奥鹏西交11春学期《大学化学》在线作业 资料

久爱奥鹏晓林

西交11春学期《大学化学》在线作业
试卷总分：100       测试时间：--
单选题 多选题  
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一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。）V 1.  工业回收利用具有的自然循环的基本特征：（）
A. 能量的循环供给
B. 能量的不断供给
C. 无能量供给
D. 能量的自我供给
      满分：2  分
2.  有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外相等时关闭活塞，此时筒内温度将（）
A. 不变
B. 升高
C. 降低
D. 无法判定
      满分：2  分
3.  对于下列的四种表述 (1) 因为 △H = Qp，所以只有等压过程才有 △H (2) 因为 △H = Qp，所以 Qp也具有状态焓数的性质 (3) 公式 △H = Qp只适用于封闭体系 (4) 对于封闭体系经历一个不作其它功的等压过程，其热量只决定于体系的始态和终态上述诸结论中正确的是：（）
A. (1) (4)
B. (3) (4)
C. (2) (3)
D. (1) (2)
      满分：2  分
4.  由于有机化合物结构的复杂性，在有机合成的过程中要做到三个专一，下列哪一个不是？
A. 反应的专一性
B. 反应物的专一性
C. 反应位点的专一性
D. 立体结构的专一性
      满分：2  分
5.  建立资源保护标准的方法中适用于人类决策对自然资源和环境的影响可以权衡，并可以逆转的场合的是：（）
A. 通过确定最低安全标准来要求当代人承担某种道德责任
B. 通过费效分析来权衡利弊得失
C. 通过确定最低安全标准来权衡利弊得失
D. 通过费效分析来要求当代人承担某种道德责任
      满分：2  分
6.  下列不是化工能源的是：
A. 氢气
B. 煤
C. 石油
D. 天然气
      满分：2  分
7.  将煤置于隔绝空气的密闭炼焦炉内加热的过程是（）
A. 煤的气化
B. 煤的液化
C. 煤的干馏
      满分：2  分
8.  在一刚性的绝热箱中，隔板两边均充满空气，(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知 P右< P左，则将隔板抽去后应有（）
A. Q = 0 W = 0 △U = 0
B. Q = 0 W < 0 △U > 0
C. Q > 0 W < 0 △U > 0
D. △U = 0 , Q ＝ W ≠ 0
      满分：2  分
9.  下例能源中是二次能源的是：
A. 太阳能
B. 煤炭
C. 石油
D. 电能
      满分：2  分
10.  使全球变暖的主要元凶是（）
A. C0
B. O3
C. CO2
D. Rn
      满分：2  分
11.  某温度下，反应N2O4(g)≒2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是（）
A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
      满分：2  分
12.  若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）
A. 10：1
B. 5：1
C. 1：1
D. 1：10
      满分：2  分
13.  地球上储量最多的化石燃料是（）
A. 煤
B. 石油
C. 天然气
      满分：2  分
14.  自20世纪50年代开始，（)跃居世界能源消费结构中的首位？
A. 煤
B. 石油
C. 天然气
      满分：2  分
15.  航空航天、导弹、火箭的制造方面主要是用什么材料（）
A. 铝锂合金
B. 耐热材料
C. 钛合金
D. 磁性合金
      满分：2  分
16.  苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则 C6H6(l) + (15/2)O2(g) = 6CO2+ 3H2O(g)：（）
A. △U = 0 , △H < 0 , Q = 0
B. △U = 0 , △H > 0 , W = 0
C. Q = 0 , △U = 0 , △H = 0
D. Q = 0 , △U ≠ 0 , △H ≠ 0
      满分：2  分
17.  金属材料的化学键类型是：
A. 范德华力
B. 金属键
C. 氢键
D. 共价键
      满分：2  分
18.  下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A. 碳酸钙受热分解
B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应
D. 氧化钙溶于水
      满分：2  分
19.  “可持续发展定义是：‘在生存不超出维持生态系统涵容能力的情况下，提高人类的生活质量’。”这着重于（）的定义
A. 自然属性
B. 社会属性
C. 经济属性
D. 科技属性
      满分：2  分
20.  有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则（）
A. Q < 0 , W = 0 , △rU < 0
B. Q = 0 , W > 0 , △rU < 0
C. Q < 0 , W > 0 , △rU = 0
D. Q < 0 , W > 0 , △rU < 0
      满分：2  分
21.  25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ -571.6 kJ／mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
      满分：2  分
22.  理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (P1,V1,T1)变化到状态2 (P2,V2,T2)，所做的功为 （）
A. P2V2-P1V1
B. P2(V2-V1)
C. [P2V2γ/(1-γ)](1/V2γ-1)- (1/ V1γ-1)
D. (P2V2-P1V1)/(1-γ)
      满分：2  分
23.  按照材料的发展情况看，它大致可分为五代，第三代是什么材料？（）
A. 天然材料
B. 合成材料
C. 可设计材料
D. 智能材料
      满分：2  分
24.  1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的 （）
A. Cv(T1- T2)
B. Cp(T2-T1)
C. (P1V1- P2V2)/(r-1)
D. R(T1-T2)/(r-1)
      满分：2  分
25.  恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将：（）
A. 降低
B. 增加
C. 不变
D. 增加、减少不能确定.
      满分：2  分
26.  类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（）
A. NaOH是强电解质，饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)2也是强电解质，饱和溶液导电能力很强
B. CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构
C. O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS
D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
      满分：2  分
27.  生态工业所倡导的思想和发展方向是：（）
A. 综合化、自力更生
B. 一体化、自力更生
C. 一体化、依赖自然
D. 综合化、依赖自然
      满分：2  分
28.  下列说法正确的是（）
A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化
B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D. 即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
      满分：2  分
29.  1mol，373K，标准压力下的水经下列二个不同过程达到 373K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发 (2) 真空蒸发，这二个过程中功和热的关系为（）
A. W1> W2 Q1> Q2
B. W1< W2 Q1< Q2
C. W1= W2 Q1= Q2
D. W1> W2 Q1< Q2
      满分：2  分
30.  在密闭容器中进行如下反应：N2+3H2≒2NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（）
A. 平衡不移动
B. 平衡向正反应方向移动
C. 平衡向逆反应方向移动
D. 正反应速率增大，逆反应速率减小
      满分：2  分
31.  “清洁生产实质是一种物料和能耗最少的人类生产活动的规划和管理，将废物减量化、资源化和无害化，或消灭于生产过程之中。”是（）
A. 联合国环境规划署与环境规划中心（UNEP）的定义
B. 国际环保局的定义
C. 《21世纪议程》的定义
D. 美国环保局的定义
      满分：2  分
32.  金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是：
A. 石墨
B. 金刚石
C. 一样高
D. 无法判断
      满分：2  分
33.  各种形式的能量可以按照精确的量互相转化，这是（）定律所表述的？
A. 热力学第一定律
B. 热力学第三定律
C. 热力学第二定律
D.
      满分：2  分
34.  有机高分子材料的化学键类型是：
A. 范德华力
B. 金属键
C. 氢键
D. 共价键
      满分：2  分
35.  下列说法正确的是（）
A. CO2的水溶液能导 电，所以CO2是电解质
B. BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极 弱，所以BaSO4是弱电解质
C. 液溴不导电，所以液溴是非电解质
D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
      满分：2  分
36.  完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）
A. 0.2Q
B. 0.1Q
C. 5Q
D. 10Q
      满分：2  分
37.  当以 5mol H2气与 4mol Cl2气混合，最后生成 2mol HCl 气。若以下式为基本单元，H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)，则反应进度ξ应是：（）
A. 1 mol
B. 2mol
C. 4mol
D. 5mol
      满分：2  分
38.  等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）
A. 甲、乙中都是铝过量
B. 甲中铝过量、乙中碱过量
C. 甲中酸过量、乙中铝过量
D. 甲中酸过量、乙中碱过量
      满分：2  分
39.  1mol 单原子理想气体，从 273K，202.65 kPa 经 PT = 常数 的可逆途径压缩到 405.3 kPa的终态，该气体的 △U 为（）
A. 1702 J
B. -406.8 J
C. 406.8 J
D. -1702 J
      满分：2  分
40.  已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／mol H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285.8kJ／mol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）
A. 吸热88kJ
B. 吸热2.44KJ
C. 放热44kJ
D. 吸热44KJ
      满分：2  分
西交11春学期《大学化学》在线作业
试卷总分：100       测试时间：--
单选题 多选题  

