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12春福师《物理化学》在线作业一

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发表于 2012-6-7 14:08:10 | 显示全部楼层 |阅读模式
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+ m0 c. A8 K4 f
% t0 U- U7 `" y+ M# Y: u; Z0 G. V一、单选(共 40 道试题,共 80 分。)V 1.  已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH为正值,ΔS为负值,设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中哪一种是正确的?
- ~& ~% k  _& K8 {A. 任何温度下都是非自发变化
0 \! S3 ?% O" h, I1 M# bB. 高温下是自发变化! R( a( ?3 Z+ k# \$ t
C. 低温下是自发变化
8 n1 p! w, d3 x! E: ~5 `% x+ e: U& QD. 低温下是非自发变化,高温下是自发变化
$ O2 C; S. c$ c. K; I5 S7 v3 d      满分:2  分2 G7 s, {+ @! e# v: ^
2.  1克-10ºC的水凝固成-10ºC的冰,其ΔS为多少?* m6 B- D' M; D; S' N' u) m% A
A. -334/273+(2.05-4.18)ln(236/273)
/ R2 A, s! }# A8 f6 x+ U+ W7 ~& WB. 334/273+(2.05-4.18)ln(263/273)7 @- z* x; R& S9 y9 v& b
C. -334/263* F2 `, f- N: J" p
D. 334/263
9 n+ N5 I. g; e$ c/ P      满分:2  分
% G* c* {1 Z" R! o, l* G) w3.  已知气相反应C6H6(g) + 3H2(g) →C6H12(g) 在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43 J mol-1,当反应达到平衡时,可采用下列哪组条件,使平衡向右移动( )。
) y( C0 u8 X- q# ^A. 升温与加压
( V0 m) B# y9 l: C! MB. 升温与减压  \$ S8 o# w3 d, e, b2 ?
C. 降温与加压0 f/ v1 J3 |* Y% J, ?/ A
D. 降温与减压9 R1 Y5 w. y8 x# N
      满分:2  分
! n7 T7 K) n0 \' t* E4.  下述说法中,哪一种不正确:( )。5 f  _4 [+ Q) t5 [$ g# G
A. 焓是体系能与环境进行交换的能量+ L/ e' _7 E- g; _* E
B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
4 g7 V# h# N8 U) o8 I/ `C. 焓是体系状态函数
% Z/ A8 H3 m, wD. 焓只有在某些特定条件下,才与体系吸热相等" N1 ~8 E$ j; K3 ?
      满分:2  分
9 P8 b0 t4 i3 {# g  p, Z2 F# F5.  水中加入表面活性剂后,将发生; m2 Q( {/ T$ e, Q' w9 ]$ z; {! X/ d
A. dr/da<0 正吸附
& t5 D5 O7 L: ^  Q& R& w4 XB. dr/da<0 负吸附4 K; l, v/ }1 n% r3 i
C. dr/da>0 正吸附8 U- [" O3 c( H( c
D. dr/da>0 负吸附
5 _0 T6 `/ p8 q; B      满分:2  分6 y) I+ t7 R( U0 G
6.  理想液态混合物的通性是( )。0 T) H6 R/ V$ S3 C, `  T+ Q
A. ΔV混合 = 0,ΔS混合 = 0,ΔH混合 = 0,ΔG混合 = 07 `7 `& a* k- z! \
B. ΔV混合 = 0,ΔS混合 > 0,ΔH混合 = 0,ΔG混合 < 07 c, _! n6 H$ i$ r) F
C. ΔV混合 = 0,ΔS混合 > 0,ΔH混合 = 0, ΔG混合 = 0
( R8 e9 G9 v+ H. N! j/ o4 \D. ΔV混合 > 0,ΔS混合 > 0,ΔH混合 > 0,ΔG混合 < 0' W8 y# I% ]5 y
      满分:2  分* P2 I/ v/ _% [6 H
7.  下列气体溶于水溶剂中,哪个气体不能用亨利定律:
: \" U" {# y8 l* [) q& ^6 O: [A. N29 N; |" o. `" ]. g8 c) H# [
B. NO2
+ z, l( U" K: z  r& v0 BC. O20 c& @" |) m$ K+ j
D. CO) h7 x0 ?( L9 z3 F% [
      满分:2  分
6 r" k- V! J4 j' N6 X5 q1 q- ~8.  溶胶有三个最基本的特性,下列哪点不在其中?2 p8 F6 {1 J) o1 r  j
A. 高度分散性8 f$ {# X/ t$ c+ [* R
B. 热力学稳定性
) E0 G5 A6 l- r; wC. 多相性
$ X, i$ ^% [3 JD. 热力学不稳定性
