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12春福师《物理化学》在线作业一

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发表于 2012-6-7 14:08:10 | 显示全部楼层 |阅读模式
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* Q/ E) H* m0 J" D一、单选题(共 40 道试题,共 80 分。)V 1.  已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH为正值,ΔS为负值,设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中哪一种是正确的?
+ p* X0 J( ^8 B; z0 A* K2 q: B+ h" MA. 任何温度下都是非自发变化, c7 w0 g0 [0 h/ N+ h. t0 [
B. 高温下是自发变化! W0 e2 S! ~( ^$ {. o/ o
C. 低温下是自发变化
" C: f! Q! y5 ]( C( b' r  FD. 低温下是非自发变化,高温下是自发变化
* R& y, m4 F3 {: E; l: [      满分:2  分) M, y' d& w( S  n
2.  1克-10ºC的水凝固成-10ºC的冰,其ΔS为多少?' ?! K9 t2 l4 U
A. -334/273+(2.05-4.18)ln(236/273)8 V; j) X! d- O  O8 }7 y
B. 334/273+(2.05-4.18)ln(263/273)
" J' V' z) w( X/ U4 w7 [( tC. -334/263' O4 d2 A1 s2 d* q+ z
D. 334/263
% r6 ^  l" d" y      满分:2  分. d, Q$ u/ V" T9 a
3.  已知气相反应C6H6(g) + 3H2(g) →C6H12(g) 在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43 J mol-1,当反应达到平衡时,可采用下列哪组条件,使平衡向右移动( )。4 O1 E; B3 ^% z; }  C* l$ |1 ^
A. 升温与加压. G6 X! r, z$ o3 `
B. 升温与减压  w, b6 a4 x) ?' w4 S/ [7 p% P) j
C. 降温与加压
# f3 [6 u7 g/ h* O) XD. 降温与减压# p% f$ H; ]- @; l+ T
      满分:2  分: g7 k3 b7 c; I7 B
4.  下述说法中,哪一种不正确:( )。6 {3 n8 I, g$ }, b* z
A. 焓是体系能与环境进行交换的能量
& o# H- E" u* W6 W9 b9 U4 ]  VB. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
1 ]  A% k/ w9 Q( {. e6 e7 P; yC. 焓是体系状态函数7 @# d4 S8 K0 @0 e) s( {
D. 焓只有在某些特定条件下,才与体系吸热相等
* T. U$ D  K0 e$ X1 t: P      满分:2  分/ @, j3 |) `% ^7 x1 ]
5.  水中加入表面活性剂后,将发生) f* e& B& k% ]7 Z4 X
A. dr/da<0 正吸附# V: C# P8 v5 L; Q5 M3 Z0 g! S
B. dr/da<0 负吸附
5 \6 d& ]) m( z* R, Q# P7 xC. dr/da>0 正吸附: w; ?8 A. V2 y. p
D. dr/da>0 负吸附
( S" U9 y# q6 N0 G      满分:2  分$ C5 n  C5 q3 x0 U8 a$ Y' o
6.  理想液态混合物的通性是( )。& H0 Q) p1 Z0 K- W0 K1 S1 M
A. ΔV混合 = 0,ΔS混合 = 0,ΔH混合 = 0,ΔG混合 = 0
2 O3 S3 M4 f$ q4 SB. ΔV混合 = 0,ΔS混合 > 0,ΔH混合 = 0,ΔG混合 < 0
9 b2 C1 e. H1 S  }* E" a& p% uC. ΔV混合 = 0,ΔS混合 > 0,ΔH混合 = 0, ΔG混合 = 0
) t% e$ m" i& jD. ΔV混合 > 0,ΔS混合 > 0,ΔH混合 > 0,ΔG混合 < 0& m8 p( |9 g8 I" W/ v: O* G# _
      满分:2  分
2 \6 x5 X% l) n7.  下列气体溶于水溶剂中,哪个气体不能用亨利定律:
) D9 M, D+ K& I3 gA. N2( X: e* Q9 ]* ~6 m# S" j$ k! i1 g
B. NO2, a/ w* Z3 q- P4 [. ^- F
C. O2* ~/ S: L: {! F: Z8 C6 T" \( J. Q% L
D. CO: _% o; d1 X8 R& [$ U# b
      满分:2  分6 Y. }( E' S( N0 o- ~0 X
8.  溶胶有三个最基本的特性,下列哪点不在其中?
