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1. 在某温度下, 反应A+B=G+F达平衡, 已知ΔH < 0，升高温度平衡逆向移动的原因是
A. 正反应速率减小，逆反应速率增大
B. 正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大
C. 正、逆反应速率均减小
D. 正反应速率增加的倍数小于逆反应速率增加的倍数
满分：2 分
2. 下列只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是
A. O2
B. SO2
C. HF
D. H2O
满分：2 分
3. 0.4 mol·L-1 HAc溶液中H+ 浓度是0.1 mol·L-1 HAc溶液中H+ 浓度的多少倍
A. 1倍
B. 2倍
C. 3倍
D. 4倍
满分：2 分
4. 下列电极的电极电势与介质酸度无关的为
A. O2/H2O
B. MnO4-/Mn2+
C. Ag(CN)2-/Ag
D. AgCl/Ag
满分：2 分
5. 下列配合物具有正方形或八面体的几何构型, 其中哪个CO32-离子作为螯合剂
A. [Co(NH3)5CO3]+
B. [Co(NH3)4CO3Cl]+
C. [Pt(en)CO3]
D. [Pt(en)(NH3) CO3]
满分：2 分
6. 缓冲溶液的缓冲范围是
A. pH±1
B. Ka±1
C. Kb±1
D. pKa±1
满分：2 分
7. 温度相同时，下列水溶液凝固点最低的是
A. 0.01mol/L的蔗糖
B. 0.01mol/L的醋酸
C. 0.01mol/L的NaCl
D. 0.01mol/L的BaCl2
满分：2 分
8. 某元素原子基态的电子组态为[Kr]4d10 5s2 5p1，它在元素周期表中位于
A. s区
B. p区
C. d区
D. ds区
满分：2 分
9. 下列物理量中，可以确定其绝对值的为
A. H
B. U
C. G
D. S
满分：2 分
10. 已知CuCl属ZnS型晶体构型, 请问其晶格类型、配位数分别是
A. 面心立方、6
B. 面心立方、4
C. 简单立方、8
D. 简单立方、6
满分：2 分
11. 电池反应Ag+＋Fe2+ = Fe3+＋Ag的负极电对物质是
A. Fe2+/Ag
B. Fe3+/ Fe2+
C. Ag+ /Ag
D. Ag+ / Fe3+
满分：2 分
12. SO2(g)的下列各热力学函数中，被规定为零的是
A. △cHmӨ
B. △fHmӨ
C. △fGmӨ
D. SmӨ
满分：2 分
13. 配制pOH=4.0的缓冲溶液，应选择的缓冲系是
A. H3PO4-NaH2PO4(pKaӨ=2.12)
B. NH3∙H2O-NH4Cl(pKbӨ=4.75)
C. HCOOH-HCOONa(pKaӨ=3.77)
D. HAc-NaAc(pKaӨ=4.75)
满分：2 分
14. 两个化学反应I和II，其反应的活化能分别为EI和EII，EI > EII，若反应温度变化情况相同（由T1→T2），则反应的速率常数k1和k2的变化情况为
A. k1改变的倍数大
B. k2改变的倍数大
C. k1和k2改变的倍数相同
D. k1和k2均不改变
满分：2 分
15. 以下哪种物质的熵值（S）最高
A. 金刚石
B. Cl2(l)
C. I2(g)
D. Cu(s)
满分：2 分
16. 已知Pt(CN)42-的磁矩μ = 0 BM, 根据配合物价键理论, 中心离子Pt的杂化轨道类型、配合单元的几何构型分别是
A. sp3, 四面体
B. sp3, 平面正方形
C. dsp2, 四面体
D. dsp2, 平面正方形
满分：2 分
17. 0.1mol·L-1H2S水溶液的S2_浓度是多少mol·L-1 (已知H2S的Ka1Ө=1.1×10-7, Ka2Ө=1.3×10-13)
A. 1.05×10-4
B. 1.1×10-7
C. 1.3×10-13
D. 1.43×10-20
满分：2 分
18. 4f轨道最多可容纳的电子个数是
A. 7
B. 10
C. 14
D. 32
满分：2 分
19. 下列各项与变化途径有关的是
A. 内能
B. 焓
C. 自由能
D. 功
满分：2 分
20. 下列各组数字分别是指原子的次外层，最外层电子数和元素的氧化数，哪一组最符合硫的情况
A. 8, 6, -2
B. 2, 6, -2
C. 18, 6, +4
D. 2, 6, +6
满分：2 分二、多选题（共 10 道试题，共 20 分。）
V
1. 下列物质的标准摩尔生成吉布斯自由能等于零的是
A. 石墨
B. 金刚石
C. H2O(g)
D. Fe(s)
满分：2 分
2. 在AgCl和水平衡体系中加入大量的NaCl，有什么影响
A. 会产生同离子效应
B. 会产生盐效应
C. 使AgCl溶解度降低
D. 使AgCl溶解度升高
满分：2 分
3. 已知某反应的标准摩尔反应焓变为正，标准摩尔反应熵为负，下列说法不正确的是
A. 任何温度下均为自发过程
B. 任何温度下均为非自发过程
C. 低温下自发过程，高温下非自发过程
D. 高温下自发过程，低温下非自发过程
满分：2 分
4. 下列说法中, 不正确的是
A. 色散力仅存在于非极性分子之间
B. 极性分子之间不存在诱导力
