中国医科大学 无机化学 复习题

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无机化学 复习题
1.
吸热反应C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，在一定温度下达平衡后
5 [$ R0 J  u. z$ m) i
7 z+ @8 x0 {) i! |
2 T$ e, Y1 v) d6 g" K  R　A.各物质的平衡分压相等
　B.减小生成物的分压将使标准平衡常数减小，促使平衡向正反应方向移动
　C.升高温度将使标准平衡常数增大，促使平衡向正反应方向移动
　D.由于反应前后分子数目相等，所以增大总压力对平衡无影响
2.下列叙述中正确的是
　A.强电解质的电离度大小表示了该电解质在溶液中解离程度的大小
　B.同离子效应使溶液中的离子浓度减小
　C.浓度为1×10-9mol/L的HCl溶液中，pH值接近于7
　D.中和等体积pH值相同的HCl及HAc溶液，所需的NaOH的量相同
* Y! k- k) Y; I) S, J. w6 `1 k3.下列说法正确的是
　A.在一定温度下，溶液中有关离子浓度幂的乘积就是该难溶强电解质的溶度积常数
8 C( Z; G: k  H　B.HgS的溶度积很小，所以在含有Hg2+离子的溶液中，加入过量的S2-离子，HgS就会完全沉淀，直至c(Hg2+)=0mol/L
. a' U7 q3 o+ _2 b3 J　C.在含有难溶电解质沉淀的溶液中，当离子积等于溶度积时，该溶液为饱和溶液
　D.在一定温度下，BaSO4溶液中Ba2+浓度与SO42-浓度的乘积是一个常数
5 A2 F; Q8 x5 s1 a4 _) K4.基态23V的电子组态是
　A.［Ar］3s24d3
( s# J0 A: H9 p, V/ Z  N8 G　B.［Kr］3d34s2
9 ?; d# ^! b; x1 O0 h0 f, Q, h　C.［Ar］3d44s1
　D.［Ar］4d33s2
5.c(HA)=0.050mol/L的溶液的pH=5.85，则HA的Ka为
　A.2.0×10-11
　B.4.0×10-11
+ }8 {" u( t% O- ]　C.4.5×10-6
　D.8.9×10-5
6.100ml 0.15mol/L HAc溶液（已知HAc的pKa=4.756）和300ml 0.10mol/L NaAc溶液相混合，混合后溶液的pH为
. |& H( A- l2 M/ K& q$ T1 w8 M　A.3.46
; S8 q% s  }2 M6 ~7 {5 t. Y　B.6.06
　C.4.46
　D.5.06
7.H₂CO₃的Ka1=4.5×10^-7, Ka2=4.7×10^-11,若其浓度为0.20mol/L，则溶液中H₃O⁺的浓度是
: T% @& h& a9 s8 G% z　A.7.0×10-7
  T6 R; c( A8 m　B.4.7×10-10
  g9 K& G3 e+ `9 x, E　C.9.5×10-4
　D.1.0×10-9
3 V$ p3 m% R: O' R2 e$ D8.关于ⅠA族与ⅡA族相应元素的下列说法中不正确的是
" F! p. G5 R) Q* r& i' H- A5 U% n　A.ⅠA族金属的第一电离能较小
- T9 S$ l) l& ]8 z. {( U; M' {9 S　B.ⅡA族金属离子的极化能力较强
　C.ⅡA族金属的氮化物比较稳定
　D.ⅠA族金属的碳酸盐热稳定性较差
, N* c0 W, ^4 v! h6 @7 ^9.已知某元素的基态原子的价层电子组态是3d¹⁰4s¹，那么该元素是
　A.Ag
) L6 N' R/ O! S( P1 w2 N　B.Fe
# \+ g; z- Y3 W- Q　C.Zn
　D.u
10.向饱和AgCl溶液中加水，下列选项中正确的是
' G) y. ~4 S9 s$ _% u! T　A.AgCl的溶解度变大
　B.AgCl的溶解度、Ksp均减小
　C.AgCl的Ksp变大
　D.AgCl的溶解度、Ksp均不变
% ?6 H' e. z( k, \8 q8 ~6 ]11.已知：Ag2SO4的Ksp=1.2×10-5， AgCl的Ksp=1.77×10-10， BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将10ml的0.0040mol/L的AgNO3、10ml的0.0040mol/L的Na2SO4、20ml的2.0×10-4mol/L的BaCl2溶液混合，将生成
5 h' t, c6 P5 S% ^6 @　A.BaSO4沉淀
  o+ ?$ u1 Y3 W' ?　B.AgCl沉淀
　C.Ag2SO4沉淀
+ D9 i2 r% A) d4 y* L　D.BaSO4与AgCl沉淀