二、多选题（共 10 道试题，共 20 分。）V 1.  在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是（）
A. 体系压强不再发生变化
B. 各组分的物质的量浓度不再改变
C. 各组分的质量000不再改变
D. 反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q
      满分：2  分
2.  按照物质和能量交换的不同情况，系统可分为：
A. 敞开系统
B. 封闭系统
C. 孤立系统
      满分：2  分
3.  煤炭转化是指用化学的方法将煤转化为洁净的气体（或液体）燃料或化工原料（或产品）是实现煤炭高效洁净利用的重要途径，包括：（）
A. 煤炭气化
B. 煤炭液化
C. 燃料电池
D. 煤炭的风化
      满分：2  分
4.  根据材料的化学组成及结构材料可分为：
A. 金属材料
B. 无机非金属材料
C. 有机高分子材料
D. 合成材料
      满分：2  分
5.  下列说法正确的是（）
A. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B. 煤和石油属于可再生能源
C. 要使燃料燃烧只需要大量的氧气
D. 汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气
      满分：2  分
6.  核外电子排布的规则：（）
A. Pauli不相容原理
B. 能量最低原则
C. Hund规则
D. 互斥理论
      满分：2  分
7.  量子数有哪些？（）
A. 主量子数
B. 角量子数
C. 磁量子数
D. 自旋量子数
      满分：2  分
8.  一般来说，大气有三个重要组成部分：
A. 干空气的气体混合物
B. 水蒸气
C. 悬浮颗粒物
D. 臭氧层
      满分：2  分
9.  我国面临的能源环境问题主要有两方面：
A. 燃煤过程中排放的SO2造成严重的酸雨污染
B. 化石燃料燃烧产生的CO2排放引起的全球气候变化
C. 汽车尾气排放产生的SO2造成严重的温室效应
D. 工厂废气的排出造成的污染
      满分：2  分
10.  离子极化的一般规律：
A. 负离子半径越大，电荷越大，就越易被极化
B. 负离子半径越大，电荷越大，就越难被极化
C. 正离子半径越小，电荷越大，极化力就越强
D. 正离子半径越小，电荷越大，极化力就越弱
      满分：2  分