/ T/ P/ N/ s8 S: F; _      满分:2  分: \: O, N, N4 Y& F3 E; U% p1 O* h
9.  热力学第一定律仅适用于什么途径:()9 R1 ~$ z$ s7 H. b& F% v
A. 同一过程的任何途径 ;
" y+ X5 V# G2 J( j, B/ P2 PB. 同一过程的可逆途径 ;" o$ W. u. m, u+ D1 g1 O* T
C. 同一过程的不可逆途径 ;
9 z( J# v/ w/ j/ ]+ [% O* g! XD. 不同过程的任何途径
! w/ c* ?8 V+ B      满分:2  分! i% R, t. B( Z% s  U
10.  理想气体等温过程的ΔF。
1 ^5 D* ]% W. Y/ M! ]A. >ΔG
' {6 a9 `- Q+ ?9 n$ s9 sB. <ΔG
8 Y) ^$ a8 z3 U' U, |C. =ΔG$ r% P2 A! S  ^6 n
D. 不能确定
9 r. W: z$ `% q( `" c4 B9 x" A% N      满分:2  分
$ E! N! J3 D6 p11.  理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程:+ Z$ [! h+ }: {5 M. d0 T
A. 可以从同一始态出发达到同一终态/ Q4 h5 C+ q5 J3 C
B. 从同一始态出发,不可能达到同一终态
% g0 L0 T) h6 b. q& }. iC. 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确; i3 S  A' }; h/ W' ~+ x
D. 可以达到同一终态,视绝热膨胀还是绝热压缩而定4 C! g) E- r1 ]* a5 S/ R1 W
      满分:2  分
* E9 k  a) r& D0 O% i6 _/ V  E12.  根据气体反应碰撞理论,分子的碰撞数与温度有何关系?: p) G+ H2 J/ C4 ?
A. 与温度无关2 S1 Z; P! R* D# C
B. 与绝对温度成正比" ]7 s& z+ R5 d3 W3 u# N* A
C. 与绝对温度平方根成正比
! B8 @# P" U# D; kD. 与绝对温度成反比
  [. F# r- [/ e; E2 W' V      满分:2  分3 x& j! |! R5 [$ z, I  l/ c
13.  对ζ电势的阐述,正确的是:
3 G$ D* V* n( ^  }, M5 z# P% fA. ζ电势与溶剂化层中离子浓度有关 ;
3 R: m- o; A% d% {3 b* o4 N& hB. ζ电势在无外电场作用下也可表示出来 ;
  T$ w' s5 V4 Z+ e' IC. |ζ| 电势越大,溶胶越不稳定 ;* d1 i' A! c' \  e) k( Q
D. |ζ| 电势越大,扩散层中反号离子越少。0 S4 h- X+ K! d# x8 T8 [9 [
      满分:2  分
5 U, d9 C/ j7 U# ^* w14.  298K时,苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式,在苯蒸气压力为40Pa时,覆盖度θ=0.05,当θ=0.5时,苯蒸气的平衡压力为# ~# h: Y( p+ n" t, J2 N
A. 400Pa
( n, ^* k2 l. V* Z' _, PB. 760Pa4 M+ e, y# @# F  e, d) N
C. 1000Pa
6 v6 P+ }( }7 S7 q# a* ^" r+ F* zD. 200Pa) \! i4 b& D" F; S7 \
      满分:2  分; f3 e3 k6 I  Q6 I; O: n, a0 l( G
15.  由MgCO3(s)、BaCO3(s)、BaO(s)、MgO(s)及CO2(g)构成的一个平衡系统,其独立组000和自由度分别为( )。1 t: [4 o' Q9 f( E  y
A. 5,3  Z' z* b+ B& |. Q
B. 4,22 B$ h( `( s. w* J  I( a
C. 3,18 F0 M9 c) C7 L- E2 u6 _) C
D. 3,0" ~& h4 U0 x  @) g
      满分:2  分% h5 f( ?1 S3 Y& U+ t
16.  非理想气体的节流膨胀过程中,下列哪一种描述是正确的:( )。
- A4 B0 l  @3 t* v( FA. Q = 0,ΔH = 0,Δp < 0  l$ G( @8 q6 w" Z" v7 t" Y
B. Q = 0,ΔH < 0,Δp < 0$ P: C/ w+ X2 P) ~7 \0 J
C. Q > 0,ΔH = 0,Δp < 0
1 M* u' m& G6 PD. Q < 0,ΔH = 0,Δp < 0
7 A9 W& D- s' V; o/ v      满分:2  分: r" x9 Y2 Z, b5 Z: q
17.  298K,以1A电流电解CuSO4溶液,析出0.1molCu(s),需要时间约为+ c/ A+ l# ~( q4 k. w
A. 20.2h
! l! R! q6 C9 oB. 5.4h
. B( {( _6 e. @# l7 C# k% GC. 2.7h
+ p. O, G# X! Q9 T  S) |D. 1.5h
0 X  D! D# y1 e      满分:2  分
+ ~: i4 O6 |1 Z) W( y8 c' I18.  若气体的状态方程为pV = RT + bp(b < 0),该气体经恒温恒压膨胀后,其内能如何变化?
