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12春福师《物理化学》在线作业一

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发表于 2012-6-7 14:08:10 | 显示全部楼层 |阅读模式
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一、单选题(共 40 道试题,共 80 分。)V 1.  已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH为正值,ΔS为负值,设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中哪一种是正确的?
A. 任何温度下都是非自发变化
B. 高温下是自发变化
C. 低温下是自发变化
D. 低温下是非自发变化,高温下是自发变化
      满分:2  分
2.  1克-10ºC的水凝固成-10ºC的冰,其ΔS为多少?
A. -334/273+(2.05-4.18)ln(236/273)
B. 334/273+(2.05-4.18)ln(263/273)
C. -334/263
D. 334/263
      满分:2  分
3.  已知气相反应C6H6(g) + 3H2(g) →C6H12(g) 在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43 J mol-1,当反应达到平衡时,可采用下列哪组条件,使平衡向右移动( )。
A. 升温与加压
B. 升温与减压
C. 降温与加压
D. 降温与减压
      满分:2  分
4.  下述说法中,哪一种不正确:( )。
A. 焓是体系能与环境进行交换的能量
B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
C. 焓是体系状态函数
D. 焓只有在某些特定条件下,才与体系吸热相等
      满分:2  分
5.  水中加入表面活性剂后,将发生
A. dr/da<0 正吸附
B. dr/da<0 负吸附
C. dr/da>0 正吸附
D. dr/da>0 负吸附
      满分:2  分
6.  理想液态混合物的通性是( )。
A. ΔV混合 = 0,ΔS混合 = 0,ΔH混合 = 0,ΔG混合 = 0
B. ΔV混合 = 0,ΔS混合 > 0,ΔH混合 = 0,ΔG混合 < 0
C. ΔV混合 = 0,ΔS混合 > 0,ΔH混合 = 0, ΔG混合 = 0
D. ΔV混合 > 0,ΔS混合 > 0,ΔH混合 > 0,ΔG混合 < 0
      满分:2  分
7.  下列气体溶于水溶剂中,哪个气体不能用亨利定律:
A. N2
B. NO2
C. O2
D. CO
      满分:2  分
8.  溶胶有三个最基本的特性,下列哪点不在其中?
A. 高度分散性
B. 热力学稳定性
C. 多相性
D. 热力学不稳定性
      满分:2  分
9.  热力学第一定律仅适用于什么途径:()
A. 同一过程的任何途径 ;
B. 同一过程的可逆途径 ;
C. 同一过程的不可逆途径 ;
D. 不同过程的任何途径
      满分:2  分
10.  理想气体等温过程的ΔF。
A. >ΔG
B. <ΔG
C. =ΔG
D. 不能确定
      满分:2  分
11.  理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程:
A. 可以从同一始态出发达到同一终态
B. 从同一始态出发,不可能达到同一终态
C. 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确
D. 可以达到同一终态,视绝热膨胀还是绝热压缩而定
      满分:2  分
12.  根据气体反应碰撞理论,分子的碰撞数与温度有何关系?
A. 与温度无关
B. 与绝对温度成正比
C. 与绝对温度平方根成正比
D. 与绝对温度成反比
      满分:2  分
13.  对ζ电势的阐述,正确的是:
A. ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关 ;
B. ζ电势在无外电场作用下也可表示出来 ;
C. |ζ| 电势越大,溶胶越不稳定 ;
D. |ζ| 电势越大,扩散层中反号离子越少。
      满分:2  分
14.  298K时,苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式,在苯蒸气压力为40Pa时,覆盖度θ=0.05,当θ=0.5时,苯蒸气的平衡压力为
A. 400Pa
B. 760Pa
C. 1000Pa
D. 200Pa
      满分:2  分
15.  由MgCO3(s)、BaCO3(s)、BaO(s)、MgO(s)及CO2(g)构成的一个平衡系统,其独立组000和自由度分别为( )。
A. 5,3
B. 4,2
C. 3,1
D. 3,0
      满分:2  分
16.  非理想气体的节流膨胀过程中,下列哪一种描述是正确的:( )。
A. Q = 0,ΔH = 0,Δp < 0
B. Q = 0,ΔH < 0,Δp < 0
C. Q > 0,ΔH = 0,Δp < 0
D. Q < 0,ΔH = 0,Δp < 0
      满分:2  分
17.  298K,以1A电流电解CuSO4溶液,析出0.1molCu(s),需要时间约为
A. 20.2h
B. 5.4h
C. 2.7h
D. 1.5h
      满分:2  分
18.  若气体的状态方程为pV = RT + bp(b < 0),该气体经恒温恒压膨胀后,其内能如何变化?
A. 增加
B. 不变
C. 减少
D. 其他
      满分:2  分
19.  当一定量的直流电流通过一含有金属离子的电解质溶液时,在阴极上析出的金属的量正比于( )。
A. 阴极的表面积
B. 电解质溶液的浓度
C. 通过的电量
D. 电解质溶液的温度
      满分:2  分
20.  某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol•dm-3•s-1,该化学反应的级数为( )。
A. 2级反应
B. 1级反应
C. 0级反应
D. 3级反应
      满分:2  分
21.  在373K和101.325 kPa下,水的化学势μ[H2O(l)]和水汽的化学势μ[H2O(g)]的关系是( )。
A. μ[H2O(g)]=μ[H2O(l)]
B. μ[H2O(g)]>μ[H2O(l)]
C. μ[H2O(g)]<μ[H2O(l)]
D. 无法知道
      满分:2  分
22.  1mol液体在其沸点蒸发为气体,下列哪些量增加了?
