奥鹏作业答案-谋学网

 找回密码
 会员注册

手机号码,快捷登录

VIP会员,3年作业免费下 !奥鹏作业,奥鹏毕业论文检测新手作业下载教程,充值问题没有找到答案,请在此处留言!
2019年12月最新全国统考资料投诉建议,加盟合作!点击这里给我发消息 点击这里给我发消息
奥鹏课程积分软件(ver:3.1)
查看: 1124|回复: 0

吉大12秋学期《分析化学 》复习题C答案

[复制链接]
发表于 2012-12-26 14:21:38 | 显示全部楼层 |阅读模式
谋学网
分析化学复习题C答案
一、单项选择
1-5  B D B A D   6-10  C D C B B
二、简答
1.配位剂EDTA的特点
答.1.几乎能与所有金属离子形成配合物,且大多数稳定常数大,稳定性高;
   2.配位比都是1∶1;
   3.反应速度快;
  4.水溶性好,大多无色。
2. 何为条件电位? 影响条件电位的因素有哪些?
答:条件电位即一定条件下,氧化型和还原型的分析浓度都是1 mol/L 或它们的浓度比为1时的实际电位。
影响条件电位的因素有:
1)        盐效应  2)生成沉淀 3)酸效应  4)生成配合物
3. 试述系统误差与偶然误差的性质、来源、减免方法及相互关系。
答:系统误差分为方法误差、仪器或试剂误差及操作误差。系统误差是由某些确定原因造成的,有固定的方向和大小,重复测定时重复出现,可通过与经典方法进行比较、校准仪器、作对照试验、空白试验及回收试验等方法,检查及减免系统误差。偶然误差是由某些偶然因素引起的,其方向和大小都不固定,因此,不能用加校正值的方法减免。但偶然误差的出现服从统计规律,因此,适当地增加平行测定次数,取平均值表示测定结果,可以减小偶然误差。二者的关系是,在消除系统误差的前提下,平行测定次数越多,偶然误差就越小,其平均值越接近于真值(或标准值)。
4. 什么是滴定曲线?滴定曲线有何特点?
答:以溶液中组分(被滴定组分或滴定剂)的浓度对加入的滴定剂体积作图即得到滴定曲线。滴定曲线有如下特点:
(1)曲线的起点决定于被滴定物质的性质和浓度,一般被滴定物质的浓度越高,滴定曲线的起点越低。
(2)滴定开始时,加入滴定剂引起的浓度及相关参数变化比较平缓。其变化的速度与被滴定物质的性质或滴定反应平衡常数的大小有关。至计量点附近,溶液的浓度及其参数将发生突变,曲线变得陡直。
(3)化学计量点后,曲线由陡直逐渐趋于平缓,其变化趋势决定于滴定剂的浓度。
5. 标定HCl溶液时,若采用(1)部分风化的Na2B4O7•10H2O;(2)部分吸湿的Na2CO3;(3)在110℃烘过的Na2CO3,则标定所得的浓度偏低、偏高,还是准确?为什么?
答:(1)部分风化的Na2B4O7•10H2O:偏低。硼砂失水后,称一定m,VHCl消耗多,故标定所得CHCl浓度偏低。
(2)部分吸湿的Na2CO3:偏高。吸湿的Na2CO3(带少量水) 中,称一定m,VHCl消耗少,故标定所得CHCl浓度偏高。
(3)在110℃烘过的Na2CO3:偏高。Na2CO3作基准物时在270℃~300℃加热干燥,以除去其中的水分与少量的NaHCO3。如在110℃加热,只是除去水分,少量的NaHCO3还存在。Na2CO3与HCl反应是1∶2,而NaHCO3与HCl反应是1∶1。VHCl消耗少,故标定所得CHCl浓度偏高。
6、试对亚硝酸钠法中的重氮化反应进行归纳总结(包括:基本原理、滴定条件、指示剂和终点判断、标准溶液及基准物质等)
基本原理:芳伯胺类化合物在酸性介质中,与亚硝酸钠发生重氮化反应生成芳伯胺的重氮盐
    滴定条件:盐酸酸性
    指示剂:KI-淀粉或永停法(外指示剂)
    终点判断:立即显蓝
    标准溶液:NaNO2
    基准物质:对氨基苯磺酸
7、 说明准确度与精密度、误差与偏差的区别。在何种情况下可用偏差来衡量测定结果的准确程度?
准确度是指测量值与真值接近的程度。测量值与真值越接近,测量越准确;误差是衡量测量准确度高低的尺度,有绝对误差和相对误差两种表示方法。
精密度是平行测量的各测量值之间互相接近的程度。偏差时衡量精密度高低的尺度。
如果消除或校正了系统误差,精密度高的有限次测量的平均值就接近于真值,在这种情况下,偏差也可以衡量测定结果的准确程度。
8. 什么是盐桥?为什么说它能消除液接电位?
答:盐桥是沟通两个半电池、消除液接电位、保持其电荷平衡、使反应顺利进行的一种装置。形状为一个倒置的U型管或直管,内充高浓度KCl(NH4Cl),用盐桥将两溶液连接后,盐桥两端有两个液接界面。扩散作用以高浓度的K+和Cl-为主,而K+和Cl-的扩散作用几乎相等,所以形成的的液接电位极小,在整个电路上方向相反,可使液接电位相互抵消。
三 、计算
1.称取0.1510g纯的NaCl,溶于20ml水中,加AgNO3溶液30.00ml,以Fe3+离子作指示剂,用NH4SCN溶液滴定过量银离子,用去4.04ml。事先测得AgNO3溶液与NH4SCN溶液的体积比为1.040。求AgNO3溶液的物质的量的浓度。(已知MNaCl=58.49g/mol)