4 V! R& `4 S" S  oA. 增加
1 N) {- J; t8 N# S6 EB. 不变
! [- D* W% D: U; r6 H& o" ^C. 减少' c+ ?" e7 `1 m
D. 其他
0 M4 i8 T9 a& [3 C  m; a' N      满分:2  分
4 D& }. }$ i. W" ]# \19.  当一定量的直流电流通过一含有金属离子的电解质溶液时,在阴极上析出的金属的量正比于( )。' \) t2 F& |# @2 q2 p8 m8 r! w
A. 阴极的表面积
5 Y$ Z! d0 R3 b! t% H, R0 qB. 电解质溶液的浓度$ X# O2 g! w. Z0 E2 f5 s. M. f
C. 通过的电量
/ x! r% V5 z3 Y& S% PD. 电解质溶液的温度2 j* U9 b. z" m9 B4 X" m
      满分:2  分6 Y8 a0 e! R2 u8 k2 o
20.  某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol&#8226;dm-3&#8226;s-1,该化学反应的级数为( )。$ ?7 Q4 {. y- P8 P; y
A. 2级反应
" R% ?2 ]& F8 F0 p- UB. 1级反应
& U9 N' d% j5 z6 QC. 0级反应
: I" V: D% O2 T" e- q9 M0 y9 QD. 3级反应. j6 ~8 q/ y- D- I* Z3 Q# Q  N
      满分:2  分1 ]" I. z6 O8 ~& j8 Q4 X$ f
21.  在373K和101.325 kPa下,水的化学势μ[H2O(l)]和水汽的化学势μ[H2O(g)]的关系是( )。" z: k& K. _% V* U
A. μ[H2O(g)]=μ[H2O(l)]
' z7 \8 [6 ]: w( o6 lB. μ[H2O(g)]>μ[H2O(l)]
# @6 w" s5 ?" nC. μ[H2O(g)]<μ[H2O(l)]* C: C6 h# ]0 @/ e# O
D. 无法知道* k% \# v0 c/ \& E' l
      满分:2  分% |" J% E5 A0 B$ i' i" h4 U4 ?
