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单选题
+ [, Q, m% K- K$ r( s9 W f1.下列试剂中，能用于制备格氏试剂的是- ]6 x! }8 J. S8 c9 a* }
A.Mg和氯乙烷
- G4 V; ^; S" w$ Y7 U B.Mg和乙醇
K$ t2 F9 \9 `+ r3 b8 v C.Zn和乙烯
9 v4 G; a/ ^; ?# r' O1 s. f' \ D.氯乙烷和NaOH
m$ u7 c" O1 l: @2.下列化合物中，不能发生酯化反应的是" _' Y1 z/ e a5 z! m
A. HCOOH2 r& e, M( y8 L$ b
B.CH3COOH6 W0 d4 B7 U- D
C.CH3CH2OH M5 {6 Q* z& w2 s. E; ~0 Z
D. CH3CHO
8 p* X8 W0 e& I g3.下列化合物有顺反异构体的是( m# A |& g) ~6 C: P% h
A.丙烯
0 T& f3 D# l! S; u8 n B.1-氯丙烯4 o' B v( l4 [5 @+ o) p
C.环己烯 F2 u4 u4 M% X. \, | n
D.2-丁炔9 E0 F, Y, f( r/ Y4 [
4.下列脂肪酸碘值最大的是6 \/ U) ^# }* Y4 G. K6 `
A.亚油酸3 Q0 {- _; ~, V' Z' Z
B.油酸
' X$ G& T( h' f6 h C.软脂酸. R& B! ]# \/ g2 x2 [% Z7 f
D.硬脂酸9 `+ \8 T' ?( a( R& ~# W
5.标准氢电极的电极电势为0V，如果向水溶液中加入酸使氢离子浓度大于1mol·L-1，则该电极的电极电势将2 l! `8 S- N# Z( W: ~ Z
A.大于0V
! `) l+ `+ |5 Y8 b5 ?- f B.等于0V
. |3 o# ]' {% p3 n0 p( B C.小于0V
' n# W( M& Q. G D.不能确定
1 k4 S7 z8 A7 I6 C8 Y1 f: Z6.通常市售的硫酸是密度为1．84kg·L-1，它的物质的量浓度c(H2SO4)为18 mol·L-1，H2SO4的质量分数是
# n- ^1 f' {# r q9 P$ g4 f A.86%0 c" b4 N5 j7 k% H& S7 F' P
B.49%
8 \, X- {% B& B# \! U C.1! N, o, x: r8 N. @. U' A3 i
D.0．96
6 P" ~3 z2 w, H' {/ q% ?$ {* i7.c(HA)=0．050 mol·L-1 的溶液的pH=5．85，则HA的Ka等于2 ^$ s. J) Z: V3 H4 |% D
A.2．0×10-11
5 S! ~1 w" s; P+ i/ Q* ^ B.4．0×10-11( p3 T1 x% T1 M! u8 M/ Y: H
C.4．5×10-6' d. U' P' e, B! ^* m
D.8．9×10-5
$ _1 O5 [# k4 D8 c* u9 E8.Al(OH)3的溶解度（S）与溶度积常数(Ksp)之间的关系是
, n4 c1 `0 ?- R6 b* i0 b8 a A.S=(Ksp)1/22 @; J1 j( ?4 A1 v9 W
B.(Ksp/4)1/2
2 J# A2 U3 |8 G9 a8 a C.(Ksp)1/30 `2 [- n. U& p6 g" f4 x: K
D.(Ksp/27)1/4
! d9 U. i; v$ t6 z. G9.一定温度下，加水稀释弱酸，数值将减小的是
, ^/ N; C* o6 M5 U2 K A.[H+]
4 F" Q6 v% T- a B.α
5 E9 K, e# n5 t2 ?1 q8 d. ? C.pH! P+ a9 @! p% t, O+ ~& d. M) D
D.KaΘ4 }7 v" T9 n; d7 ^3 F
10.已知AgCl、Ag2CrO4、Ag2C2O4和AgBr的分别为1．56×10-10、1．1×10-12、3．4×10-11和5．0×10-13，在下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是 A.AgCl
( P' D( ^- [" R }0 e8 P B.Ag2CrO4
/ Q* M) ~1 K) ^( A7 v; C9 v; H( E C.Ag2C2O4
& h; K0 y8 k( G0 E2 q2 @: D D.AgBr* u+ C6 v- x5 k' n6 N# D. s- p
11.下列说法中正确的是, s: @: x$ P' Z! |/ E" O3 H
A.25℃时，以液态氨为溶剂的溶液中，存在pKNH3+pKNH4+9 |% e2 e. B2 G: G" G3 ?' c0 U2 s
B.25℃时，HCl溶液中存在着[H3O+]+[OH-]=14( m6 V; u1 z2 \) s
C.25℃时，HAc的KHAc=1．75×10-5，所以cHAc=0．1mol·L-1的溶液中- t3 w( p' E5 @6 `( N
D.25℃时，Ca3(PO4)2的Ksp与溶解度S的关系为3 V: j! C, ^0 P/ {- ?
