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吉大11春学期《无机化学(含实验)》主观模拟题

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发表于 2011-8-2 10:48:38 | 显示全部楼层 |阅读模式
谋学网
本复习页码标注所用教材为:
4 I/ a* W2 K& n& s( L基础化学        徐春祥        2007年6月第2版        高等教育出版社
+ T) S- e7 L5 k; w9 s0 [如学员使用其他版本教材,请参考相关知识点( z# P1 ?' V+ b* Y- m; F, d
吉大11春学期《无机化学(含实验)》复习题1 n$ B$ J' A7 T/ K. R1 T& W, w
一、判断题. D2 {' v; ]/ ?! t( a$ ^4 d; C
1、将氢原子的1s电子激发到3d轨道上比激发到3p轨道上所需能量要少。(  )
# e( x) \; j9 T' \& t5 l6 j8 m( i1 s2、将正常红细胞放入一氯化钠溶液中,发生了皱缩现象,则该氯化钠溶液为低渗溶液。(  )# r5 B3 c( `& C9 H9 \6 i
3、量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m.ms(电子云的形状)。(  )
. |9 A8 N/ B  G* G+ d4、水的离子积随着温度的升高而减少。(  )8 |- v: X* w# a3 e4 j) r" I7 G
5、难溶强电解质Ksp大的物质其溶解度一定大。(  ): G* d; v6 t- a* l/ B* ^
6、基态Na原子的最外层电子的四个量子数是3,1,0,1/2。(  )8 S% d' ?( v. N3 L9 E4 V
7、某酸的pKa= 4.35 ,则其共轭碱的pKb=9.65。(  )# D( E  @0 T: l1 A0 @6 Y1 d, L
8、n =3 ,l =2  轨道的名称为3d。(  )
& Y* P  F6 N& o. ]' I. E9、酸碱质子理论认为,凡能给出质子的物质都是碱。(  )
: M/ s* @6 @9 Y3 J* _2 a0 e10、n=2 ,l = 1  轨道的名称为2p。(  )
) @2 E2 y  H+ R" r# C# D1 G11、酸碱质子理论认为,凡能给出质子的物质都是酸。(  ), l: _0 l6 Y+ V+ Q+ _6 k' Y- p) P
12、n=2 ,l=1  轨道的名称为2d。(  )7 ^  x& i" M3 ~# [% ]+ B  y
13、酸碱质子理论认为,凡能接受质子的物质都是碱。(  )
5 c8 y, x: P% s' c( V  y8 _" ^14、缓冲溶液的缓冲能力与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关。(  )4 _& a$ ?- B" B, Q% G# O
15、在配位化合物中,中心原子的配位数一定等于配体的数目。(  )
7 U0 m& G4 ], q' n16、9.0 g•L-1 NaCl溶液是等渗溶液。(  )
) z% \1 w4 K0 _17、卤素分子 F2 , Cl2 , Br2 , I2 之间只存在着色散力,色散力随相对分子量的增大而增大,因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。(  ): z" H5 b" I& {$ |5 F
18、在法定计量单位制中,“浓度”就是“物质的量浓度”的简称。         (  )5 Y6 y7 h) {- z1 A  G! U5 A0 G
19、对于非电解质溶液,其渗透浓度等于物质的量浓度。                  (  )+ M. H/ T/ x) @, e- |9 u' c
20、化学平衡移动时,其平衡常数一定随之改变。                        (  )
' ]: \5 S$ Y* u1 I* G+ ?8 x- {9 H% G  k3 Z21、用公式c(H3O)+=   计算一元弱酸HA溶液H3O+浓度是有条件的。一般说来,当c0/Ka  >500时,才能应用此公式。                             (  )
9 P# j, Y* {' J. q0 F9 y5 n) o8 I22、酸碱质子理论认为:凡是能给出质子的物质都是酸,凡是能接受质子的物质都是碱。(  )   \8 p& E; c' u4 @
23、由极性键组成的分子一定是极性分子。                               (  )
! C" o8 \) i9 v1 y- T; L0 W24、配位滴定法测金属含量时,最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。 (  )# W4 j, V4 V7 x' e
25、EDTA是一种多齿配体。                                            (  )
4 t, d0 I8 S9 V8 M$ d26、甲醇的水溶液中,存在CH3OH与H2O形成的分子间氢键。               (  )
2 J9 W& V& g# ?0 X27、将H原子的电子从1s轨道激发到3s轨道所需要的能量,要比激发到3p轨道所需的能量少。                                                            (  )- J( g) C* Z& o+ X/ Q& s3 s6 F
28、将正常红细胞放入氯化钠溶液中,发生了溶血现象,则该氯化钠溶液为低渗溶液。(  )
