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12秋福师《物理化学》在线作业二

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发表于 2013-1-13 23:09:09 | 显示全部楼层 |阅读模式
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一、单选题(共 40 道试题,共 80 分。)V 1.  已知 A 和 B 可构成固溶体,在 A 中,若加入 B 可使 A 的熔点提高,则B在此固溶体中的含量必( )B 在液相中的含量。
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 不能确定
      满分:2  分
2.  在373K和101.325 kPa下,水的化学势μ[H2O(l)]和水汽的化学势μ[H2O(g)]的关系是( )。
A. μ[H2O(g)]=μ[H2O(l)]
B. μ[H2O(g)]>μ[H2O(l)]
C. μ[H2O(g)]<μ[H2O(l)]
D. 无法知道
      满分:2  分
3.  已知气相反应C6H6(g) + 3H2(g) →C6H12(g) 在373K时的标准摩尔反应焓变为-192.43 J mol-1,当反应达到平衡时,可采用下列哪组条件,使平衡向右移动( )。
A. 升温与加压
B. 升温与减压
C. 降温与加压
D. 降温与减压
      满分:2  分
4.  1mol液体在其沸点蒸发为气体,下列哪些量增加了?
A. 蒸汽压,熵;
B. 熵,自由能;
C. 熵,内能;
D. 蒸汽压,内能
      满分:2  分
5.  在无隔膜的情况下,电解冷的食盐水溶液,主要电解产物是什么?
A. NaOH, H2, Cl2
B. NaClO3,H2
C. NaClO,H2
D. NaClO3,NaClO
      满分:2  分
6.  下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是: ( )
A. 表面喷漆
B. 电镀
C. Fe表面上镶嵌Zn块
D. 加缓蚀剂
      满分:2  分
7.  一定量的单原子理想气体,从A态变化到B态,变化过程不知道,但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定,那就可以求出: ( )。
A. 气体膨胀所做的功
B. 气体内能的变化
C. 气体分子的质量
D. 热容的大小
      满分:2  分
8.  过冷水凝结成同温度的冰,则过程中应( )。
A. ΔS系>0
B. ΔS系<0
C. [ΔS系+ΔS环]>0
D. [ΔS系+ΔS环]<0
      满分:2  分
9.  下面说法不正确的是: ( )
A. 生成的新鲜液面都有表面张力
B. 平面液面没有附加压力
C. 弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心
D. 弯曲液面的附加压力指向曲率中心
      满分:2  分
10.  电解池通过1F电量时,则向阴极迁移的阳离子所带电量一定_______ 1F。
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 不能确定
      满分:2  分
11.  光化反应A+hv→产物,其速率与下面什么因素有关?
A. 与A的浓度无关
B. 与A的浓度成正比
C. 与A的浓度及hv有关
D. 与A的浓度及hv都无关
      满分:2  分
12.  对于反应2NO2=2NO+O2,当选用不同的反应物和产物来表示反应速率时,其相互关系为:( )。
A. –2d[NO2]/dt = 2d[NO]/dt = d[O2]/dt
B. –d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt =dξ/dt
C. –d[NO2]/dt = d[NO]/dt = d[O2]/dt
D. –d[NO2]/2dt = d[NO]/2dt = d[O2]/dt =1/V dξ/dt
      满分:2  分
13.  兰缪尔吸附等温式所基于的一个假定是 : ( )
A. 吸附热是个常数
B. 平整的固体表面
C. 理想的气体行为
D. 吸附和脱附的活化能均为零
      满分:2  分
14.  对于内能是体系状态的单值函数概念,错误理解是:( )。
A. 体系处于一定的状态,具有一定的内能
B. 对应于某一状态,内能只能有一数值不能有两个以上的数值
C. 状态发生变化,内能也一定跟着变化
D. 对应于一个内能值,可以有多个状态
      满分:2  分
15.  弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于:( )
A. 产生的原因与方向相同,而大小不同;
B. 作用点相同,而方向和大小不同;
C. 产生的原因相同,而方向不同;
D. 作用点相同,而产生的原因不同。
      满分:2  分
16.  设氢气和氮气均为理想气体,在下列等温混合过程中,其熵变ΔS为多少?
