17秋【西南大学】[1128]《分析化学（一）》在线作业（参考资料）

小灵老师

【西南大学】[1128]《分析化学（一）》-[1128]《分析化学（一）》
4 X$ C" e+ J1 d6 m2 X" F5 B* z试卷总分:100    得分:100
第1题,【问答题】配位滴定方式有几种？各举一例。

" c3 Y+ A( R$ W1 J6 f正确资料:


第2题,【问答题】
0 E" L5 O  ~$ f9 Y! s0 [9 }
正确资料:

3 J, P3 y# [' J. K; A
% w. J+ q8 J" P$ Z- ?第3题,【计算题】在0.1 mol·L-1HCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+，其反应为：   2Fe3+ + Sn2+  ＝ 2Fe2+ + Sn4+(1) 计算下列反应的化学计量点的电位和滴定到99.9%和100.1%时的电位。(2) 计算平衡常数及讨论反应进行的完全程度。
& M7 H2 g" ~  J" _5 ]
. R0 [( w' G. l正确资料:
9 Q3 s9 o1 i: q  d; `9 x

; w: S  X% Z/ S0 ?第4题,【计算题】计算AgCl在0.10 mol·L-1的HCl溶液中的溶解度。已知：Ag+与Cl-络合物的lgb1=3.04、lgb2=5.04、lgb3=5.04、lgb4=5.30，Ksp(AgCl) =1.8×10-10
) r/ K  W, Q' |! x& d3 S# C# H& \1 u
4 v' N5 G# w) G3 ?, Z3 E正确资料:
# m% n- T( ^2 q$ h4 \8 V
5 m, t2 o6 \8 ~, K  P
第5题,【计算题】已知Zn2+-NH3溶液中，锌的分析浓度为0.020 mol·L-1，游离氨的浓度[NH3]=0.10 mol·L-1，计算溶液中锌-氨配合物各型体的浓度。lgb1~lgb4: 2.27, 4.61, 7.01, 9.06,

) [9 C2 c* l: |8 ?/ w* n正确资料:
3 B7 o  z3 G* X$ B9 B

第6题,【计算题】计算在pH = 3.0 时，cEDTA = 0.01 mol×L-1时Fe3+/ Fe2+电对的条件电位。解：查得：lgKFeY- = 25.1，lgKFeY2- = 14.32，EFe3+/ Fe2+=0.77V

正确资料:
& I& d& y' e5 K$ p" q+ V
4 _" k5 \& g: w9 @) J& u
第7题,【计算题】用0.200mol/L NaOH滴定0.200mol/L HCl-0.200mol/L HAc混合溶液中的HCl，问计量点是的pH是多少？以甲基橙为指示剂，滴定的终点误差为多少？已知：HAc的Ka=1.8x10-5

正确资料:


5 J6 F& }% {/ |( c9 ^+ a- h第8题,【计算题】计算pH 5.00时，0.10mol/L HAc溶液中各型体的分布系数和平衡浓度。已知Ka＝1.8x10–5。

正确资料:

! ^1 O- L) A/ Y% O9 |( F
第9题,【计算题】

正确资料:
0 F$ t/ [4 {8 o4 G! a

第10题,【计算题】三次标定NaOH溶液浓度（molL-1）结果为0.2085、0.2083、0.2086，计算测定结果的平均值、个别测定值的平均偏差、相对平均偏差、标准差和相对标准偏差。
$ I* Z" F( H% ^' T7 X1 ?& y
正确资料:

1 \9 d( l7 r7 b: p2 j; C1 \
第11题,【论述题】判断1mol/LHCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+溶液的反应进行的程度

( c9 t1 ]( ^6 t" m9 g正确资料:
! Y! A5 s: b- W  G+ i2 i

) ]! l! P5 J5 k$ `4 f第12题,【论述题】两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：     (1)      0.3      -0.2      -0.4      0.2      0.1      0.4      0.0      -0.3      0.2      -0.3        (2)      0.1      0.1      -0.6      0.2      -0.1      -0.2      0.5      -0.2      0.3      0.1   求两组数据的平均偏差和标准偏差；为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等；哪组数据的精密度高？

正确资料:

) M9 V. u6 ?# T2 o% [! L$ b
9 r. S, x# E, u第13题,【论述题】分析天平的每次称量误差为0.1mg,称样量分别为0.05g、0.2g、1.0g时可能引起的相对误差各为多少?这些结果说明什么问题?
* z( `6 U- ?# Y
正确资料:


第14题,【单项选择题】间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是(       )
/ n% b* `' Z& i" `4 g! B6 TA.滴定开始时
B.滴定至溶液呈浅黄色时
C.滴定至I3-的红棕色褪尽
+ u' _# n4 c& A+ }3 H( j% DD.在标准溶液滴定了近50%时
正确资料:B


第15题,【单项选择题】条件电位是：(     )
; Q1 _/ X. f, e7 v! V0 SA.标准电极电位
5 t# c% u- `+ J3 q0 G+ d3 Y& kB.任意温度下的电极电位
C.任意浓度下的电极电位
6 ]3 U% n# A! S2 q. cD.在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、配位、……等)影响后的实际电极电位
4 l+ [) O/ |& y$ L  H正确资料


9 l4 |- |6 C: c1 S2 A. F第16题,【单项选择题】在滴定Cl-、Br-、I-三种离子的混合物时，根据分步沉淀的原理，在滴定曲线上有三个突跃，滴定突跃最大的是(     )
A.gCl
+ i* }* n0 T, N  l9 mB.AgI
8 {! T- n6 m7 t- tC.AgBr
D.三种离子的滴定突跃一样大
# X# f' E$ H( Z2 K正确资料:B
" ~; ^2 M9 p3 i. N4 v6 P

' g! u2 V1 s6 \; a第17题,【单项选择题】重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成(      )
& m6 z! x9 P7 F, K) NA.表面吸附
B.吸留与包藏
C.混晶
; O5 f  U0 W/ {# a9 N# gD.后沉淀
$ R6 n. p6 h2 ?/ }' R% c; ?正确资料:C
7 [* ~, C: q$ _% F8 _: L! P( G

( a# P" X6 U0 E4 c: R5 F% N4 @  Z第18题,【单项选择题】某些金属离子(如Ba2+、 Mg2+、Ca2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C2O42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C2O42-，由此测定金属离子的含量。此滴定方式为(       )。
A.直接滴定法
B.返滴定法
' a$ X; s  X7 S# N5 [. h2 fC.间接滴定法
: N  K1 w# k( E2 v/ h3 I: L: h; CD.置换滴定法
! E$ h8 F: k& Z4 b, o3 u* y正确资料:C
* ?$ [: c: G& E' k+ j$ I/ Y

第19题,【单项选择题】在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是(      )
$ o% P; a' d- v2 n8 g/ sA.两者含义相同
! [1 L2 j! D0 i* P; {& hB.两者必须吻合
' U' s3 M, b2 ^* ^1 B9 A, Z! IC.两者互不相干
D.两者越接近，滴定误差愈小
1 A* G5 h7 p; r/ Z- E! m0 Q. j正确资料
; ^$ V: K- ]% u: Z+ f2 @6 h1 ^

第20题,【单项选择题】某同学将水杨酸当成乙酰水杨酸进行实验，这属于(    )误差。
A.方法
) {2 X" B- [+ s6 ]& MB.试剂
& \3 _* c$ G1 f& M* O- M" iC.过失
+ P2 w" S) H* J( b, J  Z: b+ K0 ?4 vD.偶然
/ x2 t( ]9 z/ F2 M, [0 r正确资料:C

fan2004

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