[东北大学]21年1月考试《分析化学X》考核作业

同学情

东 北 大 学 继 续 教 育 学 院
  |' {) F9 |4 w7 M6 S 分析化学X  试 卷（作业考核 线上2）  A  卷（共    4    页）
7 U8 G+ w0 K0 q9 ?. B+ b总分        题号        一        二        三        四        五        六        七        八        九        十
        得分                                                                               
一、选择题（每题2分，共40分）
   1、误差是指（     ）
$ W  t4 A' ~- iA、 某一测量值与其算数平均值之差   
B、 含有误差之值与真值之差；
* E  L) _' w' H+ r# _2 e+ JC、 测量值与其真值之差 　　　　 　
1 g8 d6 S- U% a( n/ Q% u" V1 i5 wD、错误值与其真值之差。
6 l7 Y( C+ V" N: w2、下列说法正确的是    （      ）      
A、滴定过程中，指示剂发生颜色改变即为计量点
. `8 z% _" G1 RB、精密度越高，则准确度越高
C、称定NaOH溶液时，可以用邻苯二甲酸氢钾做基准物
D、以上说法都正确
3、下列有关随机误差的论述中正确的是（    ）
A、在消除了随机误差后，总体平均值就是真值
5 Q6 i1 p8 a. V0 X8 tB、随机误差具有单向性
C、随机误差是定量分析中主要的误差来源
5 `, @" F9 |3 }) ID、随机误差在定量分析中是不可避免的
4、在滴定分析中，所用试剂含有微量被测组分，应该进行（    ）
8 }9 i  V$ x; x5 V  b" `A、对照试验       B、空白试验       C、仪器校准
/ F9 e9 M7 B( Z1 c$ \( p- AD、方法校正       E、增加测定次数
$ P0 I0 K/ y9 d  [7 k, u* R0 t: n5、在水溶液中，直接滴定弱酸或弱碱时，要求cKa或cKb（       ）
A、≥10-6      B、≤10-6     C、≥10-8    D、≤ 10-8   E、=10-8
6、NaOH标准溶液保存不当，吸收了CO2，使部分NaOH变成了Na2CO3 。用这瓶NaOH溶液标定HCl溶液浓度，用甲基橙做指示剂，使测定结果（   ）
0 K1 {( Q9 W% l; C( N% [A、偏高    B、偏低     C、准确    D、不能确定
7、N离子共存时，可以用控制溶液酸度的方法准确滴定M离子的条件式为（    ）
9 [9 J# r8 u& Q2 _& `! K- E4 qA、lgK′MY-lgK′NY≥5         B、lgcMKMY-lgcNKNY≥5  
C、lgcMK′MY-lgcNK′NY≥5      D、lgcMKMY-lgcNK′NY≥5   
E、lgcMK′MY-lgcNKNY≥5
4 l4 w/ f) J& s% |- W# J9 B, i" n* H8、在EDTA溶液中，Y4-离子随酸度变化的酸效应系数α为：α=1+β1[H+]+β2[H+]2+β3[H+]3+β4[H+]4+β5[H+]5+β6[H+]6。则式中β1，β2…分别代表的是    （       ）
5 Z; d5 R2 j3 n- zA、EDTA酸各级相应的电离常数，Ka1，Ka2…Ka6
B、EDTA酸各级相应的电离常数的倒数
C、EDTA酸各级相应的累积电离常数  
D、EDTA酸各级相应积累的电离常数的倒数
8 ~& E. W7 z. OE、从EDTA最后一级电离常数（Ka6）为起点的各相应积累电离常数的倒数
* O. ]2 c, O. P" U% @9、对于反应Fe3++3I-=2Fe2++ I3-，已知Φ0Fe3+/ Fe2+=0.771V，Φ0I3-/3I-=0.536V。反应的平衡常数lgK为（    ）
" R- a3 e; R. R; G, @$ \A、2×(0.771-0.536)/0.059    B、3×(0.771-0.536)/0.059
% o$ h, Q2 T, oC、2×3(0.771-0.536)/0.059   D、2×(0.536-0.771)/0.059
: K  \% z9 O) o! K+ L' h8 eE、3×(0.536-0.771)/0.059
4 w4 l# d- P  L9 ^' d10、已知φ0 I2/2I-=0.54V；φ0 Cu2+/Cu+=0.16V，从两电对的电位来看，下列反应：2Cu2++4I-=2CuI+I2应该向左进行，而实际是向右进行，其主要原因是（   ）
7 k8 V4 F! Q7 mA、由于生成CuI是很稳定的配合物，使Cu2+/Cu+电对的电位升高
B、由于生成CuI是难溶化合物，使Cu2+/Cu+电对的电位升高
C、由于I2难溶于水，促使反应向右
8 l3 Y: A# m5 `' t3 hD、由于I2有挥发性，促使反应向右
E、I-离子还原性很强
11、测量溶液pH通常所使用的两支电极为（     ）
/ Y9 p$ S" @6 l6 ]0 o( \A、玻璃电极和饱和甘汞电极   B、玻璃电极和Ag-AgCl电极
# E; I9 c8 v- g% ~. v  t! CC、玻璃电极和标准甘汞电极   D、饱和甘汞电极和Ag-AgCl电极
! o5 R  }1 k6 L1 \: R12、下列有关比尔定律应用中问题的陈述，哪些是错误的？  （   ）
5 ?2 C" a. t6 q* ]3 |6 ]A、比尔定律适用于一切浓度范围内有色溶液的测定