A. 蒸汽压,熵;
B. 熵,自由能;
C. 熵,内能;
D. 蒸汽压,内能
      满分:2  分
23.  明矾净水的主要原理是
A. 电解质对溶胶的稳定作用
B. 溶胶的相互聚沉作用
C. 对电解质的民化作用
D. 电解质的对抗作用
      满分:2  分
24.  在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干时间后,两杯液面的高度将是:
A. A 杯高于 B 杯
B. A 杯等于 B 杯
C. A 杯低于 B 杯
D. 视温度而定
      满分:2  分
25.  对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值:( )。
A. Q
B. Q-W
C. W (当 Q = 0 时)
D. Q (当 W = 0 时)
      满分:2  分
26.  在25℃时电池反应H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)所对应的电池的标准电动势为Eθ1,则反应2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)所对应得电池的标准电动势为Eθ2是( )。
A. Eθ2 = - 2 Eθ1
B. Eθ2 = 2 Eθ1
C. Eθ2 = - Eθ1
D. Eθ2 = Eθ1
      满分:2  分
27.  已知298K时水的表面张力为0.0728N•m-1,则半径为1×10^(-5)cm的小水滴内受到的附加压力为( )。
A. 1.46×10^(4)Pa
B. 1.46×10^(6)Pa
C. 2.92×10^(4)Pa
D. 2.92×10^(6)Pa
      满分:2  分
28.  有一稀溶液浓度为m,沸点升高值为ΔTb, 凝固点下降值为ΔTf, 则
A. ΔTf>ΔTb
B. ΔTf=ΔTb
C. ΔTf<ΔTb
D. 无法确定
      满分:2  分
29.  x为状态函数,下列表述中不正确的是:( )。
A. dx 为全微分
B. 当状态确定,x的值确定
C. Δx = ∫dx 的积分与路经无关,只与始终态有关
D. 当体系状态变化,x值一定变化
      满分:2  分
30.  反应2NO (g)+ O2(g) = 2NO2(g) 的ΔrHm < 0 ,当此反应达到平衡时,若要使平衡向产物方向移动,可以( )。
A. 升温加压
B. 升温降压
C. 降温加压
D. 降温降压
      满分:2  分
31.  关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的
A. 热不能自动从低温流向高温
B. 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化
C. 第二类永动机是造不成的
D. 热不可能全部转化为功
      满分:2  分
32.  过冷水凝结成同温度的冰,则过程中应( )。
A. ΔS系>0
B. ΔS系<0
C. [ΔS系+ΔS环]>0
D. [ΔS系+ΔS环]<0
      满分:2  分
33.  下列电解质溶液中,离子平均活度系数最小的是(设浓度都为0.01mol•kg-1)
A. ZnSO4
B. CaCl2
C. KCl
D. LaCl3
      满分:2  分
34.  氮气进行绝热可逆膨胀
A. ΔU=0
B. ΔS=0
C. ΔA=0
D. ΔG=0
      满分:2  分
35.  某反应的速率常数k=4.62×10-2min-1 ,初始浓度为0.1mol/L,则反应的半衰期等于多少?
A. 1/4.62×10^(-2)×0.1 分
B. 15分
C. 30分
D. 条件不够,无法计算
      满分:2  分
36.  水不能润湿荷叶表面,接触角大于90&ordm;,当水中加入皂素以后,接触角将
A. 变大
B. 变小
C. 不变
D. 无法确定
      满分:2  分
37.  以下说法中错误的是:( )。
A. 质量作用定律不适用于简单反应
B. 复合反应包含两个或两个以上的基元反应
C. 简单反应只包含一个基元反应
D. 组成总反应的基元反应的总和称为反应机理
      满分:2  分
38.  铅蓄电池充电时电解液怎样变化?
A. H2SO4 比重变大
B. H2SO4浓度变小
C. 水分解
D. A或C
      满分:2  分
39.  在恒温、恒压下,已知反应A→ 2B和2A→ C的反应热分别为ΔH1和ΔH2, 则反应C→4B的反应热ΔH3为( )。
A. 2ΔH1+ΔH2
B. ΔH2-2ΔH1
C. ΔH1+ΔH2
D. 2ΔH1-ΔH2
      满分:2  分
40.  某温度下,反应CO+Cl2=COCl2的平衡常数Kc为45L•mol-1,在此温度下,于1L容器加入3 mol的CO及0.5 mol的Cl2,达到平衡后,生成的COCl2物质的量为多少?
A. 6/10 mol
B. 1.2 mol
C. 3/100 mol
D. 以上都不对
      满分:2  分

二、判断题(共 10 道试题,共 20 分。)V 1.  溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
A. 错误
B. 正确
      满分:2  分
2.  两组分理想溶液,在任何浓度下,其蒸气压介于两个纯组分的蒸气压之间。

A. 错误
B. 正确
      满分:2  分
3.  阈能的概念只适用于基元反应。

A. 错误
B. 正确
      满分:2  分
4.  化学平衡发生新的移动,平衡常数必发生变化。
A. 错误
B. 正确
      满分:2  分
5.  平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡。

A. 错误
B. 正确
      满分:2  分
6.  H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组000是4。
A. 错误
B. 正确
      满分:2  分
7.  恒温、恒压、Wf = 0 时,ΔG> 0 的过程不能进行。
A. 错误
B. 正确
      满分:2  分
8.  可逆电池内的化学反应在正逆方向彼此相反。

A. 错误
B. 正确
      满分:2  分
9.  溶胶的基本特性之一是热力学上不稳定而动力学上稳定体系。

A. 错误
B. 正确
      满分:2  分
10.  电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

A. 错误
B. 正确
      满分:2  分

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