) v! h! W6 P/ L: J& `3 d12.下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp<sup>2</sup>杂化的是
4 }6 T- b: I) P  X. \　A.BF3
　B.HCHO
　C.2H4
1 y" O: E/ `' T' C" u: D1 U　D.NH3
. G0 X9 X/ [7 @8 j7 O% }13.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq) 加入少量下列物质的固体，能够使Ca(OH)2固体减少的是
$ T2 |% ~% b9 u7 M0 i　A.CaCl2
: [- D% ]: `8 M$ Q# a2 C" {0 o8 Q% A　B.NaHCO3
6 c& f( |9 B1 l　C.NaOH
7 X& n! g3 h9 f" K5 C5 ^　D.NaCl
. q2 t3 h7 c: q" u& x$ }: l* ~) Q14.下列物质中碱性最强的是
6 D0 @" x& ?/ E" @' C% }& }% X　A.CN-
2 j, M( K; b. @7 J" \# I3 u6 o2 X% v　B.NH3
0 W4 ?, Y3 M4 t0 x　C.O32-
　D.NH2-
8 T; _- @$ K6 W4 {15.按离子极化理论，下列离子中变形性最大的是
　A.F-
　B.Cl-
0 k2 |/ y  F9 q( R/ C　C.O2-
5 }- Y% m1 j$ F　D.S2-
16.下列物质中酸性最强的是
　A.HAc
% T% f/ l  h& E$ |% W, v! f　B.NH4+
　C.H2PO4-
: h' B' `( |: G* X　D.H3PO4
8 `/ E5 M  G# d* h5 z, x17.已知Cl2+2e-=2Cl-，φ=+1.358V；2Hg2++2e-=Hg22+，φ=+0.920V；Fe3++e-=Fe2+，φ=+0.771V；Zn2++2e-=Zn，φ=-0.7618V，在标准态下，不能共存于同一溶液而要发生氧化还原反应的是
　A.Hg2+和Cl-
! s- Q/ ?. M; |& S. ]% w　B.Fe3+和Hg22+
　C.Fe3+和Cl-
2 `: \5 }& B1 h6 |* Z　D.Fe3+和Zn
0 R. E" j/ }; m) e" k- D) h, K+ Q18.已知N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) K1 1/2N₂(g)+3/2H₂(g)=NH₃(g) K2 1/3N₂(g)+H₂(g)=2/3NH₃(g) K3 则平衡常数K1、 K2、 K3之间的关系是
# F; S; M; V5 A: p0 o6 A( e　A.K1=K2=K3
/ ^4 k- M. I; k/ S4 R3 J; K! O　B.K1=1/2K2=1/3K3
$ O/ M; n# |7 [% h2 V/ D8 Y　C.K1=(K1/2)2=(K1/3)3
　D.K1=(K2)2=(K3)3
9 o5 H/ u! L- D) W) E19.下列溶液的浓度均为0.1mol/L，其pH小于7的是
/ }1 ^' \. _( b# Z4 t* U　A.NaAc
1 |) j& M7 Q% j: E% k　B.Na2CO3
　C.Na3PO4
　D.NH4Cl
20.下列金属中不与汞形成汞齐的是
/ p" b# C2 `; c; X　A.Ni
　B.Zn
　C.Pb
　D.Fe
8 r% B$ J& ~4 I9 D21.缓冲溶液用适量的水稀释时则溶液的
　A.pH增大,缓冲容量不变
% B, E8 N3 {: ^0 V　B.pH变小,缓冲容量变小
* Q! d# h% [2 _1 p　C.pH不变,缓冲容量不变
　D.pH不变,缓冲容量变小
22.铝在空气中燃烧时生成
　A.单一化合物Al2O3
/ h$ C* U" R4 r　B.Al2O3和Al2N3
$ j$ Y3 K( P* `5 S　C.单一化合物Al2N3
　D.Al2O3和AlN
23.将ⅡB族元素与ⅡA族元素比较时，下列叙述中正确的是
　A.还原性都随原子序数增大而增强
: V4 V: H- T+ h! r* ]# U　B.在水溶液中，从上到下φθ(M2+/M)的数值都减小
+ F  C8 ]9 g( H6 O: h" z" l　C.从上到下，第一电离能都减小
9 g6 C' n( X9 U- v- F　D.ⅡB族金属的熔沸点都比ⅡA族的低
24.影响缓冲容量的主要因素是
7 j$ V8 _; z7 P4 O　A.缓冲溶液的pH值和缓冲比
　B.弱酸的pKa和缓冲比
+ o' N, _9 R& Y; d7 }　C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度