A. 大于0
B. 小于0
C. 等于0
D. 无法计算
      满分:2  分
17.  下列纯物质两相平衡有关的描述,不正确的是( )
A. 沸点将随压力增加而升高
B. 熔点将随压力增加而升高
C. 蒸气压将随温度升高而加大
D. 升华温度将随压力增大而升高
      满分:2  分
18.  在一定温度下,发生变化的孤立体系,其总熵
A. 不变
B. 可能增大或减小
C. 总是减小
D. 总是增大
      满分:2  分
19.  明矾净水的主要原理是
A. 电解质对溶胶的稳定作用
B. 溶胶的相互聚沉作用
C. 对电解质的民化作用
D. 电解质的对抗作用
      满分:2  分
20.  在新生成的 Fe(OH)3沉淀中,加入少量的稀 FeCl3溶液,可使沉淀溶解,这种现 象是:( )
A. 敏化作用
B. 乳化作用
C. 加溶作用
D. 胶溶作用
      满分:2  分
21.  某反应无论反应物的起始浓度如何,完成 65% 反应的时间都相同,则反应的级数 为: ( )
A. 0 级反应
B. 1 级反应
C. 2 级反应
D. 3 级反应
      满分:2  分
22.  对处于平衡状态的液体,下列叙述不正确的是:( )
A. 凸液面内部分子所受压力大于外部压力 ;
B. 凹液面内部分子所受压力小于外部压力 ;
C. 水平液面内部分子所受压力大于外部压力;
D. 水平液面内部分子所受压力等于外部压力。
      满分:2  分
23.  设反应aA + bB = gG + hH,在p下,300K时的转化率是600K的2倍,在300K下,总压力为p时的转化率是总压力2p?的2倍,可推测该反应:( )
A. 平衡常数与温度、压力成正比;
B. 平衡常数与温度成正比,与压力成反比 ;
C. 该反应是一个体积增加的放热反应;
D. 该反应是一个体积增加的吸热反应。
      满分:2  分
24.  常温下某气体从高压气瓶中经针形阀放出,刚放出气体的温度比瓶内气体的温度如何?
A. 高
B. 低
C. 不变
D. 不一定
      满分:2  分
25.  NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有: ( )
A. C= 2,Φ = 2,f= 2
B. C= 1,Φ = 2,f= 1
C. C= 2,Φ = 3,f= 2
D. C= 3,Φ = 2,f= 3
      满分:2  分
26.  理想液态混合物的通性是( )。
A. ΔV混合 = 0,ΔS混合 = 0,ΔH混合 = 0,ΔG混合 = 0
B. ΔV混合 = 0,ΔS混合 > 0,ΔH混合 = 0,ΔG混合 < 0
C. ΔV混合 = 0,ΔS混合 > 0,ΔH混合 = 0, ΔG混合 = 0
D. ΔV混合 > 0,ΔS混合 > 0,ΔH混合 > 0,ΔG混合 < 0
      满分:2  分
27.  某温度下,反应CO+Cl2=COCl2的平衡常数Kc为45L•mol-1,在此温度下,于1L容器加入3 mol的CO及0.5 mol的Cl2,达到平衡后,生成的COCl2物质的量为多少?
A. 6/10 mol
B. 1.2 mol
C. 3/100 mol
D. 以上都不对
      满分:2  分
28.  对于强电解质,若使浓度c增加,则电导率κ和摩尔电导率Λm相应的变化为:( )。
A. κ增大, Λm增大
B. κ减小, Λm减小
C. κ先增大后减小, Λm增大
D. κ先增大后减小, Λm减小
      满分:2  分
29.  同外压恒温下,微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压: ( )
A. 大
B. 一样
C. 小
D. 不定
      满分:2  分
30.  某电池在101.3kPa下,放电过程中,若Qr=100J,焓变是多少?