12.对关系式的叙述不正确的是
/ V& b) R9 Y# G! J8 J6 v A.表示H2SO3在水溶液中按H2SO3=2H++SO32-解离8 E1 x, f/ x* L' K2 {0 `$ p
B.关系式表明了[H+]、[SO32-]和[H2SO3]三者的关系4 [7 s. {4 B" n# B
C.由于室温时H2SO3的饱和浓度为amol·L-1，故由
" f0 d2 F# G+ {0 ]13.用半透膜将两溶液分开，其溶剂渗透方向错误的是
5 D+ w3 {; M2 u6 \ A.向渗透浓度高的方向
. I( j. o: ~1 F6 f# n3 e: k B.向单位体积内溶剂分子多的方向
5 ]+ f# Q; J5 i: U0 n C.向渗透压力高的方向
1 l0 Z; _% }' E3 _, f0 P2 p3 w9 Z D.向单位体积内溶质粒子数多的方向5 [ S8 I! _3 d# c8 ]
14.由共轭酸碱对NH4+–NH3组成的缓冲溶液，其pH值计算公式
. x. M. z, F% S, b, E A.
% V7 a3 q+ f) F. _5 o% f B.
0 h3 M% V. C- A0 g: I C.
, ^9 i3 a& S, f# Y5 R15.正常人血液中缓冲系的缓冲比为# r+ d2 H/ r# u Y+ w/ j# A
A.10/1
9 ?& i# n/ c, K; D* e% W B.1/10
6 G2 S* f U; n. u3 w1 {9 P3 l7 V C.1/209 f5 C& _& j+ }
D.20/1' d" m4 Y& |3 h6 o: q
16.取0．2mol·L-1 NaH2PO4与0．2mol·L-1 Na2HPO4等体积混合（H3PO4的Ka1=7.52×10-3 ，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13）6 z/ b% G* ?! q i8 F
A.2．12 n/ ?* e* A' z* _
B.7．21& e9 ]8 N+ b' o; ~; M2 v+ h
C.12．32
! x; Z+ M! s3 e, c. R9 f5 A4 b D.1．68
) W% C' }* z4 I# H* b, h17.决定缓冲溶液pH值的主要因素是: d4 }) S# Z) r4 c! G( Z6 c5 _
A.弱酸的pKa和总浓度1 X7 h; Z# y1 T) }
B.弱酸的pKa和缓冲比
) [4 L/ x4 c& C% _! C C.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
7 J9 l9 v# P4 ?; T8 U* v" y D.弱酸的pKa和共轭碱的pKb2 x7 m/ v# W2 j& V' K
18.已知H3PO4的，若配制pH=7．0的缓冲溶液，应选择的缓冲系为
, X( g- N2 T0 z7 u( K A.
& |: @% l6 M* E B.$ N0 c: [+ Y1 Q9 ?
C.9 O8 L' `) J6 K3 a+ g% m5 s X
D.
0 C( s7 ^. R7 W19.用H2CO3～HCO3-（pKa=6．37）缓冲系组成了下列pH值的不同缓冲溶液，如总浓度相同，则缓冲能力最强的缓冲溶液为
6 p- X+ x& F4 g A.pH=5．37的缓冲溶液) {9 S5 }; R$ c2 ?9 w0 S
B.pH=6．37的缓冲溶液# Q8 K5 ^ I. K; \ i
C.pH=7．0的缓冲溶液" B/ V4 U; o2 p: A6 T
D.pH=7．37的缓冲溶液
. i$ K5 K" ~9 `7 W20.人体血液中最重要的抗酸成分是- m- b! k# v- [( \
A.H2PO4-
+ n7 X5 x# m" p B.HPO42-
$ W: d" U1 `" h( M C.H2CO3
$ D! g5 ?8 R" _1 ~' J0 D D.HCO3-
# i$ U( C7 X- y* O3 x+ R4 \21.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是
+ Q* A( s4 x* n/ [ c- F7 l0 f# r* U A.0.2mol·L-1NaAc-0.1mol·L-1HAc
0 n# U$ q; L* u B.0.1mol·L-1NaAc-0.2mol·L-1HAc4 n& u* a, f7 w+ E5 C0 W, o
C.0.1mol·L-1NaAc-0.3mol·L-1HAc3 S) I. `! b/ m
D.0.4mol·L-1NaAc-0.3mol·L-1HAc+ [1 @, o M$ y9 g
22.为配制pH=5．05的缓冲溶液，已知pKa（HAc）=4．75, 用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时，其体积比约为
( Q' v! p2 X5 G+ h A.2．0
3 a) L6 R! O& S4 ^4 Y, \) T B.0．5- P/ S1 }1 `8 D! {1 c
C.0．3
: V1 j2 I& ]7 ` D.1．0# L/ X/ i/ [) c5 o. T+ w
23.在一绝热箱中装有水，水中有一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略升高，今以水为系统，其余为环境，则
, z5 r. t6 Z5 G2 h6 L A.Q<0，W=0，ΔU<0 * D5 a4 m( R! K8 ?+ e/ v+ C: Q
B.Q=0，W<0，ΔU>0* H' h/ Y# {2 I# `: L
C.Q>0，W=0，ΔU>0
, s9 t: c0 g9 Y; G D.Q<0，W=0，ΔU<0 5 {# b. t/ `/ o/ p$ r* n: \
E.Q=0，W=0，ΔU=0
9 P% a* X" W7 t5 o# {+ `24.一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则
# d3 X. |4 M( |3 `! t A.Q1=Q2+ J9 g# ]5 g7 A
B.W1=W2