　D.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
25.下列关于碱金属氧化物性质的描述中正确的是
9 X/ k3 `& Z& U; I: z8 h; @  W* D　A.锂、钠、钾的氧化物都呈白色
) `% x3 U& M  c　B.锂、钠、钾的氧化物都不是白色
　C.钾、铷、铯的氧化物加热至熔点也不分解
　D.锂、钠的氧化物加热至熔点也不分解
; H3 T  m2 m) l6 h. g26.书写原子核外电子排布时要遵循
8 ~: q& M  ?1 h- |: i( y　A.能量最低原理
　B.泡利不相容原理
' I- x2 G4 p" J" i! ~　C.洪特规则
8 I/ I( v+ P* Q% o- d6 f9 N　D.以上三种原则都要遵循
27.下列说法正确的是
　A.配合物的中心原子都是金属元素
7 K* b: u0 C1 f* a7 r5 v# k9 t　B.配体的数目就是中心原子的配位数
( x6 M; {: ^% T) y7 Z　C.配离子的电荷数等于中心原子的电荷数
　D.配体的场强愈强，中心原子在该配体的八面体场作用下，分裂能愈大
8 k* }. f% d& u7 S# a1 ?28.已知［Ni(CO)₄］中，Ni以dsp²杂化轨道与C成键，［Ni(CO)₄］的空间构型应为
" b. f# C& \2 w+ U( x* _+ m& u　A.三角锥形
　B.正四面体
　C.直线形
　D.平面四边形
29.鉴别Sn⁴⁺和Sn²⁺离子，应加的试剂为
　A.盐酸
8 i; m+ j; ~* H/ v　B.硝酸
　C.硫酸钠
- e" ~1 ^+ A5 v9 Y8 y% S: r　D.硫化钠(过量)
30.对配离子［Mn(CN)6］3-的正确描述是
　A.［Mn(CN)6］3-的名称是六氰合锰（Ⅲ）
　B.［Mn(CN)6］3-的Δo＜P
- V8 x# [1 l! U( n　C.［Mn(CN)6］3-中的中心原子Mn3+的d电子组态是dε1dr3
' `& A% S. V  w6 ?, v1 C　D.［Mn(CN)6］3-的稳定化能为6Δo+P
/ b! H6 f; N6 h4 t/ V6 N9 p( v31.在下列溶液中，滴入甲基橙指示剂，变红色的是
　A.0.1mol/L H2SO4
　B.0.1mol/L氨水
　C.0.1mol/L N2S
　D.0.1mol/L Na2SO4
. x6 y9 G2 l; E  Y, N4 o32.已知φ(MnO4-/Mn<sup>2+</sup>)=1.51V，若其他物质均处于标准状态，当pH=2时，此电对的电极电位是
7 E% W4 \0 R" R3 Y" R/ ^9 d　A.1.32V
　B.1.03V
6 X. R) b/ I3 t6 L0 c  h0 K　C.1.50V
% C3 b9 o8 p( H　D.0.89V
9 X6 [# a9 {  {  d$ b9 j7 X8 m33.已知298.15K时，Δ<sub>f</sub>Hm(Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>,s)=-800kJ/mol，Δ<sub>f</sub>Hm(CO,g)=-100kJ/mol，Δ<sub>f</sub>Hm(Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>,s)=-1100kJ/mol，Δ<sub>f</sub>H m(CO<sub>2</sub>,g)=-400kJ/mol，则反应3Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>(s)+CO(g)=2Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub>(s)+CO<sub>2</sub>(g)在298.15K时的标准摩尔焓变ΔrHm为
　A.-100kJ/mol
2 i0 h: a9 S" n　B.100kJ/mol
  O* f& k! c2 B# R/ P　C.-600kJ/mol
　D.600kJ/mol
34.已知Ksp［Cu（NH3）4］<sup>2+</sup>=1.0×10<sup>13</sup>。向0.10mol/LCuSO4溶液中通入氨气，当［NH3］=1.0mol/L时，溶液中［Cu<sup>2+</sup>］的数量级为（mol/L）
　A.10-14
/ H1 n$ o: R6 A4 w" t& a# D$ ]　B.10-13
　C.10-12
8 U* c& S, `' j3 ~% _　D.10-11
35.欲配制pH=4.75的缓冲溶液20ml，需取浓度均为0.1mol/L的HAc(pKa=4.75)溶液和NaOH溶液各多少毫升混合?