2. 配制高氯酸冰醋酸溶液(0.05000mol/L)1000ml,需用70% HClO4 2ml,所用的冰醋酸含量为99.8%,相对密度1.05,应加含量为98%,相对密度1.087的醋酐多少毫升,才能完全除去其中的水分?
解:除去HClO4中的水所需酸酐:
  
除去冰醋酸中的水所需酸酐:

V= V1+ V2=11.72+11.16=22.88(ml)
3、取某一元弱酸(HA)纯品1.250g,制成50ml水溶液。用NaOH溶液(0.0900mol/L)滴定至化学计量点,消耗41.20ml。在滴定过程中,当滴定剂加到8.24ml时,溶液的pH值为4.30。计算(1)HA的摩尔质量;(2)HA的Ka值。
解:(1)HA的摩尔质量:

(2)HA的Ka值:

,Ka=1.26×10-5
4、在 pH = 10.0, [NH3] = 0.020 mol / L时,用0.020 mol / L EDTA标准溶液滴定0.020 mol /L Cu2+溶液,计算滴定到达计量点时的 pCu’
解:计量点时CCu = 0.010 mol / L;
          [NH3] = 0.010 mol / L
αCu(NH3) = 1 +β1[NH3] +β2[NH3]2 +β3[NH3]3+β4[NH3]4
       = 1 + 102.31  + 103.98  + 105.02  + 105.32  = 105.51
    lgαCu(NH3) = 5.51,pH = 10.0时,lgαY(H) = 0.45
lgK’CuY = lgKCuY- lgαCu(NH3) -lgαY(H)
          = 18.80-5.51-0.45 = 12.84
pCu’sp = 1/2(pCu (sp) + lgK’ CuY)
            = 1/2(2.00+12.84) = 7.42




奥鹏作业答案,奥鹏在线作业答案
您需要登录后才可以回帖 登录 | 会员注册

本版积分规则

投诉建议
 
 
客服一
客服二
客服三
客服四
点这里给我发消息
点这里给我发消息
谋学网奥鹏同学群2
微信客服扫一扫
快速回复 返回顶部 返回列表