# z8 W+ [0 ~8 F4 {A. 高度分散性: |0 @9 N5 l2 q' w) h
B. 热力学稳定性
- x- }- n  [' IC. 多相性
6 e# d, E0 u3 a. p2 i9 A1 xD. 热力学不稳定性
6 @: ^+ L/ y8 L4 y( R0 `, \( `      满分:2  分
3 i( {6 \& W+ P6 i4 c4 K+ K2 s9.  热力学第一定律仅适用于什么途径:()
  t, ?" n4 L; Q' u( r8 a% UA. 同一过程的任何途径 ;8 ?" L' w  R- @' i. ]
B. 同一过程的可逆途径 ;5 d& b4 H: J1 P1 W7 e% l
C. 同一过程的不可逆途径 ;
# ?6 c4 G9 r  k5 A7 j2 o. w" |  ID. 不同过程的任何途径0 h9 O' p$ ~3 a1 P% `
      满分:2  分
5 e' c) B$ t0 {2 g$ V% _9 t$ Q10.  理想气体等温过程的ΔF。
; V! h: d6 u% N& W' ~$ gA. >ΔG
) h2 _8 k! [5 H( Y+ E& v7 o/ fB. <ΔG
( r7 P/ T. R% {9 r4 Q2 q  aC. =ΔG
7 @, `6 q% d# j6 k' @D. 不能确定% g7 x) M, E& Y) N, |( I: X
      满分:2  分% l9 |9 @8 R, ~* b# G  U8 o: ^* I
11.  理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程:+ M& K. Y8 z7 |/ W. C
A. 可以从同一始态出发达到同一终态
0 }3 o! K: T; p5 z7 P+ T9 {+ ]B. 从同一始态出发,不可能达到同一终态
' M( K+ j) X' s9 k* zC. 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确  I9 Z% }& f6 j* T  k# }# l
D. 可以达到同一终态,视绝热膨胀还是绝热压缩而定
9 B" V$ Y: f) R$ Q3 K+ q6 R      满分:2  分
+ U3 z3 C6 W' G7 \. H12.  根据气体反应碰撞理论,分子的碰撞数与温度有何关系?2 R" N# ?4 v$ Q) F+ [, J( [8 U
A. 与温度无关$ T7 f- t# R) O+ I0 I" h
B. 与绝对温度成正比5 Z. S3 L7 A- Y9 Q8 F2 V& V
C. 与绝对温度平方根成正比
8 ~. j; s/ h5 t- ?+ H! hD. 与绝对温度成反比- D0 F4 q2 `( M" c0 Z
      满分:2  分
) m3 \3 Y0 P1 O, s: v) M2 Q  _13.  对ζ电势的阐述,正确的是:
/ F" l% g+ q! l- u7 w+ I4 A. e2 ~A. ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关 ;
/ _7 ^1 j3 T$ c8 J1 z) E0 OB. ζ电势在无外电场作用下也可表示出来 ;
# U' w! ~+ M0 m. |: U% CC. |ζ| 电势越大,溶胶越不稳定 ;9 ?2 M& ]+ c+ q& l
D. |ζ| 电势越大,扩散层中反号离子越少。
& b: Z) v, b- o/ U# b; k      满分:2  分
0 B" n+ B1 l' Y  x8 v2 @& o6 [14.  298K时,苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式,在苯蒸气压力为40Pa时,覆盖度θ=0.05,当θ=0.5时,苯蒸气的平衡压力为. N* k$ b* }" E- _0 G
A. 400Pa; ~0 P2 Y# }1 q/ T" ]: p5 w' A1 H5 B) \
B. 760Pa
0 C1 ?$ n' {3 VC. 1000Pa
6 `# V' h6 {# K, w# T' n# L1 AD. 200Pa2 l1 x% h2 C+ y4 e: l1 H
      满分:2  分, ~' S. {% G' J- ~2 Y+ J
15.  由MgCO3(s)、BaCO3(s)、BaO(s)、MgO(s)及CO2(g)构成的一个平衡系统,其独立组000和自由度分别为( )。
0 D& U5 p# d3 f2 j3 `$ M' dA. 5,3
7 A' G+ i8 B. i$ W& r/ M  gB. 4,2
1 {& l  l# R$ K3 C8 AC. 3,1
  c- Q. x  x8 t) [D. 3,00 l/ P( }( q5 s7 q8 `) _7 c& g
