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奥鹏12秋东大物理化学(B)试卷(作业考核)答案

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发表于 2012-12-18 19:20:32 | 显示全部楼层 |阅读模式
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一.        单项选择(请将正确答案的符号添入答题卡相应题号的后面)(每小题2分,共30分)
1.         由热力学第二定律可知,在任一循环过程中          。
A.功和热可以完全互相转换;    B.功可以完全转换为热,而热却不能完全转换为功;
C.功和热都不能完全互相转换;  D.功不能完全转换为热,而热却可以完全转换为功
2.         一定条件下,一定量的纯铁与碳钢相比,其熵值是          。
A.S(纯铁)> S(碳钢);   B.S(纯铁)< S(碳钢);   C.S(纯铁)= S(碳钢)
3.         NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有          。
A.C= 2,f = 2,f= 2;      B.C= 1,f= 2,f= 1;
C.C= 2,f= 3,f= 2;       D.C= 3,f= 2,f= 3。
4.         某理想气体在TK条件下,使体积由V1变化到V2,所做的体积功为W,吸收的热量为Q。则两者的关系正确的是          。
A.W>Q;    B.W<Q;    C.W=Q;    D.无确定关系
5.         主要决定于溶解在溶液中粒子的数目,而不决定于这些粒子性质的特性叫          。
A.一般特性;    B.依数性特征;    C.各向同性特性;    D.等电子特性
6.         已知某反应的级数为二级,则可确定该反应是          。
      A.简单反应;    B.双分子反应;    C.复杂反应;    D.上述都有可能。
7.         在定温、定压的电池反应中,当反应达到平衡时,电池的电动势等于          。
      A.0;    B.E;    C.不一定;     D.随温度、压力的数值而变化
8.         在隔离系统中进行的可逆过程,△S          。
A.>0;   B.=0;   C.<0;         D.无法确定
9.         273K,10p0下,液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l)和μ(s),两者的关系为          。



A.μ(l)>μ(s);    B.μ(l)=μ(s);    C.μ(l)<μ(s);    D.不能确定
10.         相律在下列体系中          不适用。
A.NaCl水溶液;        B.NaCl饱和水溶液;
C.NaCl过饱和水溶液;  D.NaCl水溶液与纯水达渗透平衡。
11.         某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为  ,则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是          。
A.Ea=E2+1/2E1-E4;      B.Ea=E2+E1-2E4;   
C.Ea=E2+(E1-2E4)1/2;     D.Ea=E2+1/2(E1-E4)
12.         化学吸附的吸附力是          。
A.范德华力;    B.库伦力;    C.化学键力;    D.难于确定
13.         在25℃时,电池Pb/Hg(a1) | Pb(NO3)2(aq) | Pb/Hg (a2)中a1 > a2,则其电动势E为         。
A.> 0;    B.< 0;    C.= 0;    D.无法确定
14.         对于化学反应 与T的关系中,正确的是          。
A.若 >0,T增加, 增加;    B.若 <0,T增加, 增加;
C. <0或 >0,T变而 不变;    D.以上答案均不正确
15.         标准氢电极是指          。
A.Pt | H2(p = 100 kPa) | OH- (a = 1);   B.Pt | H2(p = 100 kPa) | OH-(a = 107);
C.Pt | H2(p = 100 kPa) | H +(a = 107);   D.Pt | H2(p = 100 kPa) | H+(a = 1)
二. 判断题(判断下列说法是否正确,若正确则在答题卡相应题号后画√,若不正确则在答题卡相应题号后画×)(每小题2分,共20分)

题号        1        2        3        4        5        6        7        8        9        10
答案                                                                               
1.        在a和b两相中都含有A和B两种物质,当两相达到平衡时, 。(     )
2.        对于反应:N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g),在一定温度下增加系统的压力平衡向右移动。(     )
3.        催化剂只能加快反应速率,而不能改变化学反应的标准平衡常数。(     )
4.        质量作用定律仅能用于基元反应。(     )
5.        热力学第二定律的克劳休斯说法是:热从低温物体传给高温物体是不可能的。(     )
6.        反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。(     )
7.        当体系变化的始末态确定之后,(Q – W)有定值。(     )
8.        纯物质完美晶体的熵值为零。(    )
9.        电极 是标准氢电极,其
。(     )
10.        一级反应肯定是单分子反应。(     )
三.计算题
1.(共14分)甲醇(CH3OH)在101.325kPa下的沸点为64.65℃,在此条件下的摩尔蒸发焓ΔvapHm =35.32kJ•mol-1。求在上述温度、压力条件下,lkg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔA、ΔG。











2.  (共10分)4mol单原子理想气体从始态750K、150kPa,先恒容冷却使压力下降至50kPa,再恒温可逆压缩至100kPa。求整个过程的Q,W,ΔU,ΔH及ΔS。


3. (共7分)乙醛(A)蒸气的热分解反应是二级反应,反应如下:
CH3CHO(g) → CH4(g) + CO(g)
518℃下在一定容积中的压力有如下数据:

纯乙醛的初压pA,0/kPa        100秒后系统总压p/kPa
53.33        66.66

(1)求反应的速率常数;
(2)若活化能为190.4kJ•mol-1,问在什么温度下其以浓度表示的速率常数为518℃的2倍。










4.(共10分)将反应 设计成原电池,并计算25℃时电池反应的  及 。已知 。















5.(共9分)下图为A,B二组分凝聚系统平衡相图。tA*,tB*分别为A,B的熔点。
(1)请根据所给相图将II至VI各相区的相数、相的聚集态及成分、条件自由度数填入下表。
(2)系统点a0降温经过a1,a2,a3,a4,写出在a1,a2,a3和a4点系统相态发生的变化。



区域        相数        自由度f*        相的聚集态及成分
I(例)        1        2        液(或写为“L”)
II                       
III                       
IV                       
V                       
VI                       






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谋学网友  发表于 2013-6-26 20:19:35
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