22.  1mol液体在其沸点蒸发为气体,下列哪些量增加了?' T! Z3 q8 X3 H3 w9 K2 u6 G
A. 蒸汽压,熵;' f) _, {( D9 D" Q: o- i6 u
B. 熵,自由能;0 R& K  h! L, q5 H1 i" t
C. 熵,内能;2 z* t6 W) u6 f# K& V. ?9 ]' e
D. 蒸汽压,内能' w4 z$ H9 R. `. F# q0 Q7 x! G
      满分:2  分
. g) l; @" t" A$ `8 Y9 c23.  明矾净水的主要原理是
- G7 X3 Z6 X  AA. 电解质对溶胶的稳定作用1 ]+ E7 T. ~+ A) H$ y) y* s
B. 溶胶的相互聚沉作用
7 g/ Y4 Y  @+ b9 a  s! D5 BC. 对电解质的民化作用0 l1 Q- `/ L0 f3 K. q8 W
D. 电解质的对抗作用6 V: z' C& C1 o
      满分:2  分5 {* a- [# B* j
24.  在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干时间后,两杯液面的高度将是:
* G! K1 a) e% v' T1 z' i  y8 a  CA. A 杯高于 B 杯9 ?0 W+ d1 p; }( Y# [
B. A 杯等于 B 杯
& @1 J0 K% z  j6 OC. A 杯低于 B 杯2 k2 w$ S; Y/ S
D. 视温度而定
4 |( C# _3 y* Q( Y! `      满分:2  分
' V2 q, n4 P* P$ K' K7 q25.  对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值:( )。! p2 I3 c( _& v5 K
A. Q2 d$ Y4 k5 k6 @4 o- r! s
B. Q-W
1 F7 k0 B* c, a  e4 G3 `C. W (当 Q = 0 时)* @* x' q  {  D# a# h' O# D
D. Q (当 W = 0 时)) ^, X; {& u" ~0 P1 E
      满分:2  分
* Z9 k" P- c4 h26.  在25℃时电池反应H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)所对应的电池的标准电动势为Eθ1,则反应2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g)所对应得电池的标准电动势为Eθ2是( )。$ n! _1 P) V; r
A. Eθ2 = - 2 Eθ1+ g. G# @6 o4 }  B+ r
B. Eθ2 = 2 Eθ1
  Y" l7 B* j1 m& CC. Eθ2 = - Eθ1
7 u' n" u1 a+ X: ~D. Eθ2 = Eθ1
0 B. L* ?, [7 l5 X) |1 X. h      满分:2  分
5 P. Z: @2 ~( q6 i; f% t27.  已知298K时水的表面张力为0.0728N&#8226;m-1,则半径为1×10^(-5)cm的小水滴内受到的附加压力为( )。
1 {7 y: E2 P9 `( L/ l1 {A. 1.46×10^(4)Pa. r- F1 {, |( y# G2 D
B. 1.46×10^(6)Pa
+ r! _0 W* K' o1 L0 ?C. 2.92×10^(4)Pa
8 T- e; a( L; h  o/ u9 oD. 2.92×10^(6)Pa6 x8 D) ]- I! F, p* I
      满分:2  分
7 A! f9 s. N- u# a28.  有一稀溶液浓度为m,沸点升高值为ΔTb, 凝固点下降值为ΔTf, 则
  V2 H7 D$ \  V1 BA. ΔTf>ΔTb
4 m, o) P1 m" a+ K2 e2 cB. ΔTf=ΔTb
5 i5 @* O: D3 \, y. Z  ^0 }C. ΔTf<ΔTb
2 P" \2 F, m$ iD. 无法确定
" E, P' y/ b. \, Y( ~7 M3 Q      满分:2  分0 \4 C9 N# J' m& R4 p% X. T; F
29.  x为状态函数,下列表述中不正确的是:( )。
. x' G5 D1 n8 }) q6 U% VA. dx 为全微分
' r) U0 a2 P" t/ \B. 当状态确定,x的值确定% H5 u0 F" r- }
C. Δx = ∫dx 的积分与路经无关,只与始终态有关
7 b/ }$ g/ t# c7 zD. 当体系状态变化,x值一定变化% d, a# k5 ~& ^: W0 c
      满分:2  分% g& C. m5 L  E3 A
30.  反应2NO (g)+ O2(g) = 2NO2(g) 的ΔrHm < 0 ,当此反应达到平衡时,若要使平衡向产物方向移动,可以( )。9 w* e- e# U3 E1 Z
A. 升温加压6 p: U% @$ g" P2 V  W6 E
B. 升温降压" U$ p' @" Z; b0 \* C4 q
C. 降温加压
3 U  R6 I  |; {# W- r: @, H+ y* SD. 降温降压
7 P. @" S8 c  L! h# B      满分:2  分' H/ B0 V. e$ P5 `( i  v2 Q