      满分:2  分0 Q8 N8 @3 V/ C0 d
16.  非理想气体的节流膨胀过程中,下列哪一种描述是正确的:( )。" d# o; k5 m4 v$ Y/ _" L$ [* R
A. Q = 0,ΔH = 0,Δp < 0
/ y; K6 [1 M/ |  B9 ^' l( l4 a# eB. Q = 0,ΔH < 0,Δp < 0
* }" _% y/ W/ B8 e! U- @# [7 bC. Q > 0,ΔH = 0,Δp < 0# \- x5 ~! ?* {9 i- G
D. Q < 0,ΔH = 0,Δp < 0
9 X) q+ y3 W4 `' e" \6 o; c0 {      满分:2  分1 Q+ Q( k! n( U3 P( `' A
17.  298K,以1A电流电解CuSO4溶液,析出0.1molCu(s),需要时间约为8 T" d( ?$ ^/ i: m( ]6 ]
A. 20.2h' {: j0 `& r, ~) G0 |  K2 V1 _1 x
B. 5.4h
4 _- G0 h! P6 R5 K5 @6 DC. 2.7h+ X: X6 |$ p2 L0 _3 M9 c
D. 1.5h6 |7 B7 }, \' Q4 n- r: W# W* Z
      满分:2  分
2 j8 ^0 q  p, J; l18.  若气体的状态方程为pV = RT + bp(b < 0),该气体经恒温恒压膨胀后,其内能如何变化?1 }. ^5 z6 P8 u* T
A. 增加
& [0 }: @. \4 O/ s) F% A3 aB. 不变  w# h8 \( \  C6 B2 m! J
C. 减少' }" ~' A- X: D4 R$ {% u, o
D. 其他5 ]# ?& a$ K1 O$ g) `1 Q6 d/ W
      满分:2  分) b4 w! a$ S4 j- w! W9 Z) G
19.  当一定量的直流电流通过一含有金属离子的电解质溶液时,在阴极上析出的金属的量正比于( )。5 M6 s; s* A" S  B" \) b. @
A. 阴极的表面积
# `. D. G/ G5 B: x! `B. 电解质溶液的浓度
$ J* P# N# t' a3 x4 _C. 通过的电量! s7 a' h0 q) W: c
D. 电解质溶液的温度
; B0 }* H; \5 I; n' L& q+ E      满分:2  分+ k$ D3 Q, U' c3 S
20.  某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol•dm-3•s-1,该化学反应的级数为( )。
- \# S1 t% p% P' f/ Z' P+ ]A. 2级反应
/ M7 K2 S5 u9 {B. 1级反应
" h) U- c- l) G2 uC. 0级反应
9 ^6 P$ T% T% F" \. P+ ZD. 3级反应! \2 T, w% A. a* l. F0 E
      满分:2  分, u7 T4 K9 H+ ^$ r. ]  I
21.  在373K和101.325 kPa下,水的化学势μ[H2O(l)]和水汽的化学势μ[H2O(g)]的关系是( )。
' z0 N, B8 E5 m9 f! E0 o$ wA. μ[H2O(g)]=μ[H2O(l)]
3 `/ `* k% I- T/ U# C$ `4 x. lB. μ[H2O(g)]>μ[H2O(l)]0 V! \$ ?; O/ X1 A. @: P3 M3 u" U
C. μ[H2O(g)]<μ[H2O(l)]
7 b, e- k+ h& b# _, X! ~D. 无法知道3 f3 J2 Q( D* }$ U$ S
      满分:2  分) }+ E% c' d2 C9 s' J% E
22.  1mol液体在其沸点蒸发为气体,下列哪些量增加了?2 I- b! B( D; ~7 ?8 y; w
A. 蒸汽压,熵;! Q  R' T! J$ K. m
B. 熵,自由能;
7 A5 E# w* v+ E9 }7 ]; jC. 熵,内能;5 \: i: I' j* X: s: C4 {
D. 蒸汽压,内能9 N+ D: u+ p6 [0 Y5 f
      满分:2  分+ |4 r& g* J, I) }+ o
23.  明矾净水的主要原理是( R5 V- ?5 X! `5 |" m9 V$ i6 X& ?: |
A. 电解质对溶胶的稳定作用
' v3 c! f0 ]0 ?& |$ P7 G9 Z6 SB. 溶胶的相互聚沉作用4 ^( j% Z9 X& U
C. 对电解质的民化作用
* O; q& \) U* `" U. A" a. |D. 电解质的对抗作用
; G- X! }1 ^7 L- D1 \      满分:2  分