　A.10ml HAc+5ml NaOH
　B.12.5ml HAc+2.5ml NaOH
　C.5ml HAc+10ml NaOH
　D.2.5ml HAc+12.5ml NaOH
36.当主量子数n=3时，共有（ ）个能级，（ ）个原子轨道。
　A.3，14
3 C- t8 L/ L- e, l: c　B.2，14
- a* l% c! x( d　C.3，5
　D.4，5
  F; M7 m. s$ j9 c7 k37.已知Ksp(AgCl)=1.77×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12。在浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和Na₂CrO₄溶液中滴加AgNO₃时，首先析出沉淀的是
　A.AgCl
9 Q1 |# D8 p; O% s# V% k. T　B.Ag2CrO4
　C.AgCl和Ag2CrO4同时析出
　D.AgCl和Ag2CrO4都不析出
38.下列物质水解并能放出氢气的是
9 W# e- Q/ A* n1 P　A.B2H6
7 E' e2 Q0 X5 L6 t& S　B.N2H4
　C.NH3
　D.PH3
39.电负性最大的元素是
, `/ }$ D( J/ S" y　A.F
2 r# N7 G# f' g　B.Cl
3 c; y' N+ u9 D/ W　C.O
　D.s
. O; F% |2 B: ?  ^$ V: J9 X　E.EHe
# W( i: k4 U+ S: w! }40.下列元素中，属于人体必需微量元素的是
. n& e0 R# |4 R　A.Fe，Cu，Zn
　B.O，C，Fe
7 s% d0 e4 |( {4 ^6 P　C.Na，Cl，Zn
　D.H，Co，N
41.下列分子中偶极矩最大的是
7 D0 {8 b& f. d5 \　A.H2O
　B.CS2
2 v! k, N. L, F; L% b" v0 T　C.C6H6
9 w, U* W( e# E9 U4 l( i　D.CCl4
42.在分别含有Cu2+、 Sb2+、 Hg2+、 Cd2+的四种溶液中，只需加入一种试剂即可把它们一一鉴别出来，该试剂是
　A.NaOH
$ H  L" f$ C: a" Z1 H# W$ {8 \　B.氨水
　C.H2S
( J( ~5 r4 s: t) P　D.KI
43.下列化合物的颜色是由电荷跃迁引起的是
, \7 r. v% w2 r　A.VO2Cl
　B.CrCl3
　C.MnCl2
　D.CoCl2
44.某弱酸HA的电离平衡常数Ka=［H3O+］［A-］［HA］,则
3 \( i0 p9 l( S  p! d! X  U) g　A.加H2O，则Ka不变
　B.加NaA，则Ka变大
　C.加H2SO4，则Ka变大
　D.加HA，则Ka变小
& E+ b& h! J& h6 N0 i$ v4 e45.下列叙述中错误的是
　A.相同原子间的双键的键能等于单键键能的2倍
) G9 w2 M+ U( s& p3 t# J　B.对双原子分子来说，键能等于键解离能
2 `' d( W  x. Y% L/ F1 h　C.对多原子分子来说，原子化合能等于各键键能总和
. f" X% C/ t) _( n" ], a　D.键级、键能和键解离能都可作为衡量化学键牢固程度的物理量，其数值越大，表示键越强
6 h, j9 X& ~7 x* }1 [0 X46.400℃时，可逆反应2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)的K=0.50。若在一密闭容器中N₂、H₂、NH₃的分压力分别为100kPa、300kPa、200kPa，则可逆反应
. |  U" e: e* }; z# ~　A.向右进行
% M0 m! g2 [8 b: b# B) @; I　B.向左进行
　C.处于平衡状态
4 n; r; g7 k3 [6 u　D.无法判断反应方向
47.ⅡB族元素与ⅡA族元素相同的是
( H1 ]$ J9 u" ?" u% k7 ?　A.氧化数为+2的离子都是无色的
　B.离子的极化力都很强
　C.盐类都易发生水解
　D.氢氧化物都很稳定
48.下列说法中错误的是
! h. H* X8 V; s% u# H　A.在原电池中，电极电位较低的电对是原电池的负极
' J) p+ t5 ]: M, u' z0 b　B.在原电池中，电极电位较高的电对是原电池的正极
  K: l& h  g4 w( F5 c6 I: F　C.在原电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应
　D.原电池的电动势等于正极的电极电位减去负极的电极电位
0 R9 U: R( Y# Z- c& C, z49.对于Zn²⁺/Zn电对，增大Zn²⁺的浓度，则其标准电极电势将
　A.增大
) O; ]+ T. D6 I4 T' |) h　B.减小
　C.不变
　D.无法判断
50.下列配离子中，属于低自旋的是
) |; l4 G6 n, H& v: y& k　A.［FeF6］3-
! H1 j0 F9 b/ r6 m' f/ f　B.［Co(NH3)6］3+
