中国医科大学网院2014年1月医用化学正考辅导资料

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单选题
: R2 b  P3 \4 B+ ]" g: O1.25℃时，相同浓度的HCN，HAc，苯甲酸，下列说法中正确的是(分值：2分)
! o; {* ]4 x: ?" E4 |, {- t　A.解离常数相同
　B.[H+]相同
　C.酸根离子相同
　D.以上说法均错误
" C/ }" T3 n( q' s" r& v* V/ z   
2.为配制pH=5.05的缓冲溶液，已知pKa（HAc）=4.75, 用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时，其体积比约为(分值：2分)
3 n* e2 O' I* o; E! k0 U! k) r　A.2
　B.0.5
　C.0.3
. b, z- f$ X" s* a　D.1
1 Z8 y) z: C$ q' V. L4 D4 P" a3 K0 \
& @6 P- S* ?9 z! a! Z& ?* d# O  
3.下列化合物中，所有碳原子共平面的是(分值：2分)
3 ?3 w3 q5 H0 e0 i8 H* x$ ~4 ^+ |　A.2，3-二甲基-2-丁烯
　B.3-己炔
9 u. v+ D/ L7 x( G　C.叔丁基苯
　D.1-丁烯
  P# _$ f/ g1 d3 }: k. Y   
4 F; c( A$ [( a4.下列因素中与速率常数有关的是(分值：2分)
7 `2 s0 H) d# W  r5 q　A.反应物浓度
　B.温度
* p) Y/ i. Z2 T& V- m7 r! z( Z2 ]　C.压力
; V  l; f1 }* {9 C: j9 K$ K　D.反应物体积
- t5 G$ t9 [6 @( ^ 5.温度由20℃升至30℃，某反应的速率增加1倍，该反应的活化能为(分值：2分)
1 t0 q! n1 u* a4 @6 E　A. 51.2 kJ·mol-1
& T  U; a5 |2 T- p: H( a/ j　B.345.7mol-1
　C.22.24mol-1
1 K% y" ]! ^% @5 f$ r/ s　D.150.1mol-1
6.下列哪种电池的电动势与I-离子的浓度无关(分值：2分)
　A.Zn|ZnI2(aq)|I2，Pt
　B.Zn|ZnI2(aq)|KI(aq)|AgI，Ag
　C.Hg，Hg2I2|KI(aq)||AgNO3(aq)|Ag
  ]4 b/ {! k9 d' }( ]　D.Ag，AgI|KI(aq)|I2，Pt
  
5 Y3 y: b. ?& O8 V7.现欲配制pH=9的缓冲溶液，应选用下列弱酸或弱碱中的(分值：2分)
　A.羟氨（NH2OH）（Kb=1．0×10-9）
) {6 O+ C7 z" p! ~　B.氨水（NH3的Kb=1．8×10-5）
　C.醋酸（Ka=1．8×10-5）
　D.甲酸（Ka=1×10-4）CH2OOH
8.将一铂丝两端浸入25℃的0．1Fe2+和0．01Fe3+溶液中组成电极，则该电极电势是(分值：2分)
　A.(Fe3+/Fe2+)
, n. V  d4 C7 {, z. Z* }8 ~! G　B.(Fe3+/Fe2+)+
　C.(Fe3+/Fe2+)+0.05916V
　D.(Fe3+/Fe2+)－0.05916V
9.下列化合物水解时活性由强至弱的排列顺序是： ① ② ③  ④(分值：2分)
5 ]) p$ Q) c" o, m( D1 J1 H　A.①③④①
1 e3 |% \9 |8 S* p  C: F1 |! G' \- `% V　B.②③④①
! A3 p! }! L& R8 e　C.①④③②
　D.①④②③
10.下列有关催化剂的叙述中，不正确的是(分值：2分)
2 N$ A6 L* V: L, j　A.催化剂具有选择性
/ T, C3 a* @/ _0 T  i　B.催化剂同等程度地降低了正反应的活化能和逆反应的活化能
　C.催化剂参与了反应，改变了反应历程