; n- S4 p6 z" A- a' u24.  在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干时间后,两杯液面的高度将是:; u4 Z4 U" M% [; e0 X) ?. B, F
A. A 杯高于 B 杯3 `1 l: s9 l9 P2 i, E  j1 D9 J, [
B. A 杯等于 B 杯  I4 s& E0 L: L
C. A 杯低于 B 杯0 \8 @* Q1 v0 [1 _
D. 视温度而定: E" _: i% P2 s/ o' Q. e( u% I
      满分:2  分
7 q& l! Z" C% B0 B' |25.  对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值:( )。( y( b  V& B% V% ?$ ~+ `% S
A. Q
) A0 g; k( m+ p$ X/ p- BB. Q-W
9 L1 m; X1 E9 [8 v7 ^1 GC. W (当 Q = 0 时)
  t+ O/ j! \) @) bD. Q (当 W = 0 时)/ E7 _& S% v; g1 ?' V7 Q  w
      满分:2  分& G! n( \2 g5 w2 z( U- K: |  C
26.  在25℃时电池反应H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)所对应的电池的标准电动势为Eθ1,则反应2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)所对应得电池的标准电动势为Eθ2是( )。
$ E  l2 A  q6 T9 pA. Eθ2 = - 2 Eθ1
8 n' L( L# ?7 a% l6 g1 ^. T" h& bB. Eθ2 = 2 Eθ1- V" r2 q. ^. Z" k5 ]  \
C. Eθ2 = - Eθ1
& g* h9 N( [) A# g+ D+ QD. Eθ2 = Eθ1" |- t5 s) e( M; k; {" N: T8 H
      满分:2  分1 S4 _5 Q5 c" G9 f4 m
27.  已知298K时水的表面张力为0.0728N•m-1,则半径为1×10^(-5)cm的小水滴内受到的附加压力为( )。
  P7 U# _- m# ?1 E) I6 sA. 1.46×10^(4)Pa' K! z9 Q  ?  U/ {/ A1 S
B. 1.46×10^(6)Pa7 n1 Y9 c! S: I' U2 c4 p, `0 y
C. 2.92×10^(4)Pa7 D' m9 L" K4 k. [, \6 q) w& k8 H
D. 2.92×10^(6)Pa
) f* k( s! j/ r3 M      满分:2  分
9 v! x- M1 Q/ a0 ]. T. g/ R, Q28.  有一稀溶液浓度为m,沸点升高值为ΔTb, 凝固点下降值为ΔTf, 则6 y/ I7 X, I# ^0 S
A. ΔTf>ΔTb
  C9 i3 S& ~8 V" l1 \1 \: ~B. ΔTf=ΔTb# P$ o! o" x2 W& ?  G
C. ΔTf<ΔTb
8 |6 D' m4 r1 O' [3 yD. 无法确定3 L+ u8 _4 h# [. S; S! g8 Q; }
      满分:2  分
- b' [+ m$ v5 N0 ?) L: p: ^29.  x为状态函数,下列表述中不正确的是:( )。
# y! L: z5 w( [A. dx 为全微分
7 n& z2 H' f; G2 p  q" M' `B. 当状态确定,x的值确定
: O% S. P5 |- z3 VC. Δx = ∫dx 的积分与路经无关,只与始终态有关2 `3 x) ~2 Y$ s
D. 当体系状态变化,x值一定变化
- K( ~9 L' q6 H' Q% D      满分:2  分
3 G: X& |2 Z+ X" x% C9 m30.  反应2NO (g)+ O2(g) = 2NO2(g) 的ΔrHm < 0 ,当此反应达到平衡时,若要使平衡向产物方向移动,可以( )。
' r. G3 V9 K" }; k& }: p; J  D, oA. 升温加压; Y& ^9 x: E2 V- J. \
B. 升温降压
: s7 M- v& t6 c! @6 x- OC. 降温加压2 q* g' F# H2 ?; ~/ V
D. 降温降压
, ]4 i* f5 v9 a: `+ R      满分:2  分
  V5 `0 y* t# Z8 E8 y5 p31.  关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的2 W/ j8 h, O5 p$ K* g6 b7 k  \
A. 热不能自动从低温流向高温
" L: W! {3 Y' `B. 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化