B、应用比尔定律测定时得光波长不能随意改变
; c, Y$ m2 p/ O: |5 CC、比尔定律仅适用于均匀非散射的稀溶液
D、高离子强度下的较浓有色溶液的吸收曲线是弯曲的
13、空心阴极灯的构造是（   ）
/ [+ J, S8 D- c$ {2 N; gA、待测元素作阴极，铂丝作阳极，内充低压惰性气体
' |2 k/ H! `8 T- j( TB、待测元素作阴极，钨棒作阳极，内充低压惰性气体
C、待测元素作阴极，铂丝作阳极，灯内抽真空
4 A, W" O) Q8 q) p3 fD、待测元素作阳极，钨棒作阴极，内充氮气
14、气相色谱中，可用来进行定性分析的色谱参数是（    ）
A、峰面积   B、峰高   C、保留值   D、半峰宽
15、用K2Cr2O7标定Na2S2O3，采用的滴定方式属于（    ）
A、直接滴定    B、返滴定    C、置换滴定    D、间接滴定
16、下列数据中有效数字位数是三位的有（   ）
A、4.00×10-6   B、0.400   C、0.004   D、pH=4.00
- K+ A0 T4 \" }9 k+ f17、有一化验员称取了0.5003g铵盐，采用甲醛法测定其中氮的含量，消耗浓度为0.280mol/L的NaOH 18.3mL，下列结果（NH3%，NH3分子量为17.03）表述正确的是（  ）
A、17  B、17.4   C、17.44   D、17.442   E、17.4419
18、用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的NaOH溶液体积相等。此结果说明H2SO4和HAc两溶液中的（  ）
* ?2 ], M- r7 H. V  |% iA、[H+]相等                B、H2SO4的浓度为HAc浓度的1/2
9 z; }5 b6 G2 w: d- BC、H2SO4和HAc浓度相等   D、两个滴定的pH突越范围相同
19、条件电极电位是指（   ）
/ x4 e0 W6 O0 y. ]! t' `, jA、标准电极电位  
B、任意温度下的电极电位   
C、任意浓度下的电极电位  
7 O/ X0 M7 [7 B5 L* CD、在特定条件时，氧化态和还原态总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电位
  ?3 x( m) E; t' W: f) _20、在分析测试中偶然误差，就统计规律来讲，下列说法正确的是（   ）
) m3 N5 T# s6 ~5 k4 `3 KA、数值固定不变  
B、正误差出现的几率大   
6 _+ o1 l% ^" K! J( C& S, y  KC、数值随机变化  
% Q7 \/ ]/ o: r  {$ `7 F! oD、正误差出现的几率大于负误差   
# V+ m1 |% e2 ~) F# qE、数值相等的正、负误差出现的几率相等
二、资料来源：谋学网（www.mouxue.com）（每题1分，共15分，正确的为T，错误的为F）
1、电极电位既能判断氧化还原反应进行的方向，又能判断氧化还原反应进行的程度，还能判断氧化还原反应的快慢。（      ）
2 y* {# Q! i: Q" K' b+ J4 O( k) |2、某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.15%，乙分析结果为39.24%，则甲分析结果的准确度高。（      ）
3、原子光谱分析中，共振线是指由第一激发态回到基态所产生的谱线，通常也是最灵敏线。（     ）
# C, e  {0 M1 E* Z6 x! h& k. M" N$ i4、溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。（    ）
" ^. M3 E; i( m) G' J  l8 v5、H2CO3与CO32-是共轭酸碱对。（      ）
+ i! w: F: O6 `1 |/ ]9 ]6、配位滴定法中，若指示剂与金属离子形成配合物的稳定性大于EDTA与金属离子形成配合物的稳定性，无法指示终点的现象称为指示剂的封闭。（   ）
7、甘汞电极和Ag-AgCl电极只能作为参比电极使用。（     ）
- \- l1 }/ R7 z% H0 _) C8、分光光度法测定溶液吸光度时，一定是选择波长为λmax的光为入射光。（    ）
1 P4 e" V# Z0 J  ?7 ~: i+ a6 |9、色谱分析中，用纯物质对照进行定性鉴定时，未知物与纯物质的保留时间相同，则未知物一定是该纯物质。（    ）
10、色谱的塔板理论提出了衡量色谱柱效能的指标，速率理论则指出了影响柱效的因素。（     ）
* r' d6 i: _+ ^& V1 _5 h6 Y11、由于反应速度慢或反应物是固体，加入标准溶液后不能立即定量完成反应或没有合适的指示剂的滴定反应，常采用间接滴定法进行滴定。（  ）
12、弱酸溶液中各种存在形式的分布分数与弱酸的总浓度无关。（    ）
  I. D6 G0 T3 L9 t" b2 u7 |2 t4 Y  d13、金属指示剂具有可逆性。  （  ）
7 d2 {. Q, M! m$ c7 ~3 q# ?, o14、能定量完全进行的氧化还原反应都能用于滴定分析。（  ）
: D, f2 ~( Q+ r+ p- j15、酸碱滴定中要求所选用的指示剂变色范围必须完全落于突越范围内。（  ）
# T# T1 i1 b% O: ^三、更多资料下载：谋学网（www.mouxue.com）（每题5分，共15分）
( ]7 @4 H4 a+ s; J& M1、简述光度分析中，朗伯比尔定律的数学表达式和物理意义
; D5 |+ h. L3 x  a% A


