12.  在含有AgCl沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于（）
/ a, M( M+ [1 t  W' K9 l, AA. 同离子效应
* h+ T6 u: M& {3 T1 B  Y4 HB. 盐效应
C. 酸效应
$ m  Y* d- V$ v- n) eD. 络合效应
5 E0 v6 @: x3 P' b$ ^      满分：4  分
6 d6 n) T" U( S( r( R. m13.  用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）
A. 混晶共沉淀
$ L( e1 J" w0 i) j/ dB. 吸附共沉淀
" ]) ^5 i+ E2 s# P% {C. 包藏共沉淀
5 a4 _3 u# H  u+ gD. 后沉淀
      满分：4  分
14.  用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂是（）
A. 二甲基二碘荧光黄
B. 荧光黄
( S! s. n# a* k' Y. j7 D. lC. 甲基紫
D. 曙红
1 M8 z+ R- s, T+ a- \, j$ T      满分：4  分
7 Q6 _0 x" ~9 `+ |, \+ \9 I15.  指出下列叙述中错误的结论是（）
, _# t: u8 X' ^' M: X( ~: KA. 酸效应使络合物的稳定性降低
B. 水解效应使络合物的稳定性降低
C. 辅助络合效应使络合物的稳定性降低
D. 各种副反应均使络合物的稳定性降低
* J# N& J3 g3 A0 D( j  q- G- J      满分：4  分

5 B. F. e% @' `, g- D, p: M; p8 Z二、判断题（共 10 道试题，共 40 分。）V 1.  酸度越大，EDTA的配位能力越强。
A. 错误
B. 正确
, F( B1 `8 d  |  i6 O. w& S      满分：4  分
2.  偶然误差是由某些难以控制的偶然因素所造成的，因此是无规律可循的。
A. 错误
9 J& k% Y4 h5 M+ yB. 正确
      满分：4  分
3.  实际上，一支离子选择电极的电位只是在一定的浓度范围内才有Nernst线性关系。
; \3 b- K& o7 N/ P- ~: c& {A. 错误
B. 正确
: H: A! I' A1 `. \( P) Y      满分：4  分
+ C+ \, ?2 @3 i) j3 N% w7 Z4.  滴定Cl-时只能选择荧光黄，滴定Br-时只能选择曙红为指示剂。
A. 错误
% ~  R; m; f! S/ uB. 正确
      满分：4  分
5.  AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10^(-10)和2.0×10^(-12),则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度。
) L  n: g# ~) }7 W3 u' w* mA. 错误
- V6 y0 b% N( R7 _5 DB. 正确
! W  q0 U! k, j& S8 A6 X      满分：4  分
6.  碘量法是以碘作为氧化剂，或以碘化物作为还原剂，进行氧化还原滴定的方法。
2 c# w- N- v+ O& IA. 错误
: c9 [$ [$ N( ]0 wB. 正确
  z" {6 j% ^& w* j: e8 o! |$ Z: Z+ j      满分：4  分
4 @% M0 P" e; M+ _7.  氧化还原指示剂的选择是指示剂的电位大于氧化剂的电位。
A. 错误
B. 正确
      满分：4  分
1 s3 w, }+ E/ j( J5 v0 b8.  强碱滴定弱酸时其计量点的pH值在酸性范围内。
; ^& {) X* @5 R  t& J, AA. 错误
% I; s) p; N( o& c0 S$ ~* @) SB. 正确
      满分：4  分
# u4 Q6 ~5 V; y# Y- v" l9.  指示剂的变色电位范围应发生在滴定的电位突跃范围之内，以保证终点误差不超过0.1%。
A. 错误
: u/ w: F, G5 g% tB. 正确
, a5 a% v$ c6 P* T5 `: {      满分：4  分
10.  在滴定分析时，指示剂的用量越多，越能够准确的指示滴定终点。
" x+ L. ^- u1 f. mA. 错误
B. 正确
      满分：4  分
) R$ P# |$ h% n) _( Z
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