2 K7 J" P( `+ V2 O, y7 {2 o( x29、酸碱质子理论认为:凡是能给出质子的物质都是酸,凡是能接受质子的物质都是碱。(  )8 t( t* c9 W, N+ w* C. _' K( l
30、9.0 g•L-1 NaCl溶液不是等渗溶液。(  )
1 w. Y- D& O- m( d8 S0 o31、在配位化合物中,中心原子的配位数一定等于配体的数目。(  )
4 {0 ?) _8 o! _9 H& m- f32、n =4 ,l =2  轨道的名称为4d。(  )3 n0 _. Y9 p) {5 A
33、量子力学所说的原子轨道是指波函数Ψn.l.m. (电子云的形状)。(  )
5 n- z( x0 J, v  h& T4 Z0 E34、配位滴定中最常用的螯合剂是乙二胺四乙酸及其二钠盐。(  )) y0 z- S' N( z% O
35、化学平衡移动时,其平衡常数一定随之改变。(  )- {+ S/ x$ k9 v: X- E
二、选择题
* J& j+ i; n7 i4 A/ [4 p1 s- r4 c1.符号c(H3PO4)=0.1mol•L-1表示(     ): ^# l5 Q# X0 E  F' S+ z: }
(A)H3PO4溶液的质量浓度是0.1mol•L-1
+ F5 S# x( N" {& r$ {/ R6 P(B)H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol•L-1$ J0 q# K! n4 Y/ m9 D; C- s
(C)H3PO4溶液的物质的量是0.1mol•L-1
. ~2 Y" K! ~9 u0 C: M(D)H3PO4溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1  2 K1 Q$ ]- T$ U+ Q) g
2.中和50ml 0.2mol•L-1某一元酸溶液需要25ml NaOH溶液,该NaOH溶液的物质的量浓度是(     )
3 F5 U! }4 b# l2 b; F(A)0.1mol•L-1             (B)0.2mol•L-13 ]0 ]) V0 y. i7 B
(C)0.4mol•L-1             (D)0.8mol•L-1            
: s9 U7 V+ m/ p3 T0 x+ w3.人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轭碱是(     )
6 g1 X4 u6 G) {(A)HCO     (B)H2CO3         (C)CO      (D)H2PO   ) q3 O: P8 z: W7 ?' [" C! p
4.下列关于溶液酸碱性的说法中,错误的是(     )
7 x) B7 A! N5 I8 t0 f(A)溶液中H+越多,其酸性越强# t3 u. X4 u/ j& @1 D! H' R) e
(B)溶液中OH-越多,其碱性越弱4 P+ ^$ c! V0 \& Y/ a
(C)溶液pH越大,其pOH值越小3 H/ Q0 l& ?  G( Z- y1 ?
(D)温度升高时Kw变大
) f. }) P8 u- s$ ^) u# d0 L4 X5.欲配制pH = 4-5的缓冲溶液,应该选择的缓冲对是(     )8 P1 y! A# K( q+ m
(A)NH3(Kb = 1.8×10-5)和NH4Cl1 x: k4 c7 `& T) n) ]; g$ y/ J
(B)KHCO3(Ka = 5.6×10-11)和K2CO3/ n+ R0 M/ j9 X8 n* |
(C)HCN和NaCN(Kb = 2.0×10-5)
% z; L- d. q0 W: M5 j# |(D)HAc(Ka = 1.8×10-5)和NaAc/ q* }; L; R: c
6.某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是(     )
% n4 Z1 t# D5 W1 ~- X(A)6-8          (B)7-9              (C)5-7            (D)5-6     
2 ^0 w6 R% ?4 Y7 p# ^) r7.酸碱质子理论认为下列分子或例子中属于碱的是(     )
" s1 b1 H# Z4 g6 ^; h; l+ {) S: |(A)H3O+        (B)NH              (C)Ac-            (D)H2O
1 _) y7 P% q6 _. W: E& T" k8.下列各组分子或离子中,不属共轭酸碱关系的是(     )
& K! f, n9 x5 Z" c(A)HCl和Cl-               (B)H2CO3和CO . u- ^: \. t3 J3 y
(C)H2CO3和HCO             (D)NH 和NH3 : v; p) Q4 w8 e5 \* V2 S
9.下列缓冲溶液中,缓冲容量最大是(     )" d8 N; O" ]: {2 a) \1 p
(A)0.1mol•L-1HAc-0.1mol•L-1NaAc溶液
& Y$ A) e# E7 E( d; z(B)0.05mol•L-1HAc-0.05mol•L-1NaAc溶液
" C# g% K& e  z: ]' T4 g(C)0.15mol•L-1HAc-0.05mol•L-1NaAc溶液
4 L# _/ P+ N5 I, F* z$ ^(D)0.075mol•L-1HAc-0.025mol•L-1NaAc溶液
: F, H; k2 \! k% j0 F& B% L0 X10.按照酸碱质子理论,下列物质中只有碱性的是(     )