& X8 {/ L* U+ C# xC. 第二类永动机是造不成的% D* s+ j7 J3 _# Y$ b) U4 Q. P
D. 热不可能全部转化为功
( J' f) |& d4 C      满分:2  分
: d$ f5 p/ U; ?3 u0 q$ X! R- p5 ?32.  过冷水凝结成同温度的冰,则过程中应( )。
' o* Y: l/ E6 S9 y1 k! {A. ΔS系>0
. r0 F& w5 W8 M0 M' I+ E; S& r: OB. ΔS系<01 Z' {6 e) O# k
C. [ΔS系+ΔS环]>0
4 ~. H5 u# u/ x9 k6 GD. [ΔS系+ΔS环]<0" y' a7 G/ k" w! E1 ?# {
      满分:2  分# B2 H9 [& k- g" J. Z
33.  下列电解质溶液中,离子平均活度系数最小的是(设浓度都为0.01mol•kg-1)4 {, w+ C: ~) x" _2 {
A. ZnSO4
6 u. @4 _( x, y+ `B. CaCl2% c- {. Q, ?. J1 u
C. KCl
( F+ m+ _( y7 D$ _3 g0 AD. LaCl3
# g) E% A# V8 m- z' `3 r      满分:2  分  E7 {3 S7 ^" v- r4 K
34.  氮气进行绝热可逆膨胀1 n0 l2 Z4 ^2 `+ y- B% b
A. ΔU=0
3 t. L2 x) }' ]3 pB. ΔS=0
4 ?! o& p3 r! GC. ΔA=0: {0 [$ p; l9 l6 Q
D. ΔG=04 i' j9 W0 _9 ?- t4 C7 A0 \
      满分:2  分# @' e& g/ f# b
35.  某反应的速率常数k=4.62×10-2min-1 ,初始浓度为0.1mol/L,则反应的半衰期等于多少?
" }: F% h: I1 aA. 1/4.62×10^(-2)×0.1 分
. b2 c4 s$ t3 u4 s$ iB. 15分5 A: \: p' B3 K- T5 k- V
C. 30分
% V& j3 k  S6 E; [" DD. 条件不够,无法计算
" b  ?9 M  C" D; @      满分:2  分) _* E8 e; d; f! S; O* z
36.  水不能润湿荷叶表面,接触角大于90&ordm;,当水中加入皂素以后,接触角将+ }# f! O7 Y6 W9 E' O7 `& t/ S
A. 变大
1 g) L. E/ W! \B. 变小- n" H/ |1 j- V( \: S+ I
C. 不变. u5 a" x) i" K4 R" _2 B( ^
D. 无法确定6 b* J! N7 o5 z0 {4 _& _5 E
      满分:2  分; |/ @" I5 l1 [+ V- q) L4 @& [
37.  以下说法中错误的是:( )。5 g3 I* ^2 _! C# n: Y- p
A. 质量作用定律不适用于简单反应  n8 r6 L( ?' y
B. 复合反应包含两个或两个以上的基元反应$ ?* u0 Y) X/ |! |
C. 简单反应只包含一个基元反应% a% n( U3 h- J- O% F& M1 ]
D. 组成总反应的基元反应的总和称为反应机理
  p0 S( \' b- e* E3 N2 A8 q      满分:2  分
2 s+ ]2 f/ P8 b. Z5 }1 r* h38.  铅蓄电池充电时电解液怎样变化?6 j2 e( W8 \4 X/ y
A. H2SO4 比重变大4 l0 @4 J" r2 Q+ ^% Y2 Z
B. H2SO4浓度变小; ]* C6 q( z; g0 D, }
C. 水分解
3 k: a' D$ a- O. wD. A或C+ b  g# V: ], c# }2 o' o. t, _' B
      满分:2  分
0 U3 a6 r0 X/ n) Y4 K39.  在恒温、恒压下,已知反应A→ 2B和2A→ C的反应热分别为ΔH1和ΔH2, 则反应C→4B的反应热ΔH3为( )。7 q2 _  j$ b) L7 y/ i0 b1 b- T
A. 2ΔH1+ΔH2
, h; |" {5 R: [/ n9 K  B3 n( lB. ΔH2-2ΔH1
8 ]! s4 `% n% _9 wC. ΔH1+ΔH2. ?; J/ ^" B4 F; _1 ^: l
D. 2ΔH1-ΔH2
5 v! X3 @) s( E/ f      满分:2  分) _1 q; m+ E4 I
40.  某温度下,反应CO+Cl2=COCl2的平衡常数Kc为45L•mol-1,在此温度下,于1L容器加入3 mol的CO及0.5 mol的Cl2,达到平衡后,生成的COCl2物质的量为多少?( j& D3 [$ |/ _" o/ [. t
A. 6/10 mol
