吉大12秋学期《分析化学 》复习题A资料

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分析化学复习题A资料
一、        名词解释
1、精密度  平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。
2、有效数字  是指在分析工作中实际上能测量到的数字。通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。
3、滴定突跃   在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。
4、标准溶液  浓度准确已知的试剂溶液，常用作滴定剂。
5、稳定常数  为一定温度时金属离子与EDTA配合物的形成常数，以KMY表示，此值越大，配合物越稳定。
二、        简答
1.表示样品精密度的统计量有偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差。
平均偏差在计算中忽略了个别较大偏差对测定结果重复性的影响，而标准偏差能突出较大偏差的影响，所以说标准偏差能更好的表示一组数据的离散程度。
2.基准物质必须符合以下要求：
（1）        组成与化学式必须完全相符。若含结晶水，其结晶水的含量也应与化学式相符。
（2）        纯度足够高（主成分含量在99.9%以上），且所含杂质不影响滴定反应的准确度。
（3）        性质稳定。
（4）        最好有较大的摩尔质量，以减小称量时的相对误差。
（5）        应按滴定反应式定量进行反应，且没有副反应。
3.（1）强酸：吸收CO2后，2molNaOH生成1 mol Na2CO3。滴定强酸时，若以甲基橙为指示剂，终点pH≈4，生成H2CO3，消耗2 mol HCl，即2molNaOH与CO2发生反应则生成1mol Na2CO3，仍然消耗2molHCl。在这种情况下，CO2的影响很小，可忽略不计。若以酚酞为指示剂，终点时，pH≈9，生成NaHCO3，滴定时HCl∶Na2CO3为1∶1，因此1molNa2CO3只消耗了1molHCl，这时对结果有明显的影响。
  （2）弱酸：滴定弱酸时终点pH＞7，此时只能选酚酞为指示剂，Na2CO3只反应至NaHCO3，所以消耗HCl量减少，CO2的影响不能忽略。
4.均化效应和均化性溶剂：均化效应是指当不同的酸或碱在同一溶剂中显示相同的酸碱强度水平；具有这种作用的溶剂称为均化性溶剂。
　　区分效应和区分性溶剂：区分效应是指不同的酸或碱在同一溶剂中显示不同的酸碱强度水平；具有这种作用的溶剂称为区分性溶剂。
5.原理—金属指示剂是一种有机染料，它与被滴定金属离子发生配位反应，形成一种与染料本身颜色不同的配合物。以此来指示滴定终点。
条件—（1）与金属离子生成的配合物颜色应与指示剂本身的颜色有明显区别；
（2）金属配合物的稳定性应比金属-EDTA配合物的稳定性低。
6.条件电位即一定条件下，氧化型和还原型的分析浓度都是1 mol/L 或它们的浓度比为1时的实际电位
影响条件电位的因素有：
1）        盐效应  2）生成沉淀 3）酸效应  4）生成配合物
7.对沉淀形式的要求：①沉淀完全且溶解度小；②沉淀的纯度高；③沉淀便于洗涤和过滤；④易于转化为称量形式。
对称量形式的要求：①化学组成确定；②化学性质稳定；③摩尔质量大
8.作用—原电池是将化学能转变为电能，电解池是将电能装换为化学能。
条件—原电池是电极反应可自发进行，电解池是电极反应需在外电流作用下被迫进行。
电极及电流—原电池有负极和正极组成，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电流由负极流向正极。电解池有阴极和阳极组成，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，电流由阳极流向阴极。
三、        计算
1.（1）判断两组数据的均值是否存在显著性差异，应采用t检验。而根据显著性检验顺序，进行t检验前，应先由F检验确认两组数据的精密度是否存在显著性差异。
无水碳酸钠： ,S1＝2.6×10-4 硼砂： ，S2＝4.1×10-4

查表得，F0.05,4,3＝9.12，即F﹤F0.05,4,3。两组数据均值的精密度无显著性差异，可进行t检验。
（2）进行两组数据均值的t检验，以确定两种方法间的准确度（系统误差）是否有显著不同。即求出t值与相应tα，f值（临界值）相比较，若t≥tα，f，说明 与 间存在着显著性差异，反之则说明二者间不存在显著性差异。
①求出合并标准偏差SR：
②进行两组数据均值的t检验：

查表得，t0.05，7＝2.365，即t﹤t0.05，7，故两种基准物标定HCl溶液浓度的均值间无显著性差异。
2.由于CKa2＞20KW，C / Ka1＜20，故应用近似式求算

3. Zn2+ 和NH3有四级配位反应，各级累积稳定常数为102.37，104.81，107.31，109.46
αZn(NH3) =1+β1[NH3]+β2[NH3]2+β3[NH3]3+β4[NH3]4
       = 1+ 101.37+ 102.81+ 104.31+ 105.46 = 105.49
[Zn2+]= [Zn2+’] / αZn(NH3)  = 0.010 / 105.49 = 3.23×10-8mol/L
4.设混合物中BaBr2为xg，LiCl为(0.7000-x)g