0 t5 ]& ?1 ~* z% D; O
) u, s* u! M" u
2、电位分析中对参比电极的基本要求是什么？


2 v$ [+ h2 O& U& I3 b
6 R3 x  f  f) R


3、络合滴定中采用配位掩蔽法掩蔽干扰离子时对掩蔽剂的要求是什么？
# [; n' v8 x8 @$ h

+ G0 ], @4 L( G+ R. p* ~' O1 k
- P& U& x6 u8 B7 m" c2 c

1 }1 t4 w3 e3 Z/ N7 Q四、计算题（每题10分，共30分）
1、有一KMnO4标准溶液，已知其浓度为0.02010mol/L，求其TFe/KMnO4。如果称取试样0.2718g，溶解后将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，然后用上述用KMnO4标准溶液滴定，用去26.30mL，求试样中Fe的质量分数（已知MFe=55.845g/mol）。
已知滴定反应：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

% Y6 d2 n) }+ u( U, H
) Q+ v' s, Y1 ]# F+ s4 `4 f


! S- C8 F/ z4 j! o* F
1 M% {& j6 v) r
$ J: {$ x, V% O, ]4 v2、假设Mg2+和EDTA的浓度皆为10-2mol/L，在pH=6时，镁与EDTA配合物的条       件稳定常数是多少？（不考虑羟基配位等副反应）？在此条件下能否用EDTA准确滴定Mg2+。
已知lgKMgY=8.69，lgαY(pH6)=4.65

1 j8 B( f- |/ b2 I& y' d8 k! ]
) S- R4 ?- N) ?; d
1 U) ~/ N* g) z' _9 u8 ~

7 i% V! G9 {* ?: c6 n


9 N# C" J9 V2 p/ R0 H
3、分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012mol/L的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数（已知M CaCO3=100.1g/mol）。已知滴定反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2




! J0 I* a+ l1 b4 N& {
, r: L& J, N' n; |3 ^# `8 g



: M1 s' \' V) g1 k) Y* I& u' @

( @5 M: J- N& B: F# f. L" }/ K+ M7 C8 u