4 w6 N% M; B6 C7 h(A)H2PO                      (B)NaAc. R- C) k0 a  D2 S4 s$ W9 d
(C)NH                       (D)H2O
+ s) W- x# y6 t* y5 ^- N; v11.人体血液中最重要的抗碱成分是(     )
3 _" M! p+ Y  m1 K(A)HPO                   (B)CO
, ^- V  _+ w0 G. H: H(C)HCO                    (D)H2CO3; q+ M/ g; A, K
12.下列说法正确的是(     )
* w; [; E% ^0 ]9 ?. k(A)H2O是强酸,其共轭碱是弱碱% T  I6 d& g0 d8 y+ j$ Z  K
(B)H2O是弱酸,其共轭碱是弱碱2 n5 ~; e; s4 E, |3 N0 j
(C)H2O给出质子和接受质子的能力都弱
' R* G7 G! [) _' C  E5 b' Y(D)H2O不能给出质子,也不能接受质子 6 w+ R( i' V4 d
13.下列各组量子数中(n, l, m, ms),不可能存在的是(     )
$ ~3 V) D( J9 @(A)3,2,2,-              (B)3,2,0,- 6 u! }; O" ?: J/ H# G
(C)3,1,0,+              (D)3,3,0,+  : m2 |' P% G3 l8 W3 F* U' L
14、下列物质中,不能作为配合物的配位体的是& Q- _1 P+ e, f+ P+ Y
A. NH3        B. NH2-CH2-CH2-NH2        C. NH         D. CO
& b% L( b) r8 Y4 `0 }15、[Fe(en) 3]Cl3中,中心原子的配位数是
  q( d* q; o7 L5 i% c/ K' @A. 3          B.5           C. 4             D. 6$ {( ?9 f6 h: g+ Y
16、可逆反应达到化学平衡的条件是
+ Y0 q0 T$ }: Q: U$ j, Y- xA. 反应已经停止                B.  k正=k 逆,- q% S2 C. \/ `3 Y' q% D, ~( l  X
C.  ΔrGmӨ = 0,              D.  υ正 = υ逆,
; p2 ?! ~8 Y  ~8 a. S, K+ t17、某缓冲溶液的共轭碱的Kb = 1.0×10-9,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是
1 O4 n3 q8 z  C, v. Y  EA. 5-7           B. 8-10            C. 6-8           D. 4-6     4 B7 r4 l/ L2 F' ]6 d
18、H2O的沸点比H2S的沸点高得多,主要是因为存在 0 L& a$ o' F; W- Z" \
A. 色散力                  B.  分子间氢键
7 b4 P8 H! i, c( c% m; w1 |8 LC.  取向力                  D.  诱导力1 D- o& o/ p0 o6 Z6 g# N
19、下列缓冲溶液中,缓冲容量最大的是- ~) f5 N" l3 X- V- s* d8 [
A.  0.05mol•L-1HAc-0.05mol•L-1NaAc溶液
# Y3 @# A) N5 _& s& NB.  0.10mol•L-1HAc-0.10mol•L-1NaAc溶液$ k. `: w  y. L2 X* w; F' z' D
C.  0.05mol•L-1HAc-0.15mol•L-1NaAc溶液
8 n4 Z' c6 }3 W- ^6 I" ZD.  0.15mol•L-1HAc-0.05mol•L-1NaAc溶液 : a$ Z& f% y8 o4 V) j
20、已知某原子中的四个电子的量子数(n,l,m,ms)如下,其中电子能量最高的是      " |% H  Q2 Q. H- A9 e  Q1 k
A. 4,1,1,-               B.  2,1,1,- 3 o# n' y, M* \/ H' r
C.  2,1,0,+              D.  4,2,1,-   
" x5 V7 l& v" [2 \21、BeBr2分子中,Be原子所采取的杂化方式是8 i" Z3 ~( `7 Y) w* B+ ]* E4 g' \
A.  sp                     B.  sp29 P; S) F4 ]. j2 a$ N6 V
C.  sp3                                D.  spd2
& @- Z* O) ~$ C1 W; V! M22、决定原子轨道能量的量子数是' B( H- k+ S# H: P# \
A. n,l,m,ms         B.  l,m,ms         C. n,l       D.  n,l,m 5 `" r. V) ^. @+ o  t1 Z5 K, C; A
23、 在医学上等渗溶液的渗透浓度为& `9 j$ s1 j, @/ `; g
A.  < 280 mmol&#8226;L-1              B.  280 mmol&#8226;L-1-320 mmol&#8226;L-1
1 g3 x1 c7 ~' T- O24、.在CH3OH与H2O分子间存在的作用力是(     )* H$ c: P6 }! n0 I
(A)取向力、氢键            (B)诱导力、氢键
( @0 ^& t. c2 ~: o1 l; `6 Q9 Y6 c(C)取向力、诱导力          (D)取向力、诱导力、色散力、氢键- R, K8 [/ R: Y& @$ e
