奥鹏12秋东大物理化学（B）试卷(作业考核)资料

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一.        单项选择（请将正确资料的符号添入答题卡相应题号的后面）（每小题2分，共30分）
1.         由热力学第二定律可知，在任一循环过程中          。
) d0 A8 V! m2 ^6 @5 jA．功和热可以完全互相转换；    B．功可以完全转换为热，而热却不能完全转换为功；
C．功和热都不能完全互相转换；  D．功不能完全转换为热，而热却可以完全转换为功
) f, u( b) b$ }: K) R( {6 U& U2.         一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是          。
" O3 \; f) |4 G/ I2 X. W7 nA．S（纯铁）> S（碳钢）；   B．S（纯铁）< S（碳钢）；   C．S（纯铁）= S（碳钢）
- d* @4 k; S7 w' G3.         NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时，有          。
% @; \. l0 @$ j+ \  ~A．C= 2，f = 2，f= 2；      B．C= 1，f= 2，f= 1；
5 s' S. {5 O0 @' H" V2 TC．C= 2，f= 3，f= 2；       D．C= 3，f= 2，f= 3。
4.         某理想气体在TK条件下，使体积由V1变化到V2，所做的体积功为W，吸收的热量为Q。则两者的关系正确的是          。
A．W>Q；    B．W<Q；    C．W=Q；    D．无确定关系
5.         主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子性质的特性叫          。
4 W/ M$ n& O/ R  s* o+ Y; v: \A．一般特性；    B．依数性特征；    C．各向同性特性；    D．等电子特性
6.         已知某反应的级数为二级，则可确定该反应是          。
      A．简单反应；    B．双分子反应；    C．复杂反应；    D．上述都有可能。
7.         在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于          。
      A．0；    B．E；    C．不一定；     D．随温度、压力的数值而变化
8.         在隔离系统中进行的可逆过程，△S          。
) O3 b7 \  S6 w* w- F2 PA．>0；   B．=0；   C．<0；         D．无法确定
9.         273K，10p0下，液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l)和μ(s)，两者的关系为          。
* K) G! u1 Z8 |- ?6 f
; q& t3 s3 B. y
! d8 ?* H4 _- {5 y: Y
A．μ(l)>μ(s)；    B．μ(l)=μ(s)；    C．μ(l)<μ(s)；    D．不能确定
! a8 M/ K; X" [! Q9 r# y. E10.         相律在下列体系中          不适用。
( G3 h" M# v! V" r- [A．NaCl水溶液；        B．NaCl饱和水溶液；
) j$ a9 r* G2 J# T: S# @C．NaCl过饱和水溶液；  D．NaCl水溶液与纯水达渗透平衡。
: O4 y! H7 ]# K( S11.         某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为  ，则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是          。
A．Ea=E2+1/2E1-E4；      B．Ea=E2+E1-2E4；   
C．Ea=E2+(E1-2E4)1/2；     D．Ea=E2+1/2(E1-E4)
12.         化学吸附的吸附力是          。
6 `+ d" J! t5 o/ Z9 A- x$ HA．范德华力；    B．库伦力；    C．化学键力；    D．难于确定
13.         在25℃时，电池Pb/Hg(a1) | Pb(NO3)2(aq) | Pb/Hg (a2)中a1 > a2，则其电动势E为         。
A．> 0；    B．< 0；    C．= 0；    D．无法确定
14.         对于化学反应 与T的关系中，正确的是          。
" k2 g* X4 P3 s! S6 N8 I9 n$ ?, cA．若 >0，T增加， 增加；    B．若 <0，T增加， 增加；
7 y$ U6 b  {' |7 O& E6 k# `, t. |* `C． <0或 >0，T变而 不变；    D．以上资料均不正确
# w+ W+ U. Z- w) t# a: z! d15.         标准氢电极是指          。
A．Pt | H2(p = 100 kPa) | OH- (a = 1)；   B．Pt | H2(p = 100 kPa) | OH-(a = 107)；
) x/ |5 s/ Z2 i1 e3 H, _4 Z$ XC．Pt | H2(p = 100 kPa) | H +(a = 107)；   D．Pt | H2(p = 100 kPa) | H+(a = 1)
. A( i  o+ K1 Z8 n6 D! \# m% X二. 判断题（判断下列说法是否正确，若正确则在答题卡相应题号后画√，若不正确则在答题卡相应题号后画×）（每小题2分，共20分）
# x$ Z7 N, q6 [8 e" j3 W7 l
3 G: J) l6 L/ E3 |2 ]题号        1        2        3        4        5        6        7        8        9        10
资料                                                                               
5 o& u" B' v) R% R) I1.        在a和b两相中都含有A和B两种物质，当两相达到平衡时， 。(     )
2.        对于反应：N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g)，在一定温度下增加系统的压力平衡向右移动。(     )
3.        催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准平衡常数。(     )
6 i) v( x0 `1 d; E9 ]" M0 D4.        质量作用定律仅能用于基元反应。(     )
5.        热力学第二定律的克劳休斯说法是：热从低温物体传给高温物体是不可能的。(     )
6.        反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。(     )
7.        当体系变化的始末态确定之后，(Q – W)有定值。(     )
9 H' G- N1 H! ~% o5 l' p2 r1 {9 s4 H8.        纯物质完美晶体的熵值为零。（    ）
9.        电极 是标准氢电极，其
3 V7 S- r+ c* j  F/ d; | 。(     )
10.        一级反应肯定是单分子反应。(     )
三．计算题
/ c" `- }# ]9 @- e1.（共14分）甲醇（CH3OH）在101.325kPa下的沸点为64.65℃，在此条件下的摩尔蒸发焓ΔvapHm =35.32kJ&#8226;mol-1。求在上述温度、压力条件下，lkg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔA、ΔG。
0 }4 e9 }, H/ a6 m; C0 e! ~4 [