31.  关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的
7 L* {+ O3 q5 u+ c8 }7 DA. 热不能自动从低温流向高温
# A: I8 Y5 p% a% Q; SB. 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化
- @4 b6 y0 @% J) P5 k7 o9 `C. 第二类永动机是造不成的
1 w$ b; W7 a3 l9 ^D. 热不可能全部转化为功1 X( {+ C" z" Z; N1 Q
      满分:2  分
# z$ d; O5 k& [6 Y/ J( h0 \32.  过冷水凝结成同温度的冰,则过程中应( )。
* _& D' O9 E& [6 O2 H! m; w) FA. ΔS系>0% o) l; T6 h. ^% ~/ Y9 m
B. ΔS系<0
4 |; F5 `* o; _9 {. ~C. [ΔS系+ΔS环]>0
/ z1 L& t; X5 rD. [ΔS系+ΔS环]<0
8 v6 Y. I4 @2 k3 |: W# K5 D5 i      满分:2  分
0 D; L* d2 j; e33.  下列电解质溶液中,离子平均活度系数最小的是(设浓度都为0.01mol&#8226;kg-1)
+ _9 A+ b1 }& b6 O* \7 OA. ZnSO4
/ i5 z% J0 x9 OB. CaCl2
7 x8 v& D5 b" |% k0 cC. KCl" ?0 c. X4 l4 Y, q7 c, v5 P
D. LaCl3
6 ^% R. c; M( l( T% g      满分:2  分% `1 h1 \: l# G: K& o0 X9 H5 K
34.  氮气进行绝热可逆膨胀5 k3 E6 h9 e+ ?% l  ~
A. ΔU=0
5 f. `: l6 P% e, W$ E2 Y4 tB. ΔS=0
$ j" _, B9 O( X5 Z7 |4 HC. ΔA=07 O8 q- I. ~- C! A5 n
D. ΔG=0
& ~3 {! D  A! h5 P  |. s3 e      满分:2  分
( e4 V9 H( [  y  f/ X35.  某反应的速率常数k=4.62×10-2min-1 ,初始浓度为0.1mol/L,则反应的半衰期等于多少?
1 i; E; ~# |0 i/ a6 v" oA. 1/4.62×10^(-2)×0.1 分4 n( ~, l: |% I. h4 q) H4 l4 D
B. 15分
. S% h7 J% h" A2 t4 @9 q, LC. 30分
* }( d5 r( w+ N4 X( m5 x+ kD. 条件不够,无法计算
: [; n. c- x/ \5 n8 F0 Q% w      满分:2  分/ Y  O! P- J# L: Z
36.  水不能润湿荷叶表面,接触角大于90&ordm;,当水中加入皂素以后,接触角将* F5 k' ~: `5 }- H, T3 A
A. 变大5 b0 j  k; g) k! e6 N7 X5 w
B. 变小  Y5 P. [' ?, I! C4 `+ g1 H7 s
C. 不变
: F" A2 |) z' P: \  `& N% M0 o4 o* yD. 无法确定# L0 \8 w0 b& C0 ], w
      满分:2  分" [% `: Q/ K! x; I
37.  以下说法中错误的是:( )。; N2 |9 i- R3 Q% P8 u8 v) y: H
A. 质量作用定律不适用于简单反应
2 e5 I# u# w7 cB. 复合反应包含两个或两个以上的基元反应
- ^5 }+ j6 Q  ]7 M) ]; q$ U7 jC. 简单反应只包含一个基元反应/ ]9 |7 T7 ]* C0 s
D. 组成总反应的基元反应的总和称为反应机理
0 s+ O5 P$ \" B      满分:2  分  P2 Z0 U6 D, x5 ~0 L3 L7 I
38.  铅蓄电池充电时电解液怎样变化?
3 ]; b8 K6 f- d3 k" j5 r' [" t, I+ GA. H2SO4 比重变大( @+ c5 ]+ m! W" O5 y. G; p
B. H2SO4浓度变小
: ~+ T# X# J3 Y  t. l% KC. 水分解6 e' T# }* ?8 O, G% Z. L+ Q$ j4 N3 }
D. A或C
, L3 S" b6 d8 ~- }      满分:2  分/ z8 s* f- J" D! h
39.  在恒温、恒压下,已知反应A→ 2B和2A→ C的反应热分别为ΔH1和ΔH2, 则反应C→4B的反应热ΔH3为( )。9 O4 z/ w( e# U) `& A1 K
A. 2ΔH1+ΔH22 \/ ]1 I$ C/ f
B. ΔH2-2ΔH1
; _0 q, {2 h8 b1 ^( O0 Q' gC. ΔH1+ΔH2" U; |) r! A# [/ x2 E
D. 2ΔH1-ΔH28 D) ?* }2 M5 J- h. j0 |# M
      满分:2  分
1 u! t/ H  H5 G0 P- [. l* D40.  某温度下,反应CO+Cl2=COCl2的平衡常数Kc为45L&#8226;mol-1,在此温度下,于1L容器加入3 mol的CO及0.5 mol的Cl2,达到平衡后,生成的COCl2物质的量为多少?