25、按照酸碱质子理论,下列物质中属于两性物质的是(    )
  Q6 ~( [/ I# F(A)CO           (B)HCl           (C)HS-                  (D)NH  
. K. v0 @3 K) L, c0 j9 T26、元素电负性值可以预言的是(     )" h1 Y$ A: g3 y- p2 k3 j
(A)配位数       (B)偶极矩       (C)分子的极性       (D)键的极性 " j: ?( s7 e$ D# _4 K! f: M+ p9 Z
27、将红细胞放入下列溶液中,能使红细胞发生皱缩的是(     )# O/ I* g% G2 P0 D1 L! z
(A) 90 g&#8226;L-1 NaCl溶液             (B) 9.0 g&#8226;L-1 NaCl溶液0 N0 K" q/ p  q4 k* s1 ?' w# w
(C) 12.5 g&#8226;L-1 NaHCO3溶液         (D) 1.5 g&#8226;L-1 NaCl溶液' H3 ^& K5 Q6 H
28、 下列分子或离子中不能作配体的是(   )8 {( F' t/ ]- s. u" _5 Z/ r" V
A.  Cl-1         B.  NH3          C.  H2O           D.CH4
8 m5 f5 p. H; B  T' X) k2 |" u29、在医学上等渗溶液的渗透浓度为(     )
5 G7 y& v* }5 I2 b& ^( {" F3 SA. < 280 mmol&#8226;L-1           B. 280 mmol&#8226;L-1-320 mmol&#8226;L-1; w- d3 A$ R$ ~3 N/ B7 |/ l
C. > 320 mmol&#8226;L-1           D. 270 mmol&#8226;L-1-330 mmol&#8226;L-1
! @- y. N3 R0 V8 vA.  H3O+      B.  NH3        C.  Ac-        D. H2O
! R  v7 l7 Z, K+ P8 z7 f  Z8 W  P30、 符号b(H3PO4)=0.1mol&#8226;L-1表示(     )( n4 F" y% i' k2 l; S$ |+ }$ m
(A)H3PO4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol&#8226;L-19 S7 j: l$ m. W# y' Q
(B)H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol&#8226;L-1
- y# O" ~( r  g3 a1 _9 F(C)H3PO4溶液的物质的量是0.1mol&#8226;L-1
* K6 n  |% Q' e0 K! U& a1 F9 J(D)H3PO4溶液的物质的量浓度是0.1mol&#8226;L-1
6 x, L0 h5 H* j; p: N  O  b三、填空题, Q0 ~& g$ B8 [% @. Q& w6 D
1.将红血胞放入5g&#8226;L-1NaCl溶液中,红血胞会发生______现象;临床上规定渗透浓度为______的溶液为等渗溶液。                  
6 S) i" t: k1 S# j3 g- \& W2.100mL 0.1mol&#8226;L-1H2SO4(Mr = 98)溶液中,H2SO4的物质的量是______,质量浓度是______。   
* P( G& d) t7 \3.若将临场上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合,所得混合溶液是______ 溶液。                                                4 ~% K. X, l7 M' l
4.25℃时,Ka&#61561; (HAc)= 1.8×10-5。在此温度下Kb&#61561;(Ac-)=____   __。   
3 V5 O- s, L: \4 G, j5.缓冲溶液的缓冲容量____        __与_____                      _和有关。  1 O5 p; y& \, F1 G6 M3 S3 }
6.缓冲溶液的总浓度一定时,缓冲比为______时,缓冲容量最大。   
$ c! Q% r$ Y& I7.在下列物质中:HS-、CO 、HCO 、OH-、H2O、NH3、NH 、HAc、Ac-、H2S、F-中,属于两性物质的是___                 ___,只属于酸的是__                  ____,只属于碱的是___                          ___。
8 {! x$ V  X' B& B4 u6 ?8.描述电子核外运动状态,可用四个量子数来描述,这四个量子数是___  ___、__  ____、____   __和__     ____。   . {. |& J6 @4 R  F' O- n$ k
9.自旋量子数的可能取值为______或______。- `; x1 i3 r# s  u2 j- a! z1 A
10.配位化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3的内界是_                  _____,外界是__   ____,配体是____            __,配位原子是_          _,中心原子的氧化值为___   ___,配位数是__   ____。
