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一、单选题（共 20 道试题，共 40 分。）V 1. H2S2O8分子中的S氧化数是
A. 6
B. 5
C. 7
D. 7.5
满分：2 分
2. 0.4 mol·L-1 HAc溶液中H+ 浓度是0.1 mol·L-1 HAc溶液中H+ 浓度的多少倍
A. 1倍
B. 2倍
C. 3倍
D. 4倍
满分：2 分
3. 离子Pb2+, Ag+, Be2+的电子构型依次是
A. 18+2, 18, 8
B. 18+2, 18, 2
C. 18, 18, 2
D. 9-17, 8, 8
满分：2 分
4. 取5mL 0.002 mol·L-1 Na2SO4与等体积的0.02mol·L-1的BaCl2 混合（BaSO4的 KspӨ = 1.1×10-10），以下说法正确的是
A. 没有沉淀生成
B. 有沉淀生成，而且Ba2+和SO42-均沉淀完全
C. 有沉淀生成，而且Ba2+沉淀完全，但SO42-未沉淀完全
D. 有沉淀生成，而且SO42-沉淀完全，但Ba2+未沉淀完全
满分：2 分
5. 配制pOH=4.0的缓冲溶液，应选择的缓冲系是
A. H3PO4-NaH2PO4(pKaӨ=2.12)
B. NH3∙H2O-NH4Cl(pKbӨ=4.75)
C. HCOOH-HCOONa(pKaӨ=3.77)
D. HAc-NaAc(pKaӨ=4.75)
满分：2 分
6. 298K时, AgCl在0.01mol·L-1 NaCl 溶液中的溶解度是
A. 1.8×10-10 mol·L-1
B. 1.8×10-8 mol·L-1
C. 1.34×10-5 mol·L-1
D. 无法计算
满分：2 分
7. 已知AgI和AgCl的KspӨ分别为8.3×10-17和1.8×10-10，向相同浓度的I-和Cl-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中c(I-)/c(Cl-)比值为
A. 2.5×10-7
B. 4.6×10-7
C. 4.0×10-8
D. 2.0×10-8
满分：2 分
8. 封闭体系、恒温恒压、不做非体积功的化学反应，在下列哪组条件下可自发进行
A. △H>0，△S>0，高温
B. △H>0，△S>0，低温
C. △H<0，△S<0，高温
D. △H>0，△S<0，低温
满分：2 分
9. 某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d10 5s2 5p1，它在元素周期表中位于
A. s区
B. p区
C. d区
D. ds区
满分：2 分
10. 两个化学反应I和II，其反应的活化能分别为EI和EII，EI > EII，若反应温度变化情况相同（由T1→T2），则反应的速率常数k1和k2的变化情况为
A. k1改变的倍数大
B. k2改变的倍数大
C. k1和k2改变的倍数相同
D. k1和k2均不改变
满分：2 分
11. 甘汞电极是最常用的参比电极，它属于下列哪一类电极
A. 金属--金属离子电极
B. 气体--离子电极
C. 金属—难溶盐--离子电极
D. 均相氧化还原电极
满分：2 分
12. 在某温度下, 反应A+B=G+F达平衡, 已知ΔH < 0，升高温度平衡逆向移动的原因是
A. 正反应速率减小，逆反应速率增大
B. 正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大
C. 正、逆反应速率均减小
D. 正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数
满分：2 分
13. 用双水解公式判断NH4Ac水溶液的酸碱性(已知KaӨ(HAc) = 1.8×10-5, KbӨ(NH3∙H2O) = 1.8×10-5)
A. 酸性
B. 碱性
C. 中性
D. 无法判断
满分：2 分
14. 下列各项与变化途径有关的是
A. 内能
B. 焓
C. 自由能
D. 功
满分：2 分
15. 0.1mol·L-1H2S水溶液的S2_浓度是多少mol·L-1 (已知H2S的Ka1Ө=1.1×10-7, Ka2Ө=1.3×10-13)
A. 1.05×10-4
B. 1.1×10-7
C. 1.3×10-13
D. 1.43×10-20
满分：2 分
16. PCl5的几何构型及P原子的杂化轨道类型为
A. 直线形, sp杂化
B. 三角双锥形, sp3d杂化
C. V形, sp3杂化
D. V形, sp2杂化
满分：2 分
17. 5mol N2(g)和5mol H2 (g)混合生成2mol的NH3(g)，则反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的反应进度ξ为
A. 1mol
B. 2mol
C. 0.5mol
D. 4mol
满分：2 分
18. 缓冲溶液的缓冲范围是
A. pH±1
B. Ka±1
C. Kb±1
D. pKa±1
满分：2 分
19. 下列配合物具有正方形或八面体的几何构型, 其中哪个CO32-离子作为螯合剂
A. [Co(NH3)5CO3]+
B. [Co(NH3)4CO3Cl]+
C. [Pt(en)CO3]
D. [Pt(en)(NH3) CO3]
满分：2 分
20. 基元反应A(s) + 2B(g) → 产物，当体系体积缩小一倍，其反应速度变为原来的多少倍
A. 2
B. 4
C. 6
D. 8
满分：2 分