  |! O3 E; m' {, v1 W& `. ~A. 6/10 mol4 g4 c- o; {2 y1 L
B. 1.2 mol
& O% y: M; ^. F3 e6 s$ IC. 3/100 mol
4 V1 g- j( m' Q! l$ a  |# l2 rD. 以上都不对
. @8 ~- o' A9 g- d8 t  r      满分:2  分
3 r- ~3 |2 [4 F- A. @& v6 \; M9 @6 }( C6 d" R2 l9 A
二、判断题(共 10 道试题,共 20 分。)V 1.  溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
$ T0 |4 m: f/ ^' q0 O, }A. 错误  x7 b3 B3 j+ Z; w) F+ N. V
B. 正确
/ ?9 Q9 b3 E% G8 \, d      满分:2  分0 Z3 t+ E) ]+ U' `0 {% J3 F
2.  两组分理想溶液,在任何浓度下,其蒸气压介于两个纯组分的蒸气压之间。; q& R; a& J. m4 Z1 ?1 m
9 i# c& c2 i* ]5 i' O3 \& z- B
A. 错误
& P# u6 L* C+ h% IB. 正确
/ d* V% u7 f$ l& J      满分:2  分
: r& j& Y0 W. w, n3 k* T  X$ E3.  阈能的概念只适用于基元反应。
0 y, O- S6 D! s  ?
6 \$ J8 U5 J) H  y4 p+ H% s5 c6 mA. 错误
3 A5 ^( q/ c0 ]- Q* pB. 正确
: k9 x" l/ @) z+ J( s      满分:2  分+ `( w: O* |/ B/ T
4.  化学平衡发生新的移动,平衡常数必发生变化。
) }$ V* y; M0 z0 u4 UA. 错误* s: @1 B* T7 X8 [6 g) p7 l
B. 正确
7 |5 L& A% ]" R! k  C9 f      满分:2  分, H3 e  ]# X* b+ ~3 a$ G
5.  平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡。
4 f* a2 V) _4 Z$ a' ]4 O& u) [+ R8 a# F
A. 错误
! _, ]; b* ?* z: \6 O' LB. 正确3 U; u: s1 {9 c* y! L* x# D
      满分:2  分2 m( h3 S0 X6 {; f0 F
6.  H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组000是4。
$ |! G' |3 ?' c6 m' `3 d0 A  mA. 错误
7 H$ W; u7 j- j. q# w# g$ o6 MB. 正确$ h5 _5 }' S  s' F1 m  @4 a' m" h
      满分:2  分: L. g% Q5 Q) U
7.  恒温、恒压、Wf = 0 时,ΔG> 0 的过程不能进行。
! |5 J/ V0 P% i( M$ K) vA. 错误
7 P7 {& ^+ V: P3 I8 V( AB. 正确
4 j% z6 T( v/ Z; ]9 J$ S      满分:2  分
3 F: `# y- }  w  f& m8 q8.  可逆电池内的化学反应在正逆方向彼此相反。
/ B: U8 }: Z# l4 M+ H" ?' I% H. W( [! }
A. 错误, @# `, h& k  I3 F
B. 正确
' p( c- _' \7 a      满分:2  分& a+ ~) e! {- {( \- w& k
9.  溶胶的基本特性之一是热力学上不稳定而动力学上稳定体系。
. L+ ]8 ]9 p9 m
8 T4 L4 n+ U0 Z- \* |. n7 rA. 错误4 Y; |! P1 F3 @# m* W
B. 正确3 C2 N" i3 T/ j: g
      满分:2  分, r2 M2 [  R+ O" H
10.  电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
& A& R, W1 I: g4 P7 a0 P. d
- @# \+ J3 z" p+ q; b$ n! IA. 错误
8 I" y5 _+ ^0 ~* pB. 正确
$ c2 k( `- C- j      满分:2  分 ! V  f* f1 b  ~! F! s

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