; \7 k  ?. t# ?11. 在多电子原子中,电子排布应遵循的三原则是__      ____原理和___         ___原理和____         __规则。                 
8 a8 W' w2 p! J: F12.配位键的形成条件是:其中一个原子的最外层有___            ___;另一个原子的最& ~- s4 @: |% g$ @# ?9 B* Y4 l
外层有___        _          __。2 X7 j  {: Q, v. x$ X( u
13.共价键具有___     ___和___      ___,通常σ键比 键___      ___。$ @# R% d. ~* K0 K: g7 e# W( X
14.在NH3、CCl4、H2O和PCl34种物质中,分子之间只存在色散力的物质是__    ____、它的几何构型为___    ___,中心原子采用___  ___杂化。 9 D* t8 S4 E) m/ I6 I  W% {4 {
15.配合物[Cu(en)2]SO4的名称是          ,中心原子是      ,配位原子是    ,配体是          ,配位数是         。
+ M/ J# b. y( I( m  @16.在量子力学中,把原子波函数ψ称为          ,把波函数的绝对值的平方∣ψ∣2称为           。
" A  Z4 ~, D( X/ S/ D) N! g. B* @! w17.写出下列个分子或离子NH4+;HCl;H2O;H2PO4-;HCO3-的共轭碱的化学式:0 b5 ^+ V4 {* U" @
          、          、       、      、             & Y& v5 u4 p% x
18.配合物[Fe(en)3]Cl3的名称是                   ,中心原子是        ,配位原子是     ,配体是          ,配位数是       。8 b. A& T  ^; l+ a4 b
19.若用缓冲对HAc- Ac— 配成缓冲溶液,溶液的抗酸成分是________,抗碱成分是_______ 。8 |: |4 R, G3 Z. j
19.NH4+;HCl;H2O;H2PO4- 的共轭碱的化学式分别是_       ____ , ____      __,8 }$ P4 C- M+ W
_      ______和____         __ 。
. |5 |# _) e0 K, M# Z6 `: T% s; \& Y20. 10.00 ml NaCl饱和溶液的质量为12.003g,将其蒸干后得NaCl  3.173g,则NaCl溶液的物质的量浓度为                 ,溶液的质量摩尔浓度为                  。(已知NaCl的分子量为58.5 )   
! h/ A) H0 A. i* U7 T21.若用缓冲对NH - NH3 配成缓冲溶液,溶液的抗酸成分是________,抗碱成分是_______ 。  
# B- u, q! m/ D0 {3 T8 q22.NH4+;HCl;H2O;H2PO4- 的共轭碱的化学式分别是_       ____ , ____      __,  Y. U7 i( p( q) Q
_      ______和____         __ 。
) R2 S7 H3 F$ ^# q7 Z' @4 g) j2 w23.产生渗透现象必备的条件是                                          、
7 }; r3 o+ Y7 R$ J                                         。
6 ?& T1 y7 a$ s% o+ L+ k24.配合物[Cu (NH3)4 ]SO4的名称是                         ,
4 I- U! s. q/ n' B& m, \' u: H中心原子是        ,配位原子是     ,配体是             ,配位数是       。 ! m$ E; l+ M4 m5 d8 k% v" ], J4 L$ `
25.若用缓冲对H2CO3、 HCO3- 配成缓冲溶液,溶液的抗酸成分是_______    _,抗碱成分是_____      __ 。
. o. l7 ]# _; j" J' A1 b四、问答题7 F1 M, A$ u. K/ V9 Z# I6 E
1、        在纯水中加入少量酸或碱,KW&#61561;是否变化?水的pH值是否发生变化?' G8 t3 H9 k" G# U  W5 M7 R
考核知识点:水的解离平衡和水溶液的pH,参见P119
( L3 i* k9 k: I+ x7 l2、        简要说明σ键和 键的形成和主要特征?
) [! v0 x( U) c; g9 C* J& t- r考核知识点:共价键的类型,参见P234
% {  ^- M4 F3 D3、某元素的原子序数为24,试问:
' N1 t# x9 r- V; z4 v+ Q! v0 p5 _  (1)此元素原子的电子总数是多少?
; _* K4 n( s7 Z6 L; \  (2)它的价层电子构型是怎样的?
+ ~. h1 ~+ j# O6 B  (3)它属于第几周期、第几族?主族还是副族?
$ l1 a. P5 T* s# X" Q) g  (4)它有多少个成单电子?
( n0 H! \( }' e" T& o2 C0 \* R考核知识点:元素周期表,参见P2110 Q; _% p: o2 i' X
4、有人将基态19K的电子排布式写成1s22s22p63s23p63d1,试指出这种排布式违背了什么原理,并写出正确的排布式?