$ S& m$ c4 m/ `" o- S6 G C.Q1+W1=Q2+W27 \6 k2 a q1 G, ]
D.Q1-W1=Q2-W2
1 P2 Z/ R/ @" O9 p! {5 | E.ΔU=0
. I/ g' c) X' L% I5 I25.下列热力学函数的数值等于零的是% b- O5 t! K2 r% U& Y
A.(O2,g)
: ^: S. |# Z$ G+ x3 b; ~ B.(I2,g)
; f: c9 s2 K. `" T9 d C.(金刚石)
+ ]) Q# k _% y C x$ r D.(O3,g)/ x# m2 p5 G( g7 O
E.(P4,s)$ K1 b% d5 F7 p
26.下列计算标准摩尔反应热的方法和公式中，错误的是# C6 D& J; G- t2 E0 Q
A.ΔrHm0=ΣΔrHm,i0' F- J% T/ P6 S$ a! R m0 [( s
B.ΔrHm0=ΣΔrHm0(生成物)-ΣΔrHm0（反应物）
+ ` @# U/ v7 c8 h5 v. x C.ΔrGm0=ΔrSm0-T- O* v4 h3 T8 P) l
D.ΔrHm0=ΣΔcHm0(反应物-ΣΔcHm0（生成物）
+ |! I1 z C9 t3 u E.ΔrHm0=2.303RT2T1lg（K2/K1)/(T2-T1)
{* A1 D5 {7 R. s27.已知反应B→A和B→C所对应的等压反应热分别为ΔrHm,20）和ΔrHm,30，则反应A→C的ΔrHm,10是
# _2 o# |$ p( o1 u, `8 c' @. P A.ΔrHm,10=ΔrHm,20+ΔrHm,30" O6 w& L! W- `
B.ΔrHm,10=ΔrHm,20 - ΔrHm,30
( F, x7 ^9 r1 i C.ΔrHm,10=ΔrHm,30 - ΔrHm,20
; C* A$ H& t; z w D.ΔrHm,10=2ΔrHm,20 - ΔrHm,305 a7 o& W0 o: B+ R. w. I
E.ΔrHm,10=ΔrHm,20 - 2ΔrHm,303 B) O9 d" r5 a7 i% Y7 M6 }
28.下列计算标准摩尔自由能的方法和公式中，错误的是0 f2 c1 W7 v/ D! P* q" G
A. B. C. D. E." d- x6 t4 F% s4 z% B# a- j0 n9 t0 k
29.可逆反应的标准平衡常数与标准摩尔自由能变之间的关系是$ `, }& T2 T/ P' h# |2 \
A.
, S# y# X/ y* o6 a B.
5 k) Z3 l" X' H, E. t. F6 S C.
- [! M2 f* j" w; o- W7 Y" Y0 s D.3 v# i3 z7 @$ h7 C5 `
E., S(s)+O2(g)=SO2(g)的平衡常数为，则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2<9 B5 S+ Y3 }5 |% `! m
A.－' ^' {% `0 \% U6 Y' B1 Y. N2 @
B.& m, Z: x6 D4 I0 K; L' w
C.，若在其他条件不变情况下增加平衡系统中任一反应物浓度，必然导致% h) E, x% j" J. S* N, [" N7 Z* Y
A.Q＜* r+ |6 Q) I/ j: l9 v
B.Q=5 N& Z% Q+ s# P- [6 b/ S$ {
C.Q＞8 H. I; J2 T7 q2 N L( u
D.Q≥
) N* b: L" w |32.影响化学平衡常数的因素有# l7 i S+ U" m
A.浓度/ u; M8 ~$ L, {/ [8 A! O
B.压力
+ U' v" H# y) E3 d) n; i, S C.温度0 ?$ ~- k7 i; y t
D.催化剂
. Y3 k6 C) G n( [33.反应AB(g) A(g)+B(g)在温度T时的平衡常数为，在此温度下当AB的解离度为50%时反应达到化学平衡，此时系统的总压 (p)等于 q& {( {, B) ?
A.p0K00 D% s4 |( ]& W- G% A
B.2p0K0+ f8 s# G2 y! G6 d& K5 i% p, X
C.3p0K0
5 l& X% C& ~- s9 x D6 ~' j' N8 p D.4p0K0 P1 h3 T5 l9 V5 K4 x
34.反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2 (g)在某温度时的=0．50，当各物质分压都为200kPa时，反应的, n$ a# n) D y4 e! L
A.＜09 }1 |* U Y+ ]7 W
B.=0% w. x. d& U/ W" y% Q: Z+ a
C.＞0
: C$ t# c! [+ o; J& ?2 e D.＞
) h* X- C- \* \8 h# B* D9 I) f35.已知反应：NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的ΔrHm＜0，要使有害气体NO和CO的转化率增大时，适宜的条件是. G7 h0 F- l5 p9 d
A.高温低压, p* E7 S2 {* Y+ W, I
B.低温高压
% E/ H( s$ a% x C.低温低压
8 S% C$ j2 o- `6 {$ L% e% g D.高温高压
) O( d& r V( d: {, A$ Y36.反应aA (g)+bB(g) dD(g)+eE(g)达到平衡后，在温度不变的情况下，增大压力，平衡向正向移动，由此可知下列各式中正确的是" T: F" c0 w, f
A.a+b=d+e" j# D. P* @9 h0 V; {9 {% F; E
B.(a+b)>(d+e)& V& I8 Y4 ?9 t, J7 Y
C.(a+b)<(d+e) J4 c5 I8 W! c. t
D.a>b，db，d=e8 K7 t( W! s5 B; \! T& h
37.下列计算标准摩尔自由能的方法和公式中，错误的是
" ^( d0 S9 z) b+ H- v6 Q2 j A. B. C. D. E.
