福师14春《物理化学》在线作业二

渝语筱

一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。）V 1.  291K时浓度为10mol•m^(-3)的CuSO4溶液的电导率为0.1434 S•m^(-1), 则该溶液的摩尔电导率为：（ ）。
A. 14.34×10^（-3)S•m^(2)•mol^(-1)
B. 14.34S•m^(2)•mol^(-1)
C. 14.34×10^(-2)S•m^(2)•mol^(-1)
D. 14.34×10^(-1）S•m^(2)•mol^(-1)
      满分：2  分
2.  某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是： （ ）。
A. O2
B. CO2
C. NH3
D. Ar
      满分：2  分
3.  弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于：( )
A. 产生的原因与方向相同，而大小不同；
B. 作用点相同，而方向和大小不同；
C. 产生的原因相同，而方向不同；
D. 作用点相同，而产生的原因不同。
      满分：2  分
4.  同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压： ( )
A. 大
B. 一样
C. 小
D. 不定
      满分：2  分
5.  理想气体等温过程的ΔF。
A. >ΔG
B. <ΔG
C. =ΔG
D. 不能确定
      满分：2  分
6.  以下说法中错误的是：（ ）。
A. 质量作用定律不适用于简单反应
B. 复合反应包含两个或两个以上的基元反应
C. 简单反应只包含一个基元反应
D. 组成总反应的基元反应的总和称为反应机理
      满分：2  分
7.  破坏臭氧的反应机理为：NO + O3→ NO2 + O2， NO2 + O →NO + O2，其中NO是：
A. 总反应的反应物
B. 中间产物
C. 催化剂
D. 自由能
      满分：2  分
8.  二组分理想溶液的总的蒸汽压是（ ）。
A. 与溶液的组成无关
B. 介于两纯组分的蒸汽压之间
C. 大于任一纯组分
D. 小于任一纯组分的蒸汽压
      满分：2  分
9.  可逆过程是：（ ）。
A. 变化速率无限小的过程
B. 作最大功的过程
C. 循环过程
D. 能使系统和环境完全复原的过程
      满分：2  分
10.  在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
      满分：2  分
11.  298K时，苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸气压力为40Pa时，覆盖度θ=0.05，当θ=0.5时，苯蒸气的平衡压力为
A. 400Pa
B. 760Pa
C. 1000Pa
D. 200Pa
      满分：2  分
12.  反应2NO (g)+ O2(g) = 2NO2(g) 的ΔrHm < 0 ，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以（ ）。
A. 升温加压
B. 升温降压
C. 降温加压
D. 降温降压
      满分：2  分
13.  根据碰撞理论，温度增加反应速率提高的主要原因是： ( )
A. 活化能降低
B. 碰撞频率提高
C. 活化分子所占比例增加
D. 碰撞数增加
      满分：2  分
14.  描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是（ ）。
A. 欧姆(Ohm)定律
B. 离子独立运动定律
C. 法拉第(Faraday)定律
D. 能斯特(Nernst)定律
      满分：2  分
15.  将固体 NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到 400 K，NH4HCO3 按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g) 体系的组分数 C 和自由度数 f 为： ( )
A. C= 2， f= 1
B. C= 2， f= 2
C. C= 1， f= 0
D. C= 3， f= 2
      满分：2  分
16.  在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为：
A. RT
B. 1/(RT)
C. RT/p
D. p/(RT)
      满分：2  分
17.  气相反应 A + 2B ─→ 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间为 t 时，A 的分压为： ( )
A. p(A)- p(B)
B. p - 2p(A)
C. p - p(B)
D. 2(p - p(A)) - p(B)
      满分：2  分
18.  理想液态混合物的通性是（ ）。
A. ΔV混合 = 0，ΔS混合 = 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 = 0
B. ΔV混合 = 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 = 0，ΔG混合 < 0
C. ΔV混合 = 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 = 0， ΔG混合 = 0
D. ΔV混合 > 0，ΔS混合 > 0，ΔH混合 > 0，ΔG混合 < 0
      满分：2  分
19.  在无隔膜的情况下，电解冷的食盐水溶液，主要电解产物是什么？
A. NaOH, H2, Cl2
B. NaClO3,H2
C. NaClO,H2
D. NaClO3,NaClO
      满分：2  分
20.  设氢气和氮气均为理想气体，在下列等温混合过程中，其熵变ΔS为多少？
A. 大于0
B. 小于0
C. 等于0
D. 无法计算
      满分：2  分
21.  常温下某气体从高压气瓶中经针形阀放出，刚放出气体的温度比瓶内气体的温度如何？
A. 高
B. 低
C. 不变
D. 不一定
      满分：2  分
22.  NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时,有： ( )
A. C= 2，Φ = 2，f= 2
B. C= 1，Φ = 2，f= 1
C. C= 2，Φ = 3，f= 2
D. C= 3，Φ = 2，f= 3
      满分：2  分
23.  水不能润湿荷叶表面，接触角大于90o，当水中加入皂素以后，接触角将
A. 变大
B. 变小
C. 不变
D. 无法确定
      满分：2  分