, c1 b7 H6 Q% G考核知识点:原子的外层电子构型,参见P212: @- G8 m, J$ f3 Z$ \1 m5 p
5.判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间作用力。 ) |% J0 d7 Y6 X7 P4 I
(1)CS2和CCl4;  7 {$ u2 _/ Y% c; T+ x8 B9 V6 e
(2)H2O与N2;   
7 _$ y- Z& L0 P9 I& o0 A$ t(3)H2O与NH31 i: O! L. z$ X; C; P
考核知识点:分子间作用力和氢键,参见P253/ [7 v! ~7 I0 G
6.在下列分子中,哪些分子具有对称的空间构型?哪些分子为极性分子?- R8 ^5 a0 `" Z5 O
NH3、H2O、CHCl3、BF3 、BeF2、CCl4  O/ n* G; I+ J/ H/ C
考核知识点:键的极性和分子的空间构型,参见P237,242
* A6 O  N4 `* V0 _7.应用Le Chatelier原理预测下列平衡在改变平衡条件时,下列反应(该反应为吸热反应)的移动方向。(1) 加入NaCN(s)                   (2) 降低体系温度  
' l" ?: o2 c# X. ?" [( o5 nAgCl(s) + 2CN-(aq) [Ag(CN)2]-(aq) + Cl-(aq)   = +21 kJ&#8226;mol-1
& L% Z" a+ E2 q) _% ]考核知识点:化学平衡的移动,参见P84
) O  L* ?/ A8 C8.某元素的原子序数为25,试问:, g, v! \& d& N" O2 t* Z* [1 z6 m
  (1)此元素原子的电子总数是多少
- d7 q, c7 t" J( c' k  (2)写出该元素基态原子的电子排布式. p6 z3 u4 u( O, y
  (3)指出它所在的周期和族
; e+ O- S! e+ W  (4)它有多少个成单电子
' H: l4 S8 t8 f- L考核知识点:元素周期表,参见P211
# J/ M. I# K9 \$ J3 p& p3 ]9.(1)写出下列各酸的共轭碱:NH 、H2S、HSO 、H2PO 、H2CO3、& y& z( q, c& G6 X$ ^
[Zn(H2O)6]2+;* d+ B! Z, b) s" E5 X+ x
  (2)写出下列各碱的共轭酸:S2-、PO 、NH3、CN-、Cl-、OH-。$ W- G% ?+ b- ~* V
考核知识点:酸碱质子理论,参见P116-117! j. X' B4 R6 c( j
10.写出下列元素的电子层结构:9F、14Si、24Cr、29Cu、42Mo' Y7 n1 x' W5 A  n( |5 `
考核知识点:原子的外层电子构型,参见P212
" ~" P  }6 ~$ P& X* E: L3 a$ v2 {11.指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化方式:
. i  Q* L+ U' |. Q  ACH4、C2H2、C2H4、H3COH、CH2O、 。
$ f1 k, u( o) K# D考核知识点:杂化轨道的类型和分子的空间构型,参见P2425 F3 E6 J% |/ h
12.在下列分子中,哪些分子具有对称的空间构型?哪些分子有极性?
) U, Z/ P$ T# ]) H  SO2、NH3、H2O、CHCl3、BF3、PCl3、H2S、BeF2、CCl4、Cl2
* q/ p! b/ e8 M8 c0 D8 T考核知识点:键的极性和分子的空间构型,参见P237,242
/ X9 P6 |; A% {& H8 Z6 E3 E13.某元素的原子序数为29,试问:: r  G0 u( z3 a* }
  (1)此元素原子的电子总数是多少?7 g& I; q$ D3 |4 R
  (2)写出该元素基态原子的电子排布式
' l1 D9 \% S* C, ~; c3 l# @/ |, Z  (3)它属于第几周期、第几族?主族还是副族?6 u9 y. l: D: _
  (4)它有多少个成单电子?4 P6 q+ z0 M- R
考核知识点:元素周期表,参见P2117 T1 b, q3 B! _/ C1 O& K
14.C2H5OH-H2O分子之间存在着哪些形式的分子间作用力
2 @. h% F. b& |: I$ ?考核知识点:分子间作用力,参见P254
- j4 R7 e. }  K4 a) Q+ U15.写出25元素基态原子的电子排布式指出它属于第几周期、第几族?主族还是副族?核外有多少个成单电子?6 H7 v. W, d: P6 n$ d9 z
考核知识点:元素周期表,参见P211
9 r8 T- z$ a, J2 j% {/ |3 }% M, t16.NH3-H2O分子之间存在着哪些形式的分子间作用力。  \$ Y0 [$ Y; K9 M9 c
考核知识点:分子间作用力,参见P254) l; `. T. A  x- }$ }& {