　D.催化剂缩短了反应达到平衡的时间是因为改变了反应的平衡状态
+ `8 I# p2 K$ ~+ w5 D, [ 11.下列叙述中正确的是：(分值：2分)
% o2 F# Z: P9 @! K% I+ h　A.顺式一定是Z构型的
7 ~: |% G  X1 X. t$ t9 y# W　B.含有一个手性碳的化合物一定有旋光性
3 |, Z0 E2 n# A; h9 f+ {　C.R构型化合物一定是右旋的
* l- \9 n! I" R7 t4 V9 [　D.手性分子结构一定是对称的
4 N* l7 O* `5 t1 {: X3 r; A12.在一绝热箱中装有水，水中有一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略升高，若以水和电阻丝作为系统，其余为环境，则有(分值：2分)
7 ], u- V- W4 ?8 z' q　A.Q<0，W=0，ΔU<0
　B.Q=0，W<0，ΔU>0
. f9 Q# ^/ e/ ?) X+ [- d　C.Q>O，W=0，ΔU>0
+ O  ?9 I- F2 h- }5 S. M- {, ]　D.Q=0，W>0，ΔU<0．
　E.Q=0，W>0，ΔU>0
2 N$ q4 |( }. @" U& w. D6 A3 q 13.热力学第一定律的数学表达式为(分值：2分)
$ b1 `- n3 P; |4 ?" B　A.H=U+pV
, I( J7 X& _5 e5 ?) H　B.ΔS=Q/T
　C.G=H-TS
4 {/ s; Y" Q* s4 J1 T" E　D.ΔU=Q+W
2 ], f* I* Q" G　E.ΔG=-RTlnK
-----------14.已知下列反应在标准态下均正向自发进行Cu2+ + Sn2+ = Cu + Sn4+；2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 设 (Cu2+/ Cu)=（1），E0(Sn4+/ Sn2+)=（2），E0(Fe3+/ Fe2+)=（3），则由大到小顺序为(分值：2分)
　A.（3）>（2）>（1）
4 K  Z/ q! H. u& l8 N　B.（2）>（1）>（3）
　C.（3）>（1）>（2）
　D.（1）>（3）>（2）
& g: }# V) c5 Y* M6 l 15.相同温度下，欲使两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液(分值：2分)
! U5 \0 P6 E' U9 Z6 v　A.物质的量浓度相同
　B.质量浓度相同
2 G. i; t$ N+ O- q　C.质量分数相同
1 g" q  {7 O- P5 Z% L7 f$ F; o% A/ I　D.渗透浓度相同
2 `6 X# S9 m6 N) I! a, P5 z$ y/ Z 16.通常市售的硫酸是密度为1．84kg·L-1，它的物质的量浓度c(H2SO4)为18 mol·L-1，H2SO4的质量分数是(分值：2分)
　A.86%
! I' X1 a  J- P" d0 y0 T　B.49%
/ E4 u$ o. E; d, |　C.1
" t) z; N& w4 I　D.0．96
17.某一分解反应，当反应物浓度为0.20mol.L-1时反应速率为0.30mol.L-1.s-1。若该反应为二级反应，当反应物浓度为0.60 mol.L-1时，反应速率是(分值：2分)
: k; K' K0 Z8 U9 F+ u　A.0.30 mol.L-1.s-1
　B.0.60 mol.L-1.s-1
  m  f9 s1 k" e4 x9 g0 ^　C.0.90 mol.L-1.s-1
　D.2.7 mol.L-1.s-1
18.对于反应，实验发现，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍。该反应的级数是(分值：2分)
3 o: `) _% K! o　A.0
　B.1
: A  o7 b' a: ^- C　C.2
　D.3