5 @! T/ A; D+ D, t9 f38.若反应H2(g)+S(s)=H2S(g)平衡常数为，S(s)+O2(g) =SO2(g)的平衡常数为 则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数0 X: a: p( m+ ~7 l4 `$ G
A.－
. ~0 T" A2 D" H6 q, U; D# m( u B.! ]2 d# X1 f( Z! x
C.: R1 d" m4 W1 X K3 V
39.有一容器的器壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞上移一定距离，以锌粒和盐酸为系统，则
( J3 y2 M5 U, S8 v8 p A. B. C. D.1 f2 G- w; {' `- {) c' [; ^) X7 j$ u
40.对于反应，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。该反应的级数是
6 c* E2 ]+ ]7 K. ?# U5 C8 o A.07 L! u8 S# ~7 d# O! v& V
B.1
6 `1 l U7 f d( _- [ C.2
& u) ^0 X: A$ g2 n D.3
/ h. g5 D* q! [9 J6 K& t41.某反应的半衰期与反应物的浓度无关，该反应的级数为
- [/ L) J' Z9 t! L+ P) A2 {$ m4 { A.三级* h3 _0 O. j0 H1 O4 B
B.二级
9 R$ _' u# x2 a3 N1 L C.一级
! E! R/ Q' x$ a D.零级
3 l' v5 I% j k: y3 Q" \4 b42.下列有关催化剂的叙述中，不正确的是. L& l8 }9 K& k1 o6 \) ]+ Z
A.催化剂具有选择性" ~; s) H. H I
B.催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能
9 P% [4 e; j$ t9 @, _ C.催化剂参与了反应，改变了反应历程# S. z, R9 q2 A& L* A
D.催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态# m$ y8 b+ B/ b( w" d: L: q' T
43.下列情况与动力学因素无关的是
: B# g4 ^$ j q7 L& q A.在酸性介质中，I-可作为鉴别NO3-和NO2-的试剂
+ p! _4 ?1 Q2 n" W: P& |5 t B.白磷可以保存在水中' B+ s5 @) n8 O) K" k' U* ^9 f E
C.Cu+易发生歧化反应，而Hg22+不发生逆歧化反应( |) m6 v) `8 D; b9 p
D.S2O82-氧化Mn2+至MnO4-时通常加入少量Ag+! f3 N0 R2 J/ n
44.对于二级反应，成线性关系的是$ I- ]% U' C2 e- L! |) \
A.ln(cA/c0)~t
4 Y" y7 u% {/ W/ \8 L B.ln(cA/c0)~1/t
4 g& j3 |. O3 E0 y C.c0/cA~t
1 }: O0 W0 A. W# o2 Q r D.cA/c0~t& [+ @& Q6 M: q2 l, Z
45.升高温度，可以加快反应速率，其主要原因是- E5 r c' V9 x/ U1 G
A.增加了分子总数$ `2 t/ P+ q: v" I6 e* v9 d
B.增加了活化分子的百分数9 w& ?0 t% g! K) B$ {
C.改变了反应的活化能- b4 }4 w1 |. B! R
D.加快了分子的运动速率6 q0 B- v# t" Z
46.具有下列反应级数的化学反应，一定属于复杂反应的是% K( Y: |' F/ c$ X7 y3 [
A.1/2
) Z7 c" Y9 m( ^( M, d2 W B.1, e$ i4 J3 v) |" p) {, Y
C.06 C% K- h1 l9 J9 @5 k
D.2
5 m5 ~4 m- f: N& q' X47.对于反应，其速率方程为 速率常数k的单位为
0 c8 i0 ?: u4 T# F! ` A.s-18 }* a2 h* T3 x! z( t
B.mol·L-1·s-1
+ v% L9 Q2 ]2 O( Q4 i$ O/ Q C.mol-1·L·s-1
9 U) L, @: G: _2 r0 S' B+ P D.mol-2·L2·s-1
% j/ ]$ n$ a/ J48.催化剂能够提高反应速率，它的作用机制是
+ D( V/ r9 W6 {5 @ A.增大碰撞频率
5 u# t& Z; ^7 a1 X B.改变反应途径，降低活化能
! d7 R( Q* `: h9 L C.减小速率常数4 H( ~" D1 F" h1 J) q# k; A
D.增大平衡常数1 Q9 d: T3 }" y
49.升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是* G. x+ d- _7 D; G; l& j
A.Ea较大的反应+ c% A6 _* g! _& W' z
B.Ea较小的反应1 o1 i" v2 A5 y, l/ ~: H- q: ~- y
C.吸热反应' T5 z, W$ L$ I5 T6 l
D.放热反应% Y5 Q7 @4 t4 s b" }9 Q; u& H
50.增大反应物浓度，反应速率增大的原因是
. @3 \9 n8 m, r0 @1 W( o% o3 H* k A.单位体积内分子数增加
& o9 `2 l9 r% C s8 C$ y B.单位体积内活化分子数增加
+ S4 W7 U" Q2 u, q: f0 M) R C.活化分子百分数增加# |/ |: O9 X, J/ q
D.反应系统混乱度增大, t/ h1 {7 H8 _" p0 e9 G1 r
51.欲使化学反应速率提高，可以采取下列哪种措施" d, }+ S' m/ O( b1 r
A.减小 ΔG的代数值
" ] K3 J" G; b. m1 k8 M- A- ?. Q7 [ B.减小Ea+ V: }$ v% P/ s
C.减小 ΔH的代数值
2 t+ Q8 l) y& m4 {. k9 x D.增加ΔS
6 P& S6 |+ a; R6 [. O! j! E52.下列有关活化能的叙述中，不正确的是
. M, N1 m+ `# N% j) Q0 @6 B& ?% ? A.不同反应具有不同的活化能
4 }" E5 m5 E5 \6 G B.同一条件下，同一反应活化能越大，其反应速率越小/ d9 i5 Q6 ^% {; a
C.同一反应活化能越小，其反应速率越小
' B* ~) h g0 S7 N( ^ D.活化能可以通过实验来测定& N7 b# u4 Y! G
53.关于一级反应，下列叙述不正确的是
! G: _2 Q3 J+ u) G5 w3 U0 q A.