& e" a  i# M+ R9 C3 c

6 h- a+ r1 i( y+ q* h; n7 O
9 B. P8 e- R) i# F


7 t3 E9 D1 O& p, f& ]- z- t

% i( }% o- U, }
. |( a7 p& x8 k; F. b" S7 J2.  (共10分)4mol单原子理想气体从始态750K、150kPa，先恒容冷却使压力下降至50kPa，再恒温可逆压缩至100kPa。求整个过程的Q，W，ΔU，ΔH及ΔS。
& g& Z) O  f9 @2 e! d, |3 Q

3. （共7分）乙醛(A)蒸气的热分解反应是二级反应,反应如下：
CH3CHO(g) → CH4(g) + CO(g)
518℃下在一定容积中的压力有如下数据:

$ e5 H. |2 d. i  i纯乙醛的初压pA,0/kPa        100秒后系统总压p/kPa
4 R  x  X1 o( I. ^6 h53.33        66.66

% r# p) T- J+ g9 z  k( E（1）求反应的速率常数；
（2）若活化能为190.4kJ&#8226;mol-1，问在什么温度下其以浓度表示的速率常数为518℃的2倍。



: b0 o6 k" v- {: n/ A


# e5 @* e; O1 H4 G$ d1 M

$ \/ H$ ?! t* S, c7 T4 Q! `

- p( p& w4 c7 r2 w$ M/ i0 q, M2 o: R4．（共10分）将反应 设计成原电池，并计算25℃时电池反应的  及 。已知 。
7 y( W' L& ~  V2 ?, X9 y
# B4 j9 B5 b/ |+ ^# n

- {) h) g3 \9 _1 o+ W: c

! N- R) ^3 @0 \# `3 E. `



1 p. q# Y% S7 n3 ~# o. d0 A8 B  P/ R2 y

3 o5 a. A7 E& M3 A: M0 y6 x



5．（共9分）下图为A，B二组分凝聚系统平衡相图。tA*，tB*分别为A，B的熔点。
（1）请根据所给相图将II至VI各相区的相数、相的聚集态及成分、条件自由度数填入下表。
（2）系统点a0降温经过a1，a2，a3，a4，写出在a1，a2，a3和a4点系统相态发生的变化。
: Y; Y- V( W% G7 m6 G
8 R! `7 y- T+ ]8 g

区域        相数&#61542;        自由度f*        相的聚集态及成分
I(例)        1        2        液（或写为“L”）
. ^' L0 E! D7 Y+ C2 JII                       
III                       
IV                       
V                       
VI                       

. ^. q% q" t0 z4 A
2 e1 y( z( O/ Z+ Q
: k& s* C* I: R
0 [9 o1 r( f% m7 i
: D$ b4 n# T, Q- W. X1 S8 R

好好哦