17.请写出配合物 [CoCl2(NH3)2(H2O)2]Cl 的名称,并写出该配合物的中心原子、配体和配位原子。
( B+ D* h' a9 c: ^0 p3 S5 I- C考核知识点:配合物的组成和命名,参见P261,264
3 w( f. t0 @+ j. y/ ^3 W" W9 u0 S3 O4 r18.将正常红细胞放在低渗溶液中,在高倍显微镜下能看到什么现象。解释其原因。
" @4 g  p$ e6 _% E, F考核知识点:渗透现象,参见P15-16
6 [5 r3 y9 N1 a* p0 O19.将正常红细胞放在高渗溶液中,在高倍显微镜下能看到什么现象。解释其原因。6 O  D8 M5 E7 s; F) V
考核知识点:渗透现象,参见P15-16
! T, v% d- G8 s6 T4 B20.判断下列各组分子之间存在何种形式的分子间作用力。
7 I5 w& u, g+ G(1)He与H2O;  6 c2 H1 @& ~; v
(2)CH4与N2;    4 M/ ?* F2 D, d" X
(3)H2O与H2O
) Q2 Y/ C, p& W" I; [考核知识点:分子间作用力,参见P253
4 T6 m) O8 H5 |& \' x21.根据杂化轨道理论指出下列分子的空间构型及杂化类型。. X6 n- G; F* A7 {/ C. ]9 p, f; H6 U+ F
CH3Cl         ' L2 K3 d& F4 s5 x6 k* u
H2O             9 F+ f1 u: A$ f  P$ C" A  y5 O
BeCl26 o6 G, |# ?2 C6 k* j4 ?' t( v# o
考核知识点:杂化轨道的类型和分子的空间构型,参见P242
# U) G8 A+ Q( v. l22.写出下列反应的标准平衡常数表达式:
1 Q' G7 ^+ l- b% M(1)N2(g) + 3H2(g)   2NH3(g)% o+ W" V" j9 D" }  p& n
(2)ZnS(s) + 2H3O+(aq)   Zn2+(aq) + H2S(g) + 2H2O(l)
  H" ]) W+ E, h- q! o考核知识点:标准平衡常数,参见P77
% c9 M- J" O+ S) k$ w% ?五、计算题
/ i9 \+ w, Z& W& K1、        计算0.10 mol&#8226;L-1蔗糖溶液在27℃时的渗透压。
6 o) |# s% `& q. K5 Y$ k考核知识点:稀溶液的渗透压,参见P17. Q0 Z  b5 c6 r6 T
2、计算0.10 L、0.20mol&#8226;L-1 HAc与0.10 L、0.20 mol&#8226;L-1 NaAc混合溶液的pH值。
) M7 r- n- J, o  S8 _   (已知:Ka0(HAc) =1.76×10-5  )
5 M3 E3 C+ X! j2 e; m2 W考核知识点:缓冲溶液pH值的计算,参见P139
4 |# B- }; P# q5 U& P3、在0.01mol&#8729;L-1氨水100.0ml中溶入NH4Cl 1.07g,溶液的pH值为多少?在此溶液中加   * p3 h: D7 A. K% u" L8 k& a  n/ Q
入100.0ml水,溶液pH又如何变化?已知NH4Cl的分子量为53.5。+ c# P% r  N! x" M. q- `) ^
考核知识点:同离子效应,参见P1361 H; y: `2 I. J/ \  e
4、        市售浓硫酸密度为1.84 kg &#8226;L-1 ,质量000为0.98,计算物质的量浓度c(H2SO4)和 c(  H2SO4)。
3 R9 D( [$ |, k9 p6 Q% N考核知识点:物质的量浓度,参见P10+ K" d# w, u' W6 n2 O0 k5 c4 I# j
5、        将2.00g 蔗糖(C12H22O11)溶于水,配成50.00ml溶液,求溶液在37°C 时的渗透压。分子量342
, ~3 m% z8 |7 Q$ c, P  N/ c考核知识点:稀溶液的渗透压,参见P17* H# t+ n8 t* K+ a
6、        生理盐水的质量浓度为 9 g&#8226;L-1,计算生理盐水的渗透浓度。
5 j7 j$ T0 `' N" m7 ?( F& W考核知识点:稀溶液的渗透压,参见P17( A% u5 R0 E$ o5 O# S8 M+ s5 W
7、        用实验方法测得某肾上腺皮质机能不全病人的血浆的渗透浓度为0.26mol&#8226;L-1 。问此病人的血浆为等渗、低渗或高渗溶液?计算此血浆在37℃时的渗透压力。% U$ ?: ?7 l2 q
考核知识点:稀溶液的渗透压,参见P17
0 H) Z/ y2 F( Z4 X8、        用实验方法测得某肾上腺皮质机能不全病人的血浆的渗透浓度为0.26mol&#8226;L-1 。问此病人的血浆为等渗、低渗或高渗溶液?计算此血浆在37℃时的渗透压力。