( l' R; h x$ e B.% c* \- J& w5 H& l5 |
C.
* L: L4 Y+ f4 f54.关于零级反应，下列叙述不正确的是/ p: F* {# o% z( m5 i3 d6 l* A
A.速率方程微分形式 v=k
1 m8 q; N. Z1 c; T* h- D B.速率方程积分形式cA-c0=kt
, z2 J4 i7 M6 S7 [! z C. cA对t作图为直线
" j l- Z- C K D.半衰期t1/2=c0/2k
: X+ Q; ^3 ]% z, m# ?55.下列电对组成电极时，溶液的pH变化对电极电势无影响的是
4 e2 l+ C. Q8 j$ Q: y4 P0 L: ?, A A.E(/Mn2+）5 `! O1 u; q( k% J* W- X' t7 O6 Q$ M
B.E(AgCl/Ag): D& R5 O. J) I0 L1 N; A
C.E(F2/F-)( _+ V) X7 c, f7 s/ |
D.E(Cu2+/Cu)- x& |' ~; Z) j7 z+ }7 A' u0 @
56.已知，(Cu2+/Cu) = +0．3402V，(Zn2+/Zn)=－0．7628V，现测得由反应Cu2++ Zn = Zn2++Cu组成的原电池的电动势为1．00V，这是因为2 v% B1 E. P+ O; e" s* p
A.电池中[Cu2+]>[Zn2+]: G; K: m+ K4 M+ C% l D/ W& d" x
B.电池中[Cu2+]<[Zn2+]
( ]' L! L1 e+ d! T3 @ C.锌片面积大于铜片面积
2 f+ o0 O, z2 d) o' w D.铜片面积大于锌片面积1 l5 [" _3 ~5 e" F& r
57.已知25℃时，(Fe3+/Fe2+ ) = +0．771V，(Hg22+/Hg) = +0．798V，则下列反应： 2Hg + 2Fe3+ = Hg22+ A.10 -0.9130 A( F, B, A5 w1 |5 ]
B.10 0.9131 D* I$ z# f+ s5 r' d- T/ h
C.10-0.456
1 A7 d9 l4 A, J: [& H# a D.100.456* r S" K/ \- t. }& N1 G
58.已知某电池的标准电动势>0，则该电池反应的与的关系为1 i3 ]' ]- `3 u& J7 x! ^/ k
A.<0，>0, U5 x6 c, T3 D9 g! o
B.>0，<00 Y' K' W# _5 S5 R8 V$ J6 g8 A- n
C.人 体 血 液 中 主 要 有 三 对缓冲系，它们是（ ），其中最重要的是（ ），这个缓冲系的抗酸反应式是（ ），抗碱反应式为（ ），在37℃，当血液pH=7．40时，pK'a= （ ），此时＝（ ）。
9 |5 d; h9 P* `8 t' o% @; F7 c 答：4 B, p7 z% x+ b/ \; M
5.根据系统与环境间的关系，热力学系统可分为（ ）类系统，其中封闭系统是指系统与环境之间有（ ）交换而无（ ）交换的系统。
! w% W G+ H" }4 g M0 k4 ` 答：8 F9 h, K; ^/ s' \, I" p! {
6.在273．15K和101．325kPa大气压力下，将36g固态冰融化为水，则其W（ ）0，Q（ ）0，（ ）0，（ ）0
+ y: `; B% |. |$ U$ o 答：
3 w3 ~2 h, {/ g3 w, ^2 x$ O+ }7.已知反应2 CH4（g）+O2（g）=2 CH3OH（l）的=->0时．反应将（ ）逆向自发（ ）进行。' r/ t! O. f$ G6 \- k* ?( u
答：8 s# a) @8 p5 g' j ?% b
10.与温度T的关系是 （ ），与温度T的关系是 （ ）。" \% }# t: Q3 W+ N' @1 T
答：* K1 h% R7 ]. r2 S9 T
11.有理想气体反应A（g）＋B（g）=3C（g）,在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡（ ）移动：若在恒温下将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡（ ）移动。2 H/ X+ X2 @6 i# \" _6 t
答：, }$ e! ~4 ?9 Y5 z+ z& R/ a) Z; ^" ?