二、多选题（共 10 道试题，共 20 分。）V 1. 配离子[Co(en)3]3+的下列说法中，正确的是
A. en是双基配体，形成的是螯合物
B. 中心离子的配位数是3
C. 该配离子比[Co(NH3)6]3+更稳定
D. [Co(NH3)6]3+比该配离子更稳定
满分：2 分
2. 关于反应速率理论, 下列说法正确的是
A. 增加反应温度可增加活化分子组的百分数
B. 增加反应物浓度可增加活化分子组的百分数
C. 降低活化能可增加活化分子组的百分数
D. 加催化剂实际上是通过改变过渡态的势能来改变活化分子组的百分数
满分：2 分
3. 下列物质的标准摩尔生成吉布斯自由能等于零的是
A. 石墨
B. 金刚石
C. H2O(g)
D. Fe(s)
满分：2 分
4. 下列说法正确的是
A. H2O中O原子是sp3不等性杂化，分子的空间构型为角型
B. NH3中N原子是sp3不等性杂化，分子的空间构型为三角锥型
C. CH4中C原子是sp3等性杂化，分子的空间构型为正四面体型
D. [Ni(CN)4]2-的中心离子是sp3等性杂化，配离子的空间构型为四面体型
满分：2 分
5. 以下化合物符合18电子规则的是
A. K[Pt(C2H4)Cl3]
B. Ru(C5H5)2
C. Mn2(CO)10
D. K4[Fe(CN)6]
满分：2 分
6. 对于一个化学反应来说，以下说法不正确的是
A. 放热越多，反应速度越快
B. 活化能越小，反应速度越快
C. 自由能下降越多，反应速度越快
D. 平衡常数越大，反应速度越快
满分：2 分
7. 下列哪些配合物中的配位单元存在几何(顺反)异构
A. Pt(NH3)2Cl2
B. [Co(en)2Cl2]+
C. Cr(NH3)4Cl2
D. Cr(NH3)5Cl
满分：2 分
8. 不能形成分子内氢键的是
A. 氟化氢
B. 邻硝基苯酚
C. 间硝基苯酚
D. 硝酸
满分：2 分
9. 反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的ΔrHmӨ为负值，此反应达平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以
A. 降温
B. 升温
C. 降压
D. 升压
满分：2 分
10. 以下说法正确的是
A. 增加温度，速率常数一定增加
B. 增加温度，平衡一定向吸热方向移动
C. 增加温度，平衡常数一定增加
D. 增加反应物浓度，反应速率不一定增加
满分：2 分
三、判断题（共 10 道试题，共 20 分。）V 1. 配离子[Co(en)(C2O4)2]-的配位数是6
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
2. 电解质溶液没有依数性
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
3. 功和热是系统与环境间能量传递的两种形式
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
4. 根据阿仑尼乌斯公式, 对同一反应, 升高一定温度, 在高温区速率常数k值增加较大
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
5. 根据阿仑尼乌斯公式，对不同反应, 升高相同温度, 活化能Ea大的反应速率常数k增加的倍数大
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
6. 同一周期的副族元素从左到右，原子半径逐渐减小，且减小趋势比主族元素明显
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
7. He+中2s与2p轨道的能量相等，而He中2s与2p轨道的能量不相等
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
8. 基元反应中的零级反应的速率与反应物浓度无关
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
9. 热力学温度为0K时，任何纯净物质的完美晶体的熵等于零
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
10. 从原子轨道重叠的程度看来，π键比σ键小，因此一般而言σ键更稳定，π键常是化学反应的积极参与者
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
四、主观填空题（共 5 道试题，共 20 分。）V 1. 氮元素基态原子的电子排布式N：1s2 2s2 2px2 2py1违背了核外电子排布的规则
试题满分：4 分
第 1 空、 满分：4 分
2. 命名配合物Pt(NH3)2(OH)2Cl2
试题满分：4 分
第 1 空、 满分：4 分
3. 实际气体状态方程偏离理想气体状态方程的主要原因是气体分子自身体积和.
试题满分：4 分
第 1 空、 满分：4 分
4. 比较沸点 HFHCl （选填<，= 或 >）
试题满分：4 分
第 1 空、 满分：4 分
5. 非电解质稀溶液的依数性包括饱和蒸气压的降低、沸点的增加、和渗透压.
试题满分：4 分
第 1 空、 满分：4 分
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发表于 2016-8-18 09:50:47
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