24.  若气体的状态方程为pV = RT + bp(b < 0)，该气体经恒温恒压膨胀后，其内能如何变化？
A. 增加
B. 不变
C. 减少
D. 其他
      满分：2  分
25.  氮气进行绝热可逆膨胀
A. ΔＵ＝０
B. ΔＳ＝０
C. ΔA＝０
D. ΔＧ＝０
      满分：2  分
26.  下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol&#8226;kg-1）
A. ZnSO4
B. CaCl2
C. KCl
D. LaCl3
      满分：2  分
27.  一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出： （ ）。
A. 气体膨胀所做的功
B. 气体内能的变化
C. 气体分子的质量
D. 热容的大小
      满分：2  分
28.  由MgCO3(s)、BaCO3(s)、BaO(s)、MgO(s)及CO2(g)构成的一个平衡系统，其独立组分数和自由度分别为（ ）。
A. 5，3
B. 4，2
C. 3，1
D. 3，0
      满分：2  分
29.  对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：（ ）。
A. 体系处于一定的状态，具有一定的内能
B. 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值
C. 状态发生变化，内能也一定跟着变化
D. 对应于一个内能值，可以有多个状态
      满分：2  分
30.  对于强电解质，若使浓度c增加，则电导率κ和摩尔电导率Λm相应的变化为：（ ）。
A. κ增大, Λm增大
B. κ减小, Λm减小
C. κ先增大后减小, Λm增大
D. κ先增大后减小, Λm减小
      满分：2  分
31.  对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：（ ）。
A. Q
B. Q－W
C. W (当 Q = 0 时)
D. Q (当 W = 0 时)
      满分：2  分
32.  x为状态函数，下列表述中不正确的是：（ ）。
A. dx 为全微分
B. 当状态确定，x的值确定
C. Δx = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关
D. 当体系状态变化，x值一定变化
      满分：2  分
33.  对实际气体的节流膨胀过程，有( )
A. △H = 0
B. △S = 0
C. △G = 0
D. △U = 0
      满分：2  分
34.  理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：
A. 可以从同一始态出发达到同一终态
B. 从同一始态出发，不可能达到同一终态
C. 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确
D. 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
      满分：2  分
35.  某电池在101.3kPa下，放电过程中，若Qr=100J，焓变是多少？
A. ΔH=-100J
B. ΔH=0
C. ΔH>-100J
D. ΔH<-100J
      满分：2  分
36.  当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化： ( )
A. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＞φ(阴)
B. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＞ φ(阴)
C. φ(平，阳)＜ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
D. φ(平，阳)＞ φ(阳) ； φ(平，阴)＜ φ(阴)
      满分：2  分
37.  一种实际气体，其状态为 pVm = RT + αp(α < 0)，该气体经节流膨胀后：（ ）。
A. 温度升高
B. 温度下降
C. 温度不变
D. 不能确定温度如何变化
      满分：2  分
38.  在应用电势差计来测量电池电动势的实验中，通常必须用到（ ）。
A. 标准氢电极
B. 标准电池
C. 甘汞电极
D. 活度为1的电解质溶液
      满分：2  分
39.  兰缪尔吸附等温式所基于的一个假定是 ： ( )
A. 吸附热是个常数
B. 平整的固体表面
C. 理想的气体行为
D. 吸附和脱附的活化能均为零
      满分：2  分
40.  溶胶（憎液溶胶）在热力学上是： ( )
A. 不稳定、可逆的体系
B. 不稳定、不可逆体系
C. 稳定、可逆体系
D. 稳定、不可逆体系
      满分：2  分
二、判断题（共 10 道试题，共 20 分。）V 1.  若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
2.  H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是4。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
3.  比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
4.  在等温等压条件下，&#8710;rGm > 0的反应一定不能进行。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
5.  电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
6.  在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的&#8710; rGm 越大，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
7.  表面张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心)，在凹液面指向液体外部。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
8.  单分子反应一定是基元反应。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
9.  卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分
10.  温度T时，若K?= l，说明这个反应在此温度，压力为100kPa的条件下已达到平衡。
A. 错误
B. 正确
      满分：2  分