12.已知反应物和生成物的，求反应热的公式是（ ）。用反应自由能变化判断非标准条件反应方向的公式是（ ）。对于的反应，如果温度时，标准自由能变。则反应的标准摩尔熵变（ ）0。
( ^, k; V) r& h9 s 答：
' d a. V1 ?$ _. c14.有A、B、C、D四个反应，在298K时反应的有关状态函数变化分别为 反应 20．0 10．2 -12．4 -50 -21．3 34．5 -78．4则在标准状态下，任何温度下都能自发进行的反应是（ ），任何温度下都不能自发进行的反应是（ ），反应（ ）只有在温度小于（ ）℃时能自发进行，反应（ ）只有在温度大于（ ）℃时能自发进行。 答：3 _( S. l( H: t3 w
15.反应的速率方程为。该反应为（ ）级反应。当B的浓度为原来的2倍时，反应速率为原来的（ ）倍，当反应容器的容积为原来的2倍时，反应速率将为原来的（ ）分之一。+ X/ W9 s. g, d1 G [
答：
! u' ]0 y7 P) c" d/ Z( B16.某反应的速率方程式是，当减少50%时，降低至原来的，当增大2倍时，增大1．41倍。由此可得x为（ ），y为（ ）。，可以看出，当温度T升高时反应速率常数k将（ ）；使用催化剂时，活化能Ea将（ ），而反应速率常数k将（ ）；其它条件不变时，仅增大反应物浓度c时，速率常数k将（ ）。2 r& S$ b: p7 `7 S: Z: I) y
答：
9 ^0 b6 I' q& m; u b18.已知下列反应均按正反应方向进行2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2 ；2KMnO4 + 10
M ]' ]5 C" v 答：4 _1 m- D6 _6 G5 A, Q2 ]
19.25℃，p(H2)=100kPa的氢电极为负极，标准氢电极为正极组成原电池测定溶液中pH值，测得电动势为E，计算pH的公式是（ ），25℃时，p(H2)≠100kPa的氢电极的电极电势E (H +/H 2) =（ ）。
6 e( k x; M8 S 答：
, R4 `# M# n9 u) V. L7 r20.向电池（－）Zn|Zn2+（1mol·L-1）||Ag+（1mol·L-1）|Ag（+）中，（1）增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势将变（ ）；增加AgNO3溶液的浓度则电池电动势将变（ ）；（2）向Ag
/ W4 O* {* X" J& C! a" e 答：9 @) M Z8 ~# f
21.盐桥在原电池中所起的作用是①（ ）；②（ ）。6 _, ]9 o+ w0 X" [
答：
! g3 Y- ~! R# N* g. ~7 R% G$ @/ c! @ X22.电极反应，其电极电势的Nernst方程为（ ）。' ?& Y8 V$ y# w, C9 @/ q2 G* r
答：% ]2 o8 z- l+ F5 E+ t
23.Fe3O4) i# P5 p# O1 O+ g0 @
答：
4 i! D4 {- c1 G3 d$ ?- W% v, `24.% d2 X0 i* Q$ }+ B
答：5 t- S4 z) M# ]. _3 I8 |' }: s
25.
" ~$ q/ l0 n" O' a B& e l: i2 e 答：
+ l j: a% g) f( m* a/ {" G26.8 i' _* S9 K9 D
答：( B3 u# g) G7 i8 i/ _
27.$ g# S1 F9 X# p: q- z! ]: O
答：
5 S/ U0 M4 G2 L! A28.3 t3 H2 k$ g4 l& [5 N I
答：, H3 |% n6 S$ j% }
29.
2 V4 s" N" ]+ c7 g! M3 u6 ?, d 答：
" m2 k% T; X K! z# V8 k30." n& l* Y" J2 h. @+ B
答：
+ Q; M" V( p6 q* {8 y% f31.
2 Z3 E/ j3 m3 d+ O' W' f* g, ~& A! H 答：
2 d+ c! C) H: N* ?% y+ t32.
$ Z5 |( [) u0 \. t 答：& t, ]% \9 v- S3 d
33.. T0 ?* R% c, ?& Y ]! T! z
答：* }: c3 v: A" f1 G- Y$ C7 L
34.' l$ p/ Y+ h# Z4 Q
答：
6 V& f& U$ _/ W' i9 s- [35.3 Q$ T( T0 X2 F- T8 h% f* x M
答：" [# t) M% @& i$ H9 `) f
36.6 e! Z0 Z( k9 B$ p7 u- k9 y( @
答：% o) b& z3 Y, X$ @' C& q
37.
1 J, [& _ {; f9 c3 f5 M1 X3 c 答：
+ \) ]5 J0 T+ x38.8 t+ j1 b! D$ ^# j- C' |
答：3 } [! y* h9 M8 Q% |' B
39.$ ~" B8 g# Q& w
答：* [0 Q- a% G: l& g. `, g
40.
9 V: K# t* ~: s( z3 `; E- c" H 答：
# Y& P2 g. @5 H1 H更多资料下载：谋学网（www.mouxue.com）! Y8 y! q, s2 r
问答题$ U% n' q" n! m" p. H
1.新分离的红细胞放在0．09 mol·L-1NaCl溶液中，有什么现象发生？为什么？
# R y+ o/ @" p0 h2 R) y 答：
8 j5 s0 g: t3 K0 |1 \- t2.状态函数的含义及其基本特征是什么？T、p、V、ΔU、ΔH、ΔG、S、G、Qp、Qv、Q、中哪些是状态函数？哪些属于广度性质？哪些属于强度性质？
7 h0 V+ L4 n* h6 h8 {! y" A 答：
6 ?, s3 O5 L9 k' X) H0 N( J1 n( {3.热力学中的标准态是怎样规定的？1 T) F1 }- j& F \5 [' }) \1 V6 W
答：0 h4 B! ~( G& M- D& C& l( I6 a) W