6 r7 S5 l- Q: Z6 A考核知识点:稀溶液的渗透压,参见P17        
7 s) ?# J$ A8 o* q9、将10 mL  0.010 mol&#8226;L-1 BaCl2溶液与30 mL  0.040mol&#8226;L-1 Na2SO4 溶液混合,
( t% @; ?) J' R能否析出 BaSO4 沉淀?已知K&#61561;sp (BaSO4) = 1.1×10-10( o& q# o# Y  }2 e9 w5 e
考核知识点:沉淀的生成,参见P154" l' ~0 _! ~6 v$ S/ Z
10、写出下列反应的标准平衡常数表达式:
3 T! J2 ~" a1 [+ x/ T& L' k(1)N2(g) + 3H2(g)        2NH3(g)
2 t5 q  a( [  Z(2)Sn2+(aq) + 2Fe3+(aq)           Sn4+(aq) + 2Fe2+(aq)
& C. {; S) v4 y+ G% v(3)ZnS(s) + 2H3O+(aq)            Zn2+(aq) + H2S(g) + 2H2O(l)% S& i" F$ @6 z& v: M% W
考核知识点:标准平衡常数,参见P77( z/ N# ^. p. h: {- K" Q3 k+ [
11、10.0g某高分子化合物溶于1L水中所配制成的溶液在27℃时的渗透压为0.432kPa,计算此高分子化合物的相对分子质量。
" t: z: L, g, t# b( H' z考核知识点:高分子溶液的渗透压力,参见P31; J6 q' }, C6 Y5 [. ~
12、298.15K时,AgCl的溶解度为 1.8×10-3g&#8226;L-1。试求该温度下 AgCl 的标准溶度积常数。已知 AgCl 的摩尔质量是143.4 g&#8226;mol-1。( 本题5分)
7 z9 B4 s: v( y5 b; G! w6 K, P考核知识点:沉淀的溶解度,参见P155
2 f& |* s& R7 E" A) ~7 o; l13、计算0.10mol&#8226;L-1 HAc与0.10mol &#8226;L-1 NaAc等体积混合溶液的pH值。
) D$ I& h$ e0 M, S1 w' }0 n(已知: Ka&#61561;(HAc)= 1.76×10-5 )
/ `5 C2 S7 Z  {# Y& O/ H考核知识点:缓冲溶液pH值的计算,参见P139
' ?* X8 y  ?/ g, F14、在0.01mol&#8729;L-1氨水100.0ml中溶入NH4Cl 1.07g,溶液的pH值为多少?在此溶液中加入100.0ml水,pH值又如何变化?
5 _) u2 o# {& y' \0 g  i+ }考核知识点:缓冲溶液pH值的计算,参见P1393 v2 |4 s1 q% i' G
15、已知在某浓度氨水中NH3的电离度为1.0%,K(NH3)=1.76×10-5。求:! B, f4 E( j9 {4 A8 N& E# {( \
  (1)溶液的pH值;, W7 m) s5 O6 D4 ?* {+ D5 G# L
  (2)用该氨水与0.50mol&#8729;L-1NH4Cl溶液配制pH=9.5的缓冲溶液1000ml,需氨水和NH4Cl溶液各多少毫升?
4 S& ?' R  Y0 E- G/ Y考核知识点:一元弱碱OH-浓度的计算和同离子效应,参见P126,136! q$ m# W8 P$ v3 I7 @
16、计算0.10mol&#8226;L-1 HAc与0.10mol &#8226;L-1 NaAc等体积混合溶液的pH值。
, x& A# q3 \$ L3 H- R! S* m(已知: Ka&#61561;(HAc)= 1.76×10-5 )2 @  Z0 F) F/ F
考核知识点:缓冲溶液pH值的计算,参见P1394 @( S( h: F' O) W. i
17、在0.01mol&#8729;L-1氨水100.0ml中溶入NH4Cl 1.07g,溶液的pH值为多少?在此溶液中加入100.0ml水,pH值又如何变化?
( u: u" x. j+ i9 z8 i考核知识点:缓冲溶液pH值的计算,参见P139* H1 J* E1 u! _
18、已知在某浓度氨水中NH3的电离度为1.0%,K(NH3)=1.76×10-5。求:/ B5 {0 D& M" G5 t
  (1)溶液的pH值;
/ I0 h- ]  r8 v5 O$ H. V$ k  (2)用该氨水与0.50mol&#8729;L-1NH4Cl溶液配制pH=9.5的缓冲溶液1000ml,需氨水和NH4Cl溶液各多少毫升?4 o* K- _: e& P) ]- q) q9 ]2 A; `
考核知识点:一元弱碱OH-浓度的计算和同离子效应,参见P126,136
; T1 z- Z" o9 e9 C$ q2 k  N" v4 i- f; F7 X* t# x, \' s
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