C. 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D. 分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质
满分：2 分
5. 下列说法正确的是
A. CS2的C原子采取sp杂化成键，是直线型分子，键有极性分子无极性
B. CH3Cl的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性
C. CH2Cl2的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性
D. CCl4的C原子采取sp3杂化成键，是四面体型分子，键有极性分子无极性
满分：2 分
6. 在可逆反应中加入催化剂，下列叙述不正确的是
A. 改变了反应的ΔrHm
B. 改变了反应的ΔrGm
C. 改变了正逆反应的活化能，但改变量ΔEa不同
D. 改变了正逆反应的活化能，但改变量ΔEa相同
满分：2 分
7. 下列配合物中，不属于螯合物的是
A. [Ni(en)2]Cl2
B. K2[PtCl6]
C. (NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4]
D. Li[AlH4]
满分：2 分
8. 下面关于溶液依数性描述正确的是
A. 溶液沸点的升高和凝固点的降低都与溶液蒸气压的降低有关.
B. 稀溶液的饱和蒸气压的降低等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶质在溶液中的摩尔分数
C. kb沸点上升常数与溶质的本性有关；
D. 冬天，为了防止水箱中的水结冰，在溶质浓度均为1 mol∙L-1的情况下，在水里加盐比加酒精效果更好
满分：2 分
9. 下列叙述中不正确的是
A. 配离子只能带正电荷
B. 配合物的中心离子通常是正离子或中性原子
C. 不存在中性的配位单元
D. 中性配合物不存在内界
满分：2 分
10. 水分子与氨基酸分子间存在
A. 色散力
B. 诱导力
C. 取向力
D. 氢键
满分：2 分三、判断题（共 10 道试题，共 20 分。）
V
1. 功和热是系统与环境间能量传递的两种形式
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
2. 根据阿仑尼乌斯公式, 对同一反应, 升高一定温度, 在高温区速率常数k值增加较大
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
3. 热力学温度为0K时，任何纯净物质的完美晶体的熵等于零
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
4. 金刚石的燃烧热为-395.4kJ·mol–1，石墨的燃烧热为-393.5kJ·mol–1，由此可以判定石墨生成金刚石的过程应该是吸热的
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
5. 恒温恒压下不做非体积功的自发过程的吉布斯自由能都将减小
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
6. 把氧化还原反应H3AsO4(1mol·L-1)+2I-(1mol·L-1)+2H+=H3AsO3(1mol·L-1) +I2+H2O设计成原电池, 已知该原电池的标准电动势EӨ=0.045V, 在pH=7时，该电池电动势为E, 那么E > EӨ
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
7. 最概然速率等于最大速率
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
8. 同一周期的副族元素从左到右，原子半径逐渐减小，且减小趋势比主族元素明显
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
9. 从原子轨道重叠的程度看来，π键比σ键小，因此一般而言σ键更稳定，π键常是化学反应的积极参与者
A. 错误
B. 正确
满分：2 分
10. He+中2s与2p轨道的能量相等，而He中2s与2p轨道的能量不相等
A. 错误
B. 正确
满分：2 分四、主观填空题（共 5 道试题，共 20 分。）
V
1. 比较沸点 HFHCl （选填<，= 或 >）
试题满分：4 分
第 1 空、 满分：4 分
2. 非电解质稀溶液的依数性包括饱和蒸气压的降低、沸点的增加、和渗透压.
试题满分：4 分
第 1 空、 满分：4 分
3. 金属铬（Cr）基态的核外电子排列正确是
试题满分：4 分
第 1 空、 满分：4 分
4. 命名配合物Pt(NH3)2(OH)2Cl2
试题满分：4 分
第 1 空、 满分：4 分
5. 0.1 mol·dm-3 NH3∙H2O的OH- 浓度为mol·dm-3. (已知NH3∙H2O的KbӨ = 1.8×10-5)
试题满分：4 分
第 1 空、 满分：4 分 |
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发表于 2016-11-15 13:11:23
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