A. ΔH=-100J
B. ΔH=0
C. ΔH>-100J
D. ΔH<-100J
      满分:2  分
31.  已知反应C(s,石墨) + O2(g) → CO2(g)的ΔH,下列说法中不正确的是( )。
A. ΔH为CO2(g)的生成热
B. ΔH是C(s)的燃烧热
C. ΔH与反应的ΔU数值相差RT
D. ΔH与反应的ΔU数值相等
      满分:2  分
32.  电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和,此规律仅适用于( )。
A. 强电解质
B. 弱电解质
C. 无限稀溶液
D. 摩尔浓度为1 mol•dm-3的溶液
      满分:2  分
33.  二组分理想溶液的总的蒸汽压是( )。
A. 与溶液的组成无关
B. 介于两纯组分的蒸汽压之间
C. 大于任一纯组分
D. 小于任一纯组分的蒸汽压
      满分:2  分
34.  反应2NO (g)+ O2(g) = 2NO2(g) 的ΔrHm < 0 ,当此反应达到平衡时,若要使平衡向产物方向移动,可以( )。
A. 升温加压
B. 升温降压
C. 降温加压
D. 降温降压
      满分:2  分
35.  破坏臭氧的反应机理为:NO + O3→ NO2 + O2, NO2 + O →NO + O2,其中NO是:
A. 总反应的反应物
B. 中间产物
C. 催化剂
D. 自由能
      满分:2  分
36.  在通常温度下,NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应: NH4HCO3(s) = NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中,分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg,均保持在298 K 达到平衡后,下列哪种说法是正确的? ( )
A. 两容器中压力相等
B. A 内压力大于 B 内压力
C. B 内压力大于 A 内压力
D. 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大
      满分:2  分
37.  氮气进行绝热可逆膨胀
A. ΔU=0
B. ΔS=0
C. ΔA=0
D. ΔG=0
      满分:2  分
38.  理想气体等温过程的ΔF。
A. >ΔG
B. <ΔG
C. =ΔG
D. 不能确定
      满分:2  分
39.  当一定量的直流电流通过一含有金属离子的电解质溶液时,在阴极上析出的金属的量正比于( )。
A. 阴极的表面积
B. 电解质溶液的浓度
C. 通过的电量
D. 电解质溶液的温度
      满分:2  分
40.  298K时,苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式,在苯蒸气压力为40Pa时,覆盖度θ=0.05,当θ=0.5时,苯蒸气的平衡压力为
A. 400Pa
B. 760Pa
C. 1000Pa
D. 200Pa
      满分:2  分

二、判断题(共 10 道试题,共 20 分。)V 1.  在相平衡系统中,当物质B在其中一相达到饱和时,则其在所有相中都达到饱和。
A. 错误
B. 正确
      满分:2  分
2.  双分子反应一定是基元反应。
A. 错误
B. 正确
      满分:2  分
3.  在一个给定的系统中,物种数可以因分析问题的角度的不同而不同,但独立组000是一个确定的数。
A. 错误
B. 正确
      满分:2  分
4.  杠杆规则只适用于T~x图的两相平衡区。
A. 错误
B. 正确
      满分:2  分
5.  范德华气体绝热向真空膨胀后,气体的温度将降低。
A. 错误
B. 正确
      满分:2  分
6.  在等温等压条件下,∆rGm > 0的反应一定不能进行。
A. 错误
B. 正确
      满分:2  分
7.  溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
A. 错误
B. 正确
      满分:2  分
8.  在等温、等压不作非体积功的条件下,反应的∆ rGm 越大,自发进行反应的趋势也越强,反应进行得越快。
A. 错误
B. 正确
      满分:2  分
9.  电解池通过lF电量时,可以使1mol物质电解。
A. 错误
B. 正确
      满分:2  分
10.  恒温、恒压、Wf = 0 时,ΔG> 0 的过程不能进行。
A. 错误
B. 正确
      满分:2  分

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