& X# d  y) w# g. I　C.［CrCl6］3-
  s3 i* S7 z! J. @　D.［Ag(S2O3)2］3-
51.K2Cr2O7被1mol Fe2+完全还原为Cr3+时，所消耗的K2Cr2O7的物质的量为
8 P7 g$ T/ S- ]3 Z! ]9 T+ m　A.13mol
　B.16mol
　C.15mol
0 d+ e$ L# I! h　D.6mol
52.用作冰盐混合物制冷剂效果最好的物质是
　A.CaCl2
, t+ z& n. v2 p1 G　B.CaCl2&#8226;6H2O
　C.MgCl2
+ u$ h1 s. E7 m  l　D.MgCl2&#8226;6H2O
0 S: u% x  D5 {  [53.对于反应2Fe³⁺+2Br^-=2Fe²⁺+Br₂和Fe³⁺+Br^-=Fe²⁺+1/2Br₂标准状态下它们的
　A.E、 ΔrG m、K 都相等
　B.E 相等，ΔrG m、K 不相等
% a5 @& u5 C5 I# l　C.E 、 ΔrG m相等，K 不相等
　D.ΔrG m相等，E 、K 不相等
54.下列物质中，酸性最强的是
　A.H2SnO3
+ v5 k' f3 S; I. E" |　B.Ge(OH)4
  @" n* U3 @) s: @& E　C.Sn(OH)2
5 w/ b% V  g/ t, l$ N7 E　D.Ge(OH)2
" \  Y. _6 N/ x  A) Y  Z7 S; a, v) a! |' a/ P55.下列各组元素中，性质最相似的两种元素是
5 L! d6 a  t) [/ o8 z　A.Mg和Al
* _, x7 L6 [( }" l# p: ^　B.Zr和Hf
　C.Ag和Au
' _, n+ |9 L3 D  x$ v* V　D.Fe和Co
56.某原子的基态电子组态是［Ne］3d54s1，该元素属于
　A.第四周期，ⅡA族，s区
7 B( J1 l4 T, v7 R. C+ n　B.第四周期，ⅥB族，d区
　C.第三周期，ⅡB族，ds区
( s2 S- g) l8 V2 W9 G　D.第四周期，ⅡA族，d区
  D& d/ v7 N$ U# x/ B3 j5 |$ a57.将银丝插入1L的下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是
0 q; f( Q6 x7 s　A.含AgNO30.1mol
　B.含AgNO30.1mol，含NaI 0.1mol
) j* G! G6 K8 @* _9 B3 H　C.含AgNO30.1mol，含NaBr 0.1mol
/ o5 b/ d6 W1 F0 q) H, C　D.含AgNO30.1mol，含NaCl 0.1mol
58.碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是
& _( S4 B' b' |- A7 |$ k+ {　A.随原子序数的增加而降低
　B.随原子序数的增加而增加
2 J7 t7 ]0 ]' q6 J  v# E" i　C.MgCO3的热稳定性最高，其他的均较低
　D.SrCO3的热稳定性最高，其他的均较低
59.关于ds区元素的下列说法中，不正确的是
　A.在化学性质上，ⅠB族与Ⅷ族较相似，与ⅠA族则相差较大
　B.同一族中，从上到下金属性增强
9 m6 h" i" o4 x; _  J　C.都易形成配合物
　D.与相应主族元素性质差别大的主要原因是次外层电子数不同
1 E8 n6 \* W: T; K60.其他条件不变时，能使电对MnO₄^-/Mn²⁺的电极电位增大的方法是
　A.增大pH
/ m2 s0 T" p; S5 j$ c& _/ A& g  B　B.降低pH
　C.增大Mn2+浓度
) A" e- {. _% U% q4 x- k$ w6 n) {　D.降低MnO4-浓度
' ^2 `2 R/ U& S! n* L61.Mn²⁺离子的电子组态是
/ r2 b4 B$ M0 I+ u! ~9 y: t) K9 }　A.［Ar］3d34s2
　B.［Ar］3d64s0
, M) ~4 R! p" d- i( B: A1 V- L. ^8 V　C.［Ar］3d54s0
　D.［Ar］3d54s1
　E.E［Ar］3d64s2
62.在纯水中，加入一些酸，其溶液的
/ p& R( i2 \' o9 |9 T　A.［H+］与［OH-］乘积变大
　B.［H+］与［OH-］乘积变小
: @  i' Q4 B2 Y2 r1 N2 b　C.［H+］与［OH-］乘积不变
　D.［H+］等于［OH-］
! ?6 r8 C+ s/ y) I63.下列混合溶液中，不属于缓冲溶液的是
　A.0.1mol/L H3PO4与0.15mol/L NaOH等体积混合溶液
: q' E3 q6 Q" A1 {　B.30ml 0.1mol/L KH2PO4与20ml 0.15mol/L Na2PO4溶液
　C.30ml 0.1mol/L HAc与20ml 0.15mol/L NaOH溶液
2 k, h8 h" ^! o0 o　D.30ml 0.1mol/L NH3与30ml 0.05mol/L HCl溶液