4.热力学第一定律与Hess定律有什么关系？反应的始态和终态的压力相等，而中间过程压力有改变的反应，是否一定服从Hess定律？为什么？4 D6 g& R5 y! A/ r2 A
答：: C* J3 ~! s _' g
5.孤立系统内发生的一切变化过程，其必定为零，对吗？为什么？
0 { u% N+ n/ K, }7 F 答：
' Q; i7 m5 T( h, y; Q" ]9 z9 a6.已知反应： H2O(g) + C(石墨) → CO(g) + H2(g)
' g' _( B- l4 h7 M) _5 j" o% O ( s- J4 t. S$ S6 q! C
/ f8 M* m; C* Q9 h& c, p s4 F
答：+ t" I( s+ Z8 Y* k: M0 e
7.葡萄糖按下式分解：C6H12O6(S)→6C(gra)+6H2O(l)，已知，[CO2(g)]=-394kJ·mol-1; [H2<! c$ V9 T# q! z4 @# r; [- T
答：& n( i/ c( a5 d b4 p
8.形成光化学烟雾的化学反应之一是。己知此反应对O3和NO都是一级，且速率常数为1．2?107 mol-1?L?s-1。试计算当受污染的空气中c(O3) = c(NO) = 5．0?10-8 mol?L –1时，(1) NO２生成的初速率； (2) 反应的半衰期； (3) 5个半衰期后的c(NO)。6 ^) o0 b$ Z# v' X$ Z3 t% G+ j( t
答：7 ]( @% K% N2 q1 o* d
9.在25℃时，有下面反应，Pb2+ (0．01mol·L-1) + Sn(s) = Pb(s) + Sn2+(0．1mol·L-1) 已知(Sn<
- G: C' h# _: z$ ]% t8 f 答：
) h/ T3 Z" B6 P10.反应MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2+2H2O 已知(MnO2/Mn2+)=1．224V，(Cl2 答：
0 y/ f: I9 h: ^' \- W11.命名下面化合物，并指出结构式中的伯、仲、叔、季碳原子。
- B" `* ~9 @* H8 T 答：
) } q& w# N; I+ i& D3 y12.某烯烃经高锰酸钾溶液氧化后，得到的氧化产物为CH3CH2COOH和CH3COOH，试推测该烯烃的结构式。
% d( ?/ A6 _6 j 答：
, {% w6 p9 ]# ~ ?( C13.根据苯环取代的定位法则，指出下列化合物的合成路线： （1）由甲苯合成邻硝基苯甲酸和间硝基苯甲酸； （2）由苯分别合成对硝基氯苯和间硝基氯苯。) U. t% O5 c3 v& b5 [- J
答：
+ I1 N) _0 A( E# c: X" C14.写出下列化合物的结构式 （1）(S)-3-甲基-2-乙基-1-丁醇 （2）（E）-2-丁烯-1-醇 （5） (2R,3R)-2,3-戊二醇 （6）γ-蒽酚 （7）苯基乙烯基醚 (8) 对羟基苯乙醚 （9）苄醚 （10）叔丁基环氧乙烷 （11） 儿茶酚
* z1 K' _5 t' M; a 答：! j: S, T2 J/ Q$ v& ]5 N' q
15.将乙醇、丁醇及癸醇分别与水混合，会出现何种现象？解释原因。
7 u- h+ m; o" S4 x$ A 答：
$ ], Y& t, b i4 y8 j16.写出下列反应的主要产物 （7） （8） （9） （10） （11）
) K3 g. X, z' O! w 答：
# _# c+ t* Q5 U* U0 S/ q5 w% A) ^7 P17.指出下列各组内化合物间的相互关系。（顺反异构体、对映异构体、非对映体、同一化合物） (1) 和 (2) 和 (3) 和 (4) 和 (5) 和 (6) 和 (7) 和 (8) 和1 G" I. X$ K& i+ q, p
答：9 E8 \7 J8 t9 w# X; v/ C8 ^
18.当丙烯与Br2发生加成反应后生成的产物是否有异构现象，且属于哪种异构？并写出其可能的结构式。
/ w( p/ a: j- e 答：
) I/ \6 X7 u" }% p/ E8 T19.用Fischer投影式写出分子式为C8H18的内消旋化合物结构，并写出其名称。
9 E* y3 h7 q4 l 答： Y6 d# j K4 V: Y& q
20.给下列化合物标出R/S构型，并找出哪对可以组成外消旋化合物。# {1 p5 Z; A- r U' m* a: N' ] B
答：- W: a+ J# l% A+ h. `0 M
21.某化合物A分子式为C4H8O3，已知A与NaHCO3反应放出CO2?，且A有旋光性，试写出A的可能结构式。5 K+ n9 Y2 B! M0 ?9 W {( q6 _
答：
- e1 ~6 ]' A4 @22.从甲苯或苯开始合成下列化合物： (1) 间氨基苯乙酮 (2) 邻硝基苯胺 (3) 间硝基苯甲酸 (4) 1,2,3-三溴苯 ?* ^ ?4 \# ?& p. N. w; ?: i
答：
! K3 k2 \! S8 }0 P23.单糖衍生物A，分子式为C8H16O5，没有变旋光现象，也不被Tollens试剂氧化，A在酸性条件下水解得到B和C两种产物。B的分子式为C6H12O6，有变旋光现象和还原性，被溴水氧化得到D-半乳糖酸。C的分子式为C2H6O，能发生碘仿反应，试写出A、B、和C的结构、名称和相关的反应式。& s' j& A/ x& H; v
答：0 _$ l" ~) C/ @* R
24.如用化学方法鉴别三硬脂酰甘油和三油酰甘油。7 s7 f4 ?% B9 b& p" d! R g
答：1 u. P6 X7 k% i7 v7 h
25.) i2 h9 i! L5 p; D; K$ p8 F& m
答：
I, ]% G+ O+ [, B26.2 u8 O* B, H1 I
答：* c. _" E# {3 T) S$ V
27.: V# h/ q1 g6 q g8 c
答：
4 `; h% m3 M* S3 q/ I28.; R7 ?8 }6 [7 Z
答：6 V( m5 u! Q' M9 }
29.