; c6 h; Y/ t$ r) G  s9 C* D. D3 R- \B. 1.2 mol7 B" \6 [, ~2 s6 g! n; V  I
C. 3/100 mol9 ~9 E7 I1 @1 n. Q
D. 以上都不对- O# g) S9 c' J6 M# p' [& X5 |
      满分:2  分
. I" V% p, b7 W+ Z
7 E& z4 ~' x; y二、判断题(共 10 道试题,共 20 分。)V 1.  溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。6 D+ p" h) y7 B5 g
A. 错误$ L: X% e0 h+ V2 m9 ^( y
B. 正确0 s& F: I  {$ X) E
      满分:2  分* s" q: c9 {+ ]
2.  两组分理想溶液,在任何浓度下,其蒸气压介于两个纯组分的蒸气压之间。
. f) b: h- O" u, K: J
# ?# S/ t- F" w& K. mA. 错误# M7 V2 s, J! q" e) D
B. 正确
3 n4 X8 N0 i; M8 _) O; h      满分:2  分- g1 C1 y% Z  ^+ \2 x8 r3 q
3.  阈能的概念只适用于基元反应。5 K( G( B$ h0 f  v9 K& q

5 S" G& k$ k6 }& s/ L* VA. 错误7 g8 i" [1 E4 J- {3 y2 Q
B. 正确$ }- R/ h$ ~5 V" b
      满分:2  分! v* {, e; K5 V
4.  化学平衡发生新的移动,平衡常数必发生变化。
# @- `. R+ M" j  H, _  lA. 错误
; W5 F& v/ g3 K* E, e4 d4 eB. 正确
; ?- o( p6 l, S! H; S' D2 @0 w& ?8 A      满分:2  分+ K, F9 V# k: U% W- |
5.  平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡。
$ u( F7 R+ ]  U* c/ a* D( O
; W1 q8 S" A  W  F. u' {% vA. 错误7 C; ?" n2 Y2 i, z" b. v* m
B. 正确3 s) d9 `& X8 }3 S
      满分:2  分/ H2 C" u1 h3 K, f: ~/ \
6.  H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组000是4。- a: t/ h! q# ~, R* v& G/ G* p* q; M" \; ]
A. 错误$ Y; M: p4 v5 I3 Y$ r6 b
B. 正确
* n: h% U. {& ~5 B      满分:2  分3 q- F$ ~6 v# r
7.  恒温、恒压、Wf = 0 时,ΔG> 0 的过程不能进行。" |7 C( \/ f1 X& q8 ^' s* o
A. 错误5 g1 ]* O1 _- M! w$ j
B. 正确2 t5 s2 y! v, \) k- A
      满分:2  分5 x- s! O: v% y0 H; G9 e  M5 f
8.  可逆电池内的化学反应在正逆方向彼此相反。# Z: i* l- f1 Q  P1 F) m! O
: a4 T0 |( V' R7 ^! x5 v
A. 错误9 V) U( e) n8 X5 z
B. 正确: g  L; o8 [, ]/ l& V
      满分:2  分/ \6 D9 U8 E5 C3 f6 A
9.  溶胶的基本特性之一是热力学上不稳定而动力学上稳定体系。) p# f5 h  X- k; x/ l

2 v1 @2 B$ G& z' d% a, V  h; VA. 错误
, L2 s* W* \9 O# _B. 正确
/ r2 s6 u% t1 P1 v2 j* {7 ?( I      满分:2  分
/ V- o4 I4 t1 L! \3 c+ ?10.  电解质溶液中各离子迁移数之和为1。! b" \* v' v- z/ K: f' M1 U
$ l( m6 q0 X& E0 y7 M1 ]
A. 错误
$ h. K$ r  H8 p) t- f; jB. 正确
; U. w; |" T! L2 n* K% l, c      满分:2  分
8 p% C/ Z- v5 T3 t4 p, f% K: a
  s* \- n% U0 r6 y5 _8 X6 N" o. G谋学网: www.mouxue.com 主要提供奥鹏作业答案,奥鹏在线作业答案,奥鹏离线作业答案以及奥鹏毕业论文,致力打造中国最专业远程教育辅导社区。

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