  C. s3 M8 G0 N! w+ L) [* u64.H2CO3的Ka1=4.5×10-7, Ka2=4.7×10-11,若其浓度为0.20mol/L，则溶液中H3O+的浓度是
　A.7.0×10-7mol/L
6 ]6 T- ~/ S1 h: I8 y　B.4.7×10-10mol/L
% S! W! c8 L1 ]& T　C.9.5×10-4mol/L
　D.1.0×10-9mol/L
. X7 y: m6 L9 y4 e% _0 O65.处于平衡状态的反应aA(g)+bB(g)dD(g)+eE(g)，在温度不变的情况下，增大压力，平衡向正方向移动，由此可知下列各式中正确的是
/ w% Q  p$ f7 s　A.a+b=d+e
　B.(a+b)＜(d+e)
　C.(a+b)＞(d+e)
" G6 ?  B' ?% H8 w3 ?　D.a＞d， b＜e
1 {* g0 E" P# J# C3 ~66.1mol下列物质溶于1L水中，生成的溶液中H+浓度最大的是
　A.B2O3
　B.P4O10
　C.N2O4
& S& b) D* G. X( x0 n, S4 D: L2 l　D.SO3
67.将CuCl₂&#8226;2H₂O加热得不到无水CuCl₂，其原因是
: ^4 ?2 P+ \+ i　A.CuCl2的热稳定性差，受热分解为Cu和Cl2
+ [7 u5 R5 G* ^) ^! n; }　B.CuCl2&#8226;2H2O加热时易与空气中的O2反应生成CuO
8 R9 k  t: r% n. V　C.CuCl2&#8226;2H2O加热时水解产生Cu(OH)Cl和HCl
　D.CuCl2&#8226;2H2O加热时水解产生Cu(OH)2和HCl
68.若使AgBr溶于水中，可以加入
2 e8 `( m/ ]+ ?) e+ h$ x　A.H2O
1 }1 i% d& M6 t& Q& z5 N! u, o　B.AgNO3
　C.Na2S2O3
. U( ~1 n% C: k- |9 T5 Q; ?4 g　D.NaOH
2 Y. O6 [6 ]" C" m$ Q69.Ca<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>的溶度积表达式为
　A.Ksp=［Ca2+］［PO43-］
　B.Ksp=［3Ca2+］［2PO43-］
　C.Ksp=［Ca2+］3［PO43-］2
　D.Ksp=［3Ca2+］3［2PO43-］2
& o0 \( s0 n% \  ^4 Y( {70.下列物质在水中溶解度最小的是
9 ^2 p. i7 \1 B; ?5 K" w　A.Na2CO3
, m2 `! h& U! h1 X% Y5 L　B.NaHCO3
) P; T+ B. T: f, c! T, I, u　C.Ca(HCO3)2
　D.KHCO3
71.预配置pH=10的缓冲溶液，下列缓冲对选择哪一种最合适
! J, b5 s. g- S　A.NaH2PO4-Na2HPO4；Ka2=6.23×10-8
: ~: S8 P% f7 v- ]4 {　B.HCN-NaCN；Ka=4.93×10-10
　C.NH3-NH4Cl；Kb=1.76×10-5
/ T2 j; r2 b5 N8 b) u5 E1 I& J$ t　D.HAc-NaAc； Ka=1.76×10-5
72.石墨的下列状态函数中，均为零的是
　A.ΔcHm和Sm
　B.ΔfHm和ΔcHm
　C.ΔfHm和ΔfGm
+ }7 s, ], K' T+ b6 E. h* K8 X4 e　D.ΔfGm和Sm
73.反应A+BC在298.15K自发进行，而在低温下不能自发进行，则该反应的ΔH及ΔS应为
' }7 v: ?# B/ X- R3 `( k, I+ L, B. b! u　A.ΔH＞0，ΔS＜0
　B.ΔH＜0，ΔS＞0
　C.ΔH＞0，ΔS＞0
　D.ΔH＜0，ΔS＜0
( k3 |9 `7 @1 N: e" ~* H74.能正向自发的反应一定满足
' p0 t: E8 j: c: h8 p1 m2 K　A.ΔrG <0，Q　B.ΔrG <0，Q>K
　C.ΔrG<0，Q　D.ΔrG<0， Q>K
75.已知反应B→2A和B→2C所对应的等压反应热分别为ΔrHm2和ΔrHm3，则反应A→C的ΔrHm1是
　A.ΔrHm1=ΔrHm2+ΔrHm3
　B.ΔrHm1=ΔrHm2-ΔrHm3
- Z. n! F5 o3 s) o( a0 Z2 U　C.ΔrHm1=12(ΔrHm3-ΔrHm2)
　D.ΔrHm1=2(ΔrHm3-ΔrHm2)
76.对于H₂O₂和N₂H₄，下列叙述正确的是
/ g, c* R; F; |: d　A.都是二元弱酸
　B.都是二元弱碱
2 _2 X# |& C+ V　C.都具有氧化性和还原性
3 D3 J# Z$ M) G$ ^9 |　D.都可与氧气作用
77.在CuZn原电池中，下列哪种说法是正确的
　A.负极是Cu，发生氧化反应；正极是Zn，发生还原反应
3 a& ?9 t3 M  j6 |0 S. `3 P1 S　B.负极是Cu，发生还原反应；正极是Zn，发生氧化反应
　C.负极是Zn，发生氧化反应；正极是Cu，发生还原反应
8 [0 p, [9 m7 Q# e! K9 C# j　D.负极是Zn，发生还原反应；正极是Cu，发生氧化反应