' T- T5 V5 Y# t I- G) T; T 答：7 |8 i; o$ w) y! J
30.3 |. [3 R! b1 H. P
答：
' h' y# O/ r5 u* p31.# h! V( D; u1 A7 l
答：
- G/ m, A! W% _/ u: S/ z0 g- P( {32.
+ p# m) Q0 O$ }* q4 d8 I( K 答：* d& k7 y- G, f4 Z6 s3 D: i
33.
7 t; d" c% n4 O. { 答：
4 z3 r! Q0 W1 |34.写出下列反应的主要产物# x- p' V9 M c) R& ]% @- ]; t
(1) (2) (3) (4) (5) (2) (3) (4) (5)) m6 f7 E4 E6 ~
答：0 l) W# |" Y2 d4 [
37.* G$ W* S+ G) j1 c: C* N
答：
% G9 G) }2 \+ ]- k" J& |* R: n. ]38.1 Z4 i: b/ z0 V7 L% m" @- \
答：
& l% U: D% X8 a* v* ^39.2 p# R/ E8 h2 ]
答：+ E! z, ?4 M, ]- [; h4 m: }9 o
40.
1 q5 g* c' P6 w2 ^ b 答：
& ~1 _: h( B }$ _. _* L% }0 `% m资料来源：谋学网（www.mouxue.com）* k% V$ g1 L: V! g6 M
1.1，3-二甲基环丙烷
& h3 ]$ K3 T' ~' V# N% ]/ |7 B 正确 错误
9 l3 j8 d- \5 m3 T: W* r" I2.1，2-四氟乙烯
8 h7 v3 B" T0 i 正确 错误0 K5 d( H% N M! i, t4 a' J/ d
3.呋喃
% u' Z3 u6 q) H# D 正确 错误* q9 D6 |' s- ^0 {' P
4.乙酸丙酸酐* l( d2 u" _7 C) s% a3 D' D
正确 错误
, L5 v# g7 u- Q) W2 I" x* j0 x5.甲乙丙胺( k# F7 \! K4 Q* f g5 \8 A# D$ @
正确 错误
8 i( w% Y, S4 e6 z6.R-1-苯基乙醇
6 t! N( y9 x; g& j( o0 j# _! y 正确 错误
- i4 r5 S5 W" Q/ P& N7.萘" e/ J# [& B u
正确 错误
1 U G2 G+ ~. i+ ]( V* ~! G0 o' n2 ~8.腺嘌呤" I+ E: Q# ?, M# _8 c
正确 错误
; t+ Y. W* F0 {2 z9.2R3S-2,3-二溴丁烷
( }+ t: U- K A 正确 错误; O% n0 a2 N/ H# B0 d/ Q
10.2-氯乙烯
: X! Q+ \7 U0 a, |2 U0 r 正确 错误) N6 J5 x5 T$ s2 _( L. E! s+ d8 v
11.N,N-二甲基苯胺
8 j, c) [- b: g! n* F 正确 错误% n6 V" s8 d+ {& i
12.对苯基甲苯
9 G9 P+ k! U( N7 ]2 h 正确 错误
3 Z4 w2 K) f5 Q7 p/ {9 L13.对乙基甲苯
8 [/ A$ {2 a8 ~2 ^. x 正确 错误
1 O: T3 Q8 f5 Y! p14.N-甲基甲酰胺# U4 ?9 t1 U- o2 Q |
正确 错误. U' ~ w, h: _6 B1 t
15.邻苯二甲酸酐; u- k5 [/ b0 H5 _* q, z9 ]
正确 错误
! T0 c- [2 l* t, t2 n: U16.顺反异构体不能通过键的自由旋转而互相转化。& e- g6 {7 z- W" M
正确 错误
1 q* K6 F% e- ^; |1 ]17.所有烯烃的顺反异构体均可用Z/E命名法来命名。* `: v+ B2 V% l* d8 h* b
正确 错误- m/ ~- v: [2 I2 @# I
18.一对对映体总有实物和镜像的关系。8 R* v/ S$ @& G3 h" i. P/ X
正确 错误
. w; M8 t3 ] @19.所有手性分子都有非对映异构体。# [' Y* r! _% A) }% T. \ C- Z( M
正确 错误% t0 S( g3 ]* @$ s+ J1 P) @
20.所有具有手性碳的化合物都是手性分子。
5 J% J1 u" S6 r" h. K; ~: o 正确 错误2 _& E1 e+ b+ r
21.没有手性碳的化合物就一定不是手性分子。* O4 \9 i1 x9 x* ]& m; {/ ^ U
正确 错误
/ G) C! T/ _% q+ G' H/ s' X0 t) ]+ U22.对映体中的R型一定是右旋（+）的，S型一定是左旋（-）的。: Z0 ^$ e, {$ j& A1 B' t4 }" Y
正确 错误
+ F) O" D! k* t7 E# t2 E* N$ }& o* ^23.内消旋体分子内有对称面，分子无手性，无旋光性，无对映异构体。
& x1 u/ D$ V1 H3 X( ?' n 正确 错误
4 r2 B* y6 a p1 i, L24.如果一个分子中含有3个手性碳原子，它就一定有8个对映异构体。1 \6 H3 }9 d# p; u4 M7 H* u( w& M
正确 错误
/ Z' f8 ?6 C' t25.旋光异构体的构型与旋光方向无直接关系。" r. |. m: z3 n2 U+ {; g
正确 错误 |
|
IP卡
狗仔卡
发表于 2021-11-29 10:42:45
提升卡
置顶卡
沉默卡
喧嚣卡
变色卡
显身卡
客服一