7 }( @3 a1 w' u9 e! U) R$ X 19.为配制pH=5．05的缓冲溶液，已知pKa（HAc）=4．75, 用等浓度的HAc溶液和NaAc溶液配制时，其体积比约为(分值：2分)
+ |" w& G& K2 b) s　A.2．0
　B.0．5
. v) w) A" c. Q4 f' e6 Q- t　C.0．3
　D.1．0

7 H9 t. Q# s: _- M% A  
20.一封闭系统，当状态从A到B发生变化时，经历二条任意的途径，则(分值：2分)
　A.Q1=Q2
( M- L( R; {6 v' ~: A　B.W1=W2
& M  J5 b3 L! i& Q　C.Q1+W1=Q2+W2
0 P5 |9 g7 N! r. c  R5 ~　D.Q1－W1=Q2－W2
判断题
21.甲乙丙胺(分值：1分)
, _1 n+ I' l% K5 `, |* l7 S" D　　
22.N-甲基甲酰胺(分值：1分)
　23.对苯基甲苯(分值：1分)
- b, n1 r0 G# l" h1 e. C; s　
24.1，3-二甲基环丙烷(分值：1分)
+ ?* F1 U6 s1 T- n25.R-1-苯基乙醇(分值：1分)
2 p, _& q$ A" d4 `　
26.2-氯乙烯(分值：1分)
$ p" d% G2 }: m8 J, |  M' K　错误 .1，2-四氟乙烯(分值：1分)
7 m5 W6 T# M* D0 o0 H0 i; X9 h8 j8 I　28.对乙基甲苯(分值：1分)
29.2R3S-2,3-二溴丁烷(分值：1分)
　　30.邻苯二甲酸酐(分值：1分)
填空题
6 J5 Y; R& g3 o9 ^7 l! N: r31.医学上规定渗透压力在（ ）mmol·L-1范围之内的溶液为等渗溶液，低于（ ）的溶液为低渗溶液，高于（ ）的溶液为高渗溶液。(分值：3分)
　32.燃料电池中发生的反应为2H2(g) + O2(g) = H2O(l)，则氧化剂（ ）在电池的正极上发生（ ）半反应，还原剂（ ）在负极上发生（ ）半反应。(分值：4分)
　
# u, K3 h, {  F3 E' ]6 Y, Q. o1 f  N33.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数（），反应速率（）(分值：2分)
' O9 i$ [( N. y1 Z6 ~! F. [　34.由阿拉尼乌斯公式，可以看出，当温度T升高时反应速率常数k将（ ）；使用催化剂时，活化能Ea将（ ），而反应速率常数k将（ ）；其它条件不变时，仅增大反应物浓度c时，速率常数k将（ ）。(分值：4分)
　35.实验测定反应的速率方程为。该反应对为（ ）级反应；温度升高时，速率常数k将（ ）；当所有反应物浓度都为原来的2倍时，反应速率增大到原来的（ ）倍。(分值：3分)
, d1 J( t" c& y$ y/ [, ]8 E" J　答：第 1 空、    -----------------选择：
5 a8 l, ~5 Z8 B# V5 F0 H; i  n! p36.某反应的速率方程式是，当减少50%时，降低至原来的，当增大2倍时，增大1．41倍。由此可得x为（ ），y为（ ）。(分值：4分)
* [  e7 ~2 b$ d) D0 U: G问答题
37.根据苯环取代的定位法则，指出下列化合物的合成路线：（1）由甲苯合成邻硝基苯甲酸和间硝基苯甲酸；（2）由苯分别合成对硝基氯苯和间硝基氯苯。(分值：10分)
. |2 h/ n2 K0 J3 a　。
略
38.对下列反应来说，HI(g)=H2(g)+I2(g) （1）在298．15K的标准状态时，反应方向如何？（2）当T=298.15K,P(HI)=100kPa，P(H2)=10.0kPa，P(I2)=1.0kPa时，上述反应的方向如何？(分值：10分)
　39.已知在320℃时反应是一级反应，速率常数为2．2?10-5s-1。试计算（1）10．0g SO2Cl2分解一半所需时间；（2）2．00g SO2Cl2经2小时后还剩多少？(分值：10分)