78.下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是
( ^) a  v! o$ I+ F) p+ V' d$ O　A.I2和CCl4溶液
$ k" w2 F& ], k5 E# p　B.I2酒精溶液
　C.酒精的水溶液
% f( X$ g0 K( b2 h6 \- @　D.CH3Cl的CCl4溶液
5 T! F& I0 s& {8 u3 o1 ]! @# W3 c* }79.H₂O、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱顺序是
　A.OH－>Ac－>CN－
5 |" b/ \% j; M: E3 {　B.CN－>OH－>Ac－
. n4 N! q. D) Q+ L  K% T3 O  Y　C.OH－> CN－>Ac－
8 z% |  _% o6 ?2 e# }/ o( L　D.CN－>Ac－> OH－
2 @- j* j! s* T2 v  e/ b  y80.H₂O作为溶剂，对下列各组物质有区分效应的是
　A.HCl , HAc , NH3 , CH3OH
　B.HI , HClO4 , NH4+ , Ac-
) J* a8 b" s; ^6 K　C.HNO3 , NaOH , Ba(OH)2 , H3PO4
: u+ C% ~* e! m- a0 P　D.NH3 , NH2OH , CH3NH2 , NH2OH
6 x- s# R8 O. G填空题
1.对比下列物质的S m（在空格处填上“＞”或“＜”），除已注明外，每对物质具有相同的温度和压力：O₂(g)（ ）C₂H₅OH(g)； HCl(g，298K)（ ）HCl(g，1000K)； NaCl(aq)（ ）NaCl(s)。
　答：
2.NH₄NO₃固体溶于水时溶液变冷，此溶解过程的ΔG（ ）0，ΔH（ ）0，ΔS（ ）0(在空格处填“>”或“<”)。
　答：
3.系统由A状态到B状态，沿途径Ⅰ进行时放热100J，环境对系统做功50J；而沿途径Ⅱ进行时系统做功80J，则Q2为（ ）。
　答：
. ~! @5 @2 [: j8 T4 |1 V4 X4.金属钙在空气中燃烧生成（ ）和（ ）。
1 M/ e" e2 B* s. X7 z　答：
2 I1 H1 x* R0 F: }4 c5.过渡元素作为中心原子所形成的八面体形配合物中，有高、低自旋之分的配合物的中心原子电子构型应为（ ）。没有高、低自旋之分的配合物的中心原子的电子构型为（ ）或（ ）。
1 H) W  Y& W  P5 x　答：
7 m5 Q& F. H* i6 \6.已知M²⁺3d轨道中有5个电子，M原子为（ ）。
　答：
7.将0.10mol/L NaH₂PO₄溶液1000ml与0.20mol/L NaOH溶液250ml混合，所得缓冲溶液中，抗酸成分为（ ），抗碱成分为（ ），该溶液的pH为（ ）。(已知H₃PO₄的pKa1=2.12， pKa2=7.21，pKa3=12.67)
1 f0 d* E" @8 g3 M5 Q3 u* J/ R2 x　答：
0 ]( o/ d2 o$ C# T! O3 J! U) D1 z8.硫离子可以用醋酸铅试纸鉴定，其反应方程式为（ ）、（ ）、（ ）。
　答：
9.用价键理论和分子轨道理论处理O₂分子结构，其结果是（ ）。
　答：
10.100ml0.4mol/L NaAc溶液的pH（ ）7，倒去50ml NaAc溶液后，pH值将（ ）。
　答：
11.在氧化还原反应中，氧化剂（ ）电子，做（ ）极，还原剂（ ）电子，做（ ）极。
　答：
12.邻氨基苯酚和对氨基苯酚两种异构体中，前者的熔、沸点（ ）后者，而较易溶于水的是（ ），这是因为它存在（ ）。
　答：
8 l, s5 Z* i! C' Z  k13.螯合物是指中心原子与（ ）结合形成的具有（ ）的配合物；螯合物比（ ）要稳定，其稳定性大小与（ ）和（ ）有关。
. I7 q! z/ x) a( \' t　答：
- Y# R/ Q4 m' `; C( H7 q9 k' ^14.基态氢原子中，离核越近，表明电子出现的（ ）越大。
　答：
15.在原电池中除了两个电极外，构成原电池的另一个重要的装置是（ ），作用为（ ）。
　答：
16.难溶强电解质的同离子效应使其溶解度（ ），而其盐效应使其溶解度（ ）。
　答：
17.难溶强电解质的同离子效应使其溶解度（ ），而其盐效应使其溶解度（ ）。
2 \4 S0 S5 Q5 }2 ~5 I　答：
$ w+ Y: ^6 X; G7 x9 A18.已知H₂S的Ka1=8.9×10-8, Ka2=1.2×10-13， NaHS溶液显（ ）性。
　答：
8 A" r+ ~/ O0 v( G  Y19.配合物是内轨还是外轨除与（ ）有关外，还与中心原子的（ ）有关；一般可根据（ ）来判断配合物类型。
　答：
( G) T5 F2 j/ z0 l6 \20.配合物［Cr(H₂O)(en)(C₂O₄)(OH)］的名称为（ ），配位数为（ ），中心原子氧化数为（ ）。
) A1 j8 H, D) S& c, R　答：
3 h# p( _& ?' A% }7 ^21.膦是（）结构，中心原子P的氧化数为（ ），具有强的（ ）性。
