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吉大12秋学期《分析化学 》复习题C

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发表于 2012-12-26 14:20:52 | 显示全部楼层 |阅读模式
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分析化学复习题C
一、单项选择
1、下列措施中可以减少偶然误差的是( )
A. 进行量器的校准                                  B. 增加平行测定次数
C. 进行对照试验                                         D. 进行空白试验
2、强酸滴定强碱时,浓度均增大10倍,滴定突跃范围将( )
A. 不变                                                        B. 增大0.5个PH单位
C. 增大1个PH单位                                D. 增大2个PH单位
3、NaOH溶液的标签浓度为0.300mol/L,该溶液在放置中吸收了空气中的CO2,现以酚酞(pKHIn=9.1)为指示剂,用HCl标准溶液标定,其标定结果比标签浓度( )
A. 高                                                                B. 低                       
C.不变                                                                D. 基本无影响
4、一般情况下,EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是( )
A. 1:1                                                                  B. 2:1                
C. 1:3                                                                   D.1:2
5、影响配位滴定突跃大小的因素是( )
A. 配位物条件稳定常数                          B. 金属离子浓度  
C. 金属指示剂                                            D. A+B
6、间接碘量法的测定中,淀粉指示剂应在( )加入
A. 滴定开始前                                          B. 溶液中的红棕色完全退尽呈无色时
C. 滴定近终点时                                            D. 滴定进行到50%时
7、配置Na2S2O3标准溶液时,应当用新煮沸并冷却的纯水,原因是( )
A. 使水中杂质都被破坏                         B. 杀死细菌
C. 除去CO2                                                 D. BC
8、在重量分析中,洗涤无定形沉淀的洗涤液应是( )
A. 冷水                                                             B. 含沉淀剂的稀溶液       
C. 热电解质溶液                                         D. 热水
9、永停滴定法指示终点的方法是( )
A.内指示剂                                             B.电流的突变  
C.自身指示剂                                     D.电动势的突变  
10、以SO42-沉淀Ba2+时,加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全,这是利用( )
A. 盐效应                                                  B. 同离子效应                  
C. 络合效应                                                 D. 溶剂化效应
二、简答题
1. 配位剂EDTA的特点是什么?
2. 何为条件电位? 影响条件电位的因素有哪些?
3. 试述系统误差与偶然误差的性质、来源、减免方法及相互关系。
4. 什么是滴定曲线?滴定曲线有何特点?
5. 标定HCl溶液时,若采用(1)部分风化的Na2B4O7•10H2O;(2)部分吸湿的Na2CO3;(3)在110℃烘过的Na2CO3,则标定所得的浓度偏低、偏高,还是准确?为什么?
6、试对亚硝酸钠法中的重氮化反应进行归纳总结(包括:基本原理、滴定条件、指示剂和终点判断、标准溶液及基准物质等)

7、 说明准确度与精密度、误差与偏差的区别。在何种情况下可用偏差来衡量测定结果的准确程度?
8. 什么是盐桥?为什么说它能消除液接电位?
三 、计算题
1.称取0.1510g纯的NaCl,溶于20ml水中,加AgNO3溶液30.00ml,以Fe3+离子作指示剂,用NH4SCN溶液滴定过量银离子,用去4.04ml。事先测得AgNO3溶液与NH4SCN溶液的体积比为1.040。求AgNO3溶液的物质的量的浓度。(已知MNaCl=58.49)
2. 配制高氯酸冰醋酸溶液(0.05000mol/L)1000ml,需用70% HClO4 4.2ml(密度1.75),所用的冰醋酸含量为99.8%,相对密度1.05,应加含量为98%,相对密度1.087的醋酐多少毫升,才能完全除去其中的水分?醋酐相对分子量102.09。
3、取某一元弱酸(HA)纯品1.250g,制成50ml水溶液。用NaOH溶液(0.0900mol/L)滴定至化学计量点,消耗41.20ml。在滴定过程中,当滴定剂加到8.24ml时,溶液的pH值为4.30。计算(1)HA的摩尔质量;(2)HA的Ka值。
4、在 pH = 10.0, [NH3] = 0.020 mol / L时,用0.020 mol / L EDTA标准溶液滴定0.020 mol /L Cu2+溶液,计算滴定到达计量点时的 pCu

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