　答：
9 k* {# N& a1 U9 E7 C22.根据晶体场理论，［FeF6］3-形成高自旋配合物的理论判据是分裂能（ ）（“大于”“等于”或“小于”）成对能。
4 @' E* T5 r: u　答：
; }) @. I+ I# d, R  I- x( h3 ~6 w更多资料下载：谋学网（www.mouxue.com）
1.缓冲比
　答：
* P, f( u4 \  N- D2.等性杂化
　答：
3.分子晶体
　答：
9 b0 |$ H8 k- X: p  v9 R4.反键分子轨道
　答：
5.内轨型配位化合物
, m) ~' F1 N. _# n  e　答：
6.外轨型配位化合物
* s) p3 g+ B/ k( {1 [　答：
7.共轭酸碱对
　答：
8.分及沉淀
　答：
5 ~7 g, ?( Q: B5 o9.螯合物
　答：
10.缓冲溶液
! m% ~7 L6 V" t9 X3 W& \　答：
11.不等性杂化
　答：
12.盐效应
　答：
" ]2 Z2 W" X" `! `0 x, u13.屏蔽效应
, I# `7 ?, W2 T* T　答：
14.晶体场稳定化能
　答：
15.同离子效应
; W/ @9 P  [, D  D: S( ^) V% v　答：
6 U  N; H: T  K问答题
1.在298.15K时，将铂片插入FeSO<sub>4</sub>和Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>混合溶液中，银丝插入AgNO<sub>3</sub>溶液中组成原电池。试分别计算下列两种情况下原电池的电动势，并写出原电池组成式、电极反应和电池反应。 （1）c(Ag<sup>+</sup>)=c(Fe<sup>3+</sup>)=c(Fe<sup>2+</sup>)=1.0mol/L （2）c(Ag<sup>+</sup>)=0.010mol/L，c(Fe<sup>3+</sup>)=1.0mol/L，c(Fe<sup>2+</sup>)=0.010mol/L
　答：
2.给出下列实验的现象和反应方程式： （1） 向黄血盐溶液中滴加碘水； （2） 将3mol/L CoCl2溶液加热，再滴加AgNO3溶液； （3） 将［Ni(NH3)6］SO4溶液水浴加热一段时间再加氨水。
; E8 Q6 Q( M( U+ n$ [( q/ N　答：
3.说明H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中，H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>浓度是否为PO<sub>4</sub><sup>3-</sup>浓度的3倍？
9 C9 X$ z& ?' @" I; n5 C7 _　答：
4 e' s- h+ m8 `. a! w4.不存在BH₃而只存在其二聚体B₂H₆， AlCl₃气态时也为二聚体，但BCl₃却不能形成二聚体，请解释原因。
　答：
5.NaHCO3和NaH2PO4均为两性物质，但前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性，为什么?（Ka1(H2CO3)=4.5×10^-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11、Ka2(H3PO4)=6.23×10-8、Ka1(H3PO4)=7.5×10-3)
0 b* g2 u, x! c- L- F! b. x　答：
- i) k+ o  u- s" m: E' k- _6.已知下列配合物的分裂能Δo和中心离子的电子成对能P，表示出各中心离子的d电子在dε能级和dγ能级上的分布并估计它们的磁矩。指出这些配合物中何者为高自旋型，何者为低自旋型。 ［Co(NH₃)₆］²⁺［Fe(H₂O)₆］²⁺［Co(NH₃)₆］³⁺ P(kJ/mol) 22500 17600 21000  Δo(kJ/mol) 11000 10400 22900
) H0 |) e) Y6 r9 E% _& M9 ~8 N　答：
7.请简述在电池（-）Zn|Zn²⁺(1mol/L)||（Ag⁺(1mol/L)Ag（+）中，分别增加ZnSO₄溶液的浓度，增加AgNO₃溶液的浓度，向AgNO₃溶液中通入H₂S气体，电池电动势的变化情况。
+ A6 [) |+ p! }3 V+ c5 r　答：
( b8 m# V* W7 z! {3 s: \) I4 O8.已知［PdCl₄］^2-为平面四边形结构，［Cd(CN)₄］^2-为四面体结构，根据价键理论分析它们的成键杂化轨道，并指出配离子是顺磁性(μ≠0)还是抗磁性(μ=0)。
　答：
9.什么是烧石膏？如何制得烧石膏？烧石膏常用作医疗绷带或制作石膏像，这是利用了它的什么特性？
　答：
' Z7 C5 c) C# b1 ^( V10.如何配制一定pH近似值且具有足够缓冲能力的缓冲溶液？
　答：